届高考化学总复习 第二 部分元素及其化合物阶段检测100分word含答案.docx

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届高考化学总复习第二部分元素及其化合物阶段检测100分word含答案

第二部分元素及其化合物（阶段检测）（100分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）

1、（2020年朝阳高三期末）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是

物质

用途

体现的性质

A

SO2

生产硫酸

还原性

B

NH3

生产碳酸氢铵

还原性

C

SiO2

制取硅单质

氧化性

D

Fe2O3

冶炼金属铁

氧化性

答案：

B

2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

化学性质

实际应用

A

Al2（SO4）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

答案　B

3.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是（　　）

A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性

C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

答案　C

4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，

减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

答案　C

5..（2020·江苏化学，9）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.NaCl（aq）

Cl2（g）

FeCl2（s）

B.MgCl2（aq）

Mg（OH）2（s）

MgO（s）

C.S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq）

D.N2（g）

NH3（g）

Na2CO3（s）

答案　B

6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠可用于治疗胃酸过多

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对,Ⅱ对,有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ错,无

C

金属钠保存在煤油中,以隔绝空气

常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ对,有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对,Ⅱ对,有

答案　D　

7.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

①

②

③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案　D

8.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是（　　）

A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色

D.由Ca（ClO）2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO

答案　C　

9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是（　　）

A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀

C.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）　

D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c（Fe2+）不变,说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

答案　C　

10.（2020届海淀期末）下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．制备并收集乙酸

乙酯

B．证明氯化银溶

解度大于硫化银

C．验证溴乙烷的

消去产物是乙烯

D．推断S、C、Si的

非金属性强弱

答案：

D

8．（2020届海淀期末）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．0.1mol/L氨水的pH约为11.1：

NH3·H2O

NH4++OH－

B．用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂：

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：

Cr2O72－（橙色）+H2O 

 2CrO42－（黄色）+2H+

D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：

Ca2++CO32−==CaCO3↓

答案：

D

11.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，制备过程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：

4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S↓＋6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

答案　C

12.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4

4CuSO4+2NO↑+4H2O

D.由上述实验可得出结论:

Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应

答案　C　

13.下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入较稀的NaOH溶液,不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

该溶液中一定没有N

B

在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着

铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低

C

向某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀

酸雨试样中只含S

D

向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成

该溶液中一定含有C

或HC

答案　B　

14.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

①＝②＜③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

答案　D

15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法中错误的是（　　）

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体,可用作净水剂

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D.常温下,（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

答案　D　

16.（2020届海淀期末）向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。

下列说法不正确的是

实验

序号

c（CaCl2）（mol·L-1）

滴加CaCl2溶液时的

实验现象

加热浑浊液时的

实验现象

①

0.05

至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生

有较多气泡生成

②

0.005

至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生

有少量气泡生成

③

0.0005

至20mL未见浑浊

A．①中产生浑浊的原因是c（Ca2+）·c（CO32−）>Ksp（CaCO3）

B．未加热前①和②中发生了反应：

2HCO3-＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3

C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

答案　C　

二、非选择题（本题包括5小题,共52分）

17.（10分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作

现象

打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热

i.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊

ii.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾

淀粉碘化钾试纸变蓝

C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液

有白色沉淀生成

查阅资料：

a.S2O

有较强的还原性

b．酸性条件下S2O

迅速分解为S和SO2

（1）A中发生反应的离子方程式是_______________________________________

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是______________________________

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是_________________________________

（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是___________________________

（5）C中滤液在酸性条件下与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是_________________________。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是________________

答案　

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰

（3）S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

（4）将白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀产生，证明有SO2生成

（5）S2O

＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO

＋10H＋

（6）氯气与水反应也能生成Cl－，所以检验出溶液中有Cl－不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3

18.（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________________________________________________

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是________________________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________________________。

电解后，________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。

滴定反应的离子方程式为________________________________________________

该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1（以SO2计）。

解析　

（2）①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。

②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。

（3）阳极发生氧化反应：

2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑），阳极室H＋向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。

阴极发生还原反应，析出H2，OH－增多，Na＋由a室向b室迁移，则b室中Na2SO3浓度增大。

（4）I2作氧化剂，将S2O

氧化成SO

。

计算样品中Na2S2O5的残留量时以SO2计算，则n（I2）＝n（SO2）＝0.01000mol·L－1×0.01L＝0.0001mol，m（SO2）＝0.0064g，则该样品中Na2S2O5的残留量为

＝0.128g·L－1。

答案　

（1）2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O

（2）①NaHSO3

②得到NaHSO3过饱和溶液

（3）2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑）　a

（4）S2O

＋2I2＋3H2O===2SO

＋4I－＋6H＋　0.128

19.（10分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO===2NaCl＋NaClO3

②AgCl可溶于氨水：

AgCl＋2NH3·H2O

Ag（NH3）

＋Cl－＋2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）

：

4Ag（NH3）

＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH

＋4NH3↑＋H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是__________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应），还因为_______________________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

________________________

（实验中须使用的试剂有：

2mol·L－1水合肼溶液，1mol·L－1H2SO4）。

解析　

（1）加热温度低于100℃，采用水浴加热。

（2）由题发生反应：

Ag＋NaClO＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为1∶1，设Ag、NaClO的计量数为1，则NaOH计量数为1，Ag失去1e－，NaClO―→NaCl，得到2e－，根据得失电子守恒O2的系数为

，根据原子守恒，H2O系数为

，相应扩大4倍。

HNO3也能氧化Ag，但生成NOx会污染环境。

（3）滤渣沉淀时表面会附有溶质，因此洗涤液中含有Ag（NH3）

，将洗涤液并入过滤Ⅱ的滤液中，以提高利用率。

（4）若直接在溶液中加入氨水，一是稀释氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化时生成的NaCl（见

（2）中反应），Cl－使可逆反应AgCl＋2NH3·H2O

Ag（NH3）

＋Cl－＋2H2O逆向移动，不利于AgCl的溶解。

（5）由题给信息③，利用水合肼还原Ag（NH3）

，但同时有NH3生成，利用H2SO4吸收防止逸出污染大气。

答案　

（1）水浴加热　

（2）4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑　会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染

（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl与氨水反应

（5）向滤液中滴加2mol·L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L－1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥

20、（10分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

（1）H2S的转化

Ⅰ

克劳斯法

Ⅱ

铁盐氧化法

Ⅲ

光分解法

1反应Ⅰ的化学方程式是。

②反应Ⅱ：

+1H2S== Fe2++S↓+（将反应补充完整）。

③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。

结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：

。

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。

我国科研人员设想将两个反应耦合，

实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

（3）按照设计，科研人员研究如下。

①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。

经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。

n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+-e-=Fe3+

ⅱ．2H2O-4e-=O2+4H+，_______（写离子方程式）。

经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。

过程乙可行。

②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。

研究S产生的原因，设计如下实验方案：

。

经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。

过程甲可行。

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。

结合化学用语，说明I3-/I-能够使S

源源不断产生的原因：

。

答案

（1）①

②

③O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S

（2）

、

（3）①

②将

溶液换成

溶液

（4）

在电极上放电：

。

在溶液中氧化

：

。

和

循环反应。

21.（10分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验

试剂x

现象及操作

溴水

i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红

碘水

ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

（1）实验ⅰ中产生Fe3+的离子方程式是。

（2）以上实验体现出氧化性关系：

Br2I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：

I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反应a）限度小，产生的c（Fe3+）低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡移动，c（Fe3+）增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：

向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。

现象及操作如下：

Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，（填操

作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

①观点1：

由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：

。

经证实观点1合理。

②观点2：

Fe3+可能由Ag+氧化产生。

实验ⅳ：

向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，（填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。

设计实验：

取ⅱ的黄色溶液，（填操作、现象）。

由此得出结论：

不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

答案

（1）

（2）>（3）正向

（4）加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。

再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀

（5）①碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀

②生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红

（6）加入少量

溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红