扬州树人学校九年级化学第二次模拟考试含答案.docx
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扬州树人学校九年级化学第二次模拟考试含答案
扬州树人学校九年级第二次模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14S—12Na—23Mg—24Ca—40
Cu—64Cl—35.5
第Ⅰ卷选择题（共40分）
1、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、垃圾分类从身边做起。
废弃的铝制饮料易拉罐属于
ABCD
2、下列变化中，属于化学变化的是
A. 铁器生锈B. 冰雪融化C. 灯泡发光D. 菠萝榨汁
2、下列物质属于纯净物的是
A.双氧水B.铁锈C.冰水D.石灰石
4、稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法正确的是
A.铈属于非金属元素B.铈的原子序数是58
C.铈原子相对原子质量是58D.铈的相对原子质量是140.1g
5、实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是
A.集气瓶B.坩埚钳C.橡皮管D燃烧匙.
6、下列实验操作错误的是
7、下列有关物质用途的表述正确的是
A.小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
B.甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
C.工业用盐有咸味，可用于腌制食品
D.活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
8、人体中的钙主要以[Ca10（OH）2（PO4）X]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。
已知磷酸根（PO4）的化合价是-3价，则该化学式中的X等于
A.3B.4C.5D.6
9、下列数据为常见水果的近似PH，其中呈碱性的水果是
A.菠萝PH=5.1B.草莓PH=3.1C.苹果PH=4.7D.柿子PH=8.3
10、下列有关一起用途说法错误的是
A.烧杯可用于较多量试剂的反应容器
B.试管可用于装配简易气体发生器
C.温度计代替玻璃棒用于搅拌
D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
11、下列关于“一定”的说法中，正确的是
A.氧化物一定是含氧化合物
B.加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
C.如果某物质不溶解，就一定不能和其他物质发生复分解反应
D.用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
12、下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧：
火星四射，生成红色固体
B.硫粉在空气燃烧：
产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧：
发生耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D.红磷在空气中燃烧：
发出白光，生成大量的白色烟雾
13、洗发产品中含有的枸橼酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。
下列关于枸橼酸的说法正确的是
A.枸橼酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的
B.枸橼酸属于氧化物
C.枸橼酸中氧化物的质量分数最大
D.枸橼酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
8：
7
14、实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是
A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸
15、甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如下图所示。
根据微观示意图，得出的下列结论正确
A.反应前后各元素化合价不变
B.反应中氢元素的化合价有2种
C.该反应为置换反应
D.生成物的质量比为14:
1或1:
14
2、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两项，只选一个且正确得1分。
多选、错选该小题就为0分）
16、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质
17、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
Fe
Cu
加入适量的稀盐酸，过滤
B
H2
HCl
依次通过过量NaOH溶液、浓硫酸
C
CaCl2溶液
Ca（OH）2
加入过量氯化铜溶液，过滤
D
NaHCO3
Na2CO3
加热至固体质量不再减少
18、某无色溶液中大量存在的离子如右图所示，其中X可能是
A.Ca2+B.Fe3+C.Na+D.CO3-
19、右下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。
下列说法正确的是
A.操作X的名称是溶解
B.加热过程中发生的反应一定不是化合反应
C.气体A可能是混合物
D.向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡
20.下列图像与实验相符合的是
A.图1是镁带在空气中燃烧过程中固体的质量与反应时间的关系
B.图2是向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）
C.图3是等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉，生成氢气的质量与反应时间的关系
D.图4是分别向同质量／同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
三、（本小题包括3小题，每空1分，共28分）
21.（12分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号表示：
①2个锂原子
②铵根离子
③3个氨气分子
④能被人体直接吸收利用的糖类
（2）现有H、O、C、Na四种元素，选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①用于人工降雨或灭火
②侯式制碱法制得的碱
③最清洁的燃料
④能供给呼吸的气体
（3）写出下列反应的化学方程式：
①一氧化碳高温还原赤铁矿
②铁丝在氧气中燃烧
③稀盐酸除铁锈
④汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成空气中两种无毒气体
22.化学与生活密切相关
（1）厨房中用到化学的地方有很多。
①厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是；
A.陶瓷碗B.不锈钢炊具C.橡胶手套D.铜质水龙头
②用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的性，同时还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起
③为防铁锅生锈，需将铁锅洗净擦干并涂上食用油，其原理是隔绝空气中的
（2）化学与食品健康有着密切的联系。
下图是某芝麻酱说明书，请回答下列问题：
①图中未出现的营养素是
②图中属于微量元素的有几种？
答：
种。
③淀粉属于糖类，要检验某种食品中是否含有淀粉，通常选用（填试剂名称）滴在食品样品上，观察是否有色出现。
23.（8分）“可燃冰”是蕴藏在海底中的天然气，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，被誉为“固体瓦斯”化学式为：
CH4.nH2O。
（1）可燃冰（）燃烧的化学方程式
（2）天然气属于（填“可”或“不可”）再生能源。
为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于可再生能源的是（填字母序号）
a.太阳能b.石油c.潮汐能d.煤
（3）下图是一种家庭能量储存系统原理示意图。
在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能电池将太阳辐射能直接转换为电能，给用电器供电并用装置X电解水；夜晚，装置Y是氢—氧燃料电池，用于夜晚给用电器供电。
白天，装置X中电解水的化学方程式为，其与电源正极相连的一极上产生的气体为（填化学式）
（4）煤燃烧时常会产生有害的SO2气体，为防止污染空气，常用石灰浆来吸收SO2，其反应方程式为:
。
4、（本题包括2小题，每空1分，共20分）
24、（10分）为了测定样品CaSO4•xH2O和CaCO3混合物的组成，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
（1）实验前首先要 ，再装入样品．装置A的作用是．
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有的性质．
（3）已知CaSO4•xH2O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO4开始分解：
CaCO3在900℃时分解完全．要控制B装置温度900℃进行实验，并采取了如下实验数据：
a．样品的质量为m1g b．反应后玻璃管中固体的质量m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
若实验测得m1=22.20g，m3=3.60g，m4=2.20g．
求：
①样品中CaCO3的质量g；②x的值．（均需写出计算过程）
（4）装置E的作用是，若缺少E装置，测得CaCO3的质量（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会．
（5）你认为还可选用下列（选填序号）数据组合也可求出x的值．
A．ab B．abd C．bcd
（6）CaSO4当温度达到1350℃时会分解产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，其分解的化学方程式为．
25、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙（含少量、、等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为:
已知:
查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解:
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解:
10.8
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
（2）除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH范围应为（提示：
找出PH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“<、>、≤、≥”，组成形如“边界值1试剂X最好选用（选填序号）
a.Ca（OH）2b.NaOHc.NH3d.Na2CO3
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、
（4）酸化的目的是：
。
所加试剂Y名称为
（5）蒸发结晶要保持在160℃，为什么温度不能太高：
。
（6）若所测样品 CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差）,可能的原因之一是
。
五、（本题包括1小题，共12分）
26.（12分）某维C泡腾片标签如图1，为研究其性质并测定其中碳酸氢钠含量，设计探究过程如下。
（1）维C泡腾片中属于有机物的有橙味香料、柠檬酸、；
（2）将维C泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠发生反应，请完善该反应：
3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3H2O+；
（3）为测定碳酸氢钠含量，设计图2装置，并按下述步骤操作．
实验步骤：
称取样品mg装填到胶囊中，在小试管中放入小型磁力搅拌子，再加入足量稀盐酸，再把胶囊放到试管中；在500mL洗瓶内装入一定量的饱和碳酸氢钠溶液；把小试管小心放入洗瓶（如图2），盖好洗瓶的盖子，放在磁力搅拌器上；胶囊溶解，泡腾片与盐酸作用，反应接近完成，打开搅拌器，直至洗瓶内无液体流出，用量筒接取洗瓶内流出的液体读数为VmL。
使用胶囊的目的是，搅拌子的作用是，饱和碳酸氢钠代替水，可以防止。
一直该温度下CO2密度是ρg/ml，则维C泡腾片中NaHCO3含量是。
（4）下列操作可能导致测定结果偏小的是。
a．小试管中盐酸溢出到洗瓶内
b．实验结束，仰视量筒读数
c．称量mg维C泡腾片时，其他操作均正确，最终天平指针偏左即结束称量
d．维C泡腾片在装填到胶囊中时少量撒出．
（5）某同学设计装置（如图3）测定NaHCO3含量。
实现样品与稀硫酸反应的操作是
欲测定NaHCO3含量需要的数据组合有、。
a．样品质量mg
b．反应前后A装置质量a g、a1 g
c．反应前后B装置质量b g、b1g
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