届高考化学总复习 第二 部分元素及其化合物阶段检测100分word含答案.docx

1、届高考化学总复习 第二 部分 元素及其化合物阶段检测100分word含答案第二 部分 元素及其化合物（阶段检测）（100分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1、（2020年朝阳高三期末）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 物质用途体现的性质ASO2生产硫酸还原性BNH3生产碳酸氢铵还原性CSiO2制取硅单质氧化性DFe2O3冶炼金属铁氧化性答案：B2. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路

2、板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B3. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量答案C4. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C5.

3、.(2020江苏化学，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)答案B6.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有D过氧化钠可用于航天员的

4、供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对,对,有答案D7. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D 8.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H

5、2OCaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO答案C 9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是()A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀C.0.1 molL-1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)答案C 10. (2020届海淀期末)下列实验中，能达到相应实验目的的是A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的

6、非金属性强弱答案：D8(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3H2O NH4+ + OHB用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+C向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) +2H+D用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ CO32=CaCO3答案：D 11. 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式

7、为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是()A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾答案C 12.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验中滴加稀

8、硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应答案C 13.下列依据相关实验得出的结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入较稀的NaOH溶液,不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有NB在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低C向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SD向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰

9、水有白色沉淀生成该溶液中一定含有C或HC答案B 14. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol答案D15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法中错误的是()A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验

10、(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案D 16. (2020届海淀期末)向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是实验序号c(CaCl2)(molL-1)滴加CaCl2溶液时的实验现象加热浑浊液时的实验现象0.05至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成0.005至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成0.0005至20 mL未见浑浊A中产生浑浊的原

11、因是c(Ca2+)c(CO32)Ksp(CaCO3)B未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3C加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡答案C 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分) 某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究(气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热i.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊ii.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀用湿润的淀

12、粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：a.S2O有较强的还原性b酸性条件下S2O迅速分解为S和SO2(1)A中发生反应的离子方程式是_ (2)B中饱和NaCl溶液的作用是_ (3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是_ (4)为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_ (5)C中滤液在酸性条件下与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是_。(6)乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能

13、证明，理由是_答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰(3)S2O2H=SSO2H2O(4)将白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀产生，证明有SO2生成(5)S2O4Cl25H2O=8Cl2SO10H(6)氯气与水反应也能生成Cl，所以检验出溶液中有Cl不能证明是Cl2氧化了Na2S2O318.(12分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_ (2)利用烟道气中的SO2

14、生产Na2S2O5的工艺为：pH4.1时，中为_溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_该样品中Na2S2O5 的残留量为_gL1(以SO

15、2计)。解析(2)向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。(3)阳极发生氧化反应：2H2O4e=4HO2(或4OH4e=2H2OO2)，阳极室H向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。阴极发生还原反应，析出H2，OH增多，Na由a室向b室迁移，则b室中Na2SO3浓度增大。(4)I2作氧化剂，将S2O氧化成SO。计算样品中N

16、a2S2O5的残留量时以SO2计算，则n(I2)n(SO2)0.010 00 molL10.01 L0.000 1 mol，m(SO2)0.006 4 g，则该样品中Na2S2O5的残留量为0.128 gL1。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O4e=4HO2(或4OH4e=2H2OO2)a(4)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.12819.(10分) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO=2Na

17、ClNaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl2NH3H2OAg(NH3)Cl2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)：4Ag(NH3)N2H4H2O=4AgN24NH4NH3H2O(1)“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。(4)若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO

18、与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应)，还因为_。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_(实验中须使用的试剂有：2 molL1水合肼溶液，1 molL1 H2SO4)。解析(1)加热温度低于100 ，采用水浴加热。(2)由题发生反应：AgNaClOH2OAgClNaOHO2，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为11，设Ag、NaClO的计量数为1，则NaOH计量数为1，Ag失去1e，NaClONaCl，得到2e，根据得失电子守恒O2的系数为，根据原子守恒，H2O系数为，相应扩大4倍。HNO3也能氧化Ag，但生成NOx会污染环境。

19、(3)滤渣沉淀时表面会附有溶质，因此洗涤液中含有Ag(NH3)，将洗涤液并入过滤的滤液中，以提高利用率。(4)若直接在溶液中加入氨水，一是稀释氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化时生成的NaCl(见(2)中反应)，Cl使可逆反应AgCl2NH3H2OAg(NH3)Cl2H2O逆向移动，不利于AgCl的溶解。(5)由题给信息，利用水合肼还原Ag(NH3)，但同时有NH3生成，利用H2SO4吸收防止逸出污染大气。答案(1)水浴加热(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4)未过滤掉的溶液会

20、稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加2 molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 molL1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥20、（10分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。（1）H2S的转化克劳斯法铁盐氧化法光分解法1反应的化学方程式是 。反应：+ 1 H2S =Fe2+ S + （将反应补充完整）。反应体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因： 。（2）反应硫的产率低，反应的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2

21、S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。过程甲、乙中，氧化剂分别是_ _。（3）按照设计，科研人员研究如下。首先研究过程乙是否可行，装置如右图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：Fe2+ - e- = Fe3+2H2O-4e-=O2+4H+，_ _（写离子方程式）。经确认，是产生Fe3+的原因。过程乙可行。光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。（4）综上，反应、能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。 进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因： 。答案（1） O与S位于同主族，原子半径SO，得电子能力SO，非金属性SO，氢化物稳定性H2S（3）正向（4）加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀（5）碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红（6）加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红