A．c（Na+）>c（CN–）>c（OH–）>c（H+）
B．c（HCN）+c（CN–）=0.02mol•L–1
C．c（CN–）>c（HCN）
D．c（Na+）+c（H+）=c（CN–）+c（OH–）
32．物质的量浓度相同的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。
下列说法正确的是（）
A．A是多元强酸、B是一元弱酸B．A是多元弱酸、B是一元强酸
C．A是多元强酸、B是一元强酸D．无法判断A、B酸性的相对强弱
《电离平衡》单元测试题
一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）
1、氨水中所含有的分子和离子有（）
①
②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
2、下列物质属于电解质的是（）
A.CuB.液态NH3C.CO2D.Na2O2固体
3、下列方程式书写正确的是（）
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：
CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：
CaCO3＝Ca2+＋CO32－
4、下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5、下列溶液中导电性最强的是（）
A．
醋酸 B．
溶液
C．
盐酸 D．
溶液
6、现有浓度为1mol／L的五种溶液：
①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）
A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤
Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②
7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A.Cu2+Na+NO
S2-B.Mg2+H+SO
NO
C.Al3+Na+HCO
SO
D.Fe3+H+SCN-Cl-
8、常温下将10mlPH=13的Ba（OH）2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（）
A.14B.12.7C.12D.10
9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）
A.C（M+）＞C（OH-）＞C（A-）＞C（H+） B.C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）
C.C（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） D.C（M+）+C（H+）＞C（A-）+C（OH-）
10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）
A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液 B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
11、PH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）
A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z
12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的措施是（）
A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体
13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈（）
A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性
14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）
A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2OD．CaCO3固体
16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ ）
A．2×10-10mol/LB.1/2（10-8+10-10）mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.1/2（10-6+10-4）
17、0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c（CO32－）<0.1mol/L.如果使c（CO32－）更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是（）
A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热
18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（）
A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C.NaOH过量D.CH3COOH过量
19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中,逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）
A.40mLB.50mLC.60mLD.70mL
20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
HF与水能以任意比混溶
1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
21、向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离
程度和溶液的pH都变小的是（）
A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO4
22、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn（aq）
H++In—（aq）
（红色）（蓝色）
下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）
A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水
23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
24、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）
A．用托盘天平称取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
A．9：
1B．1：
11C．1：
9D．11：
1
二、填空题（共34分）
27、（共4分）
（1）将等质量的Zn粉分别投入：
a:
10ml0.1mol·L-1HCl和b:
10ml0.1mol·L-1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）
②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）
（2）将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:
盐酸b:
醋酸中
①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）
②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）
28、（11分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。
（2）溶液中共有种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。
（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
29、（3分）把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）____________________________
_______。
30、（12分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）②c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）④c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
则⑴上述关系一定不正确的是（填序号）
⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）
⑶若关系③正确，则溶液中溶质为。
⑷若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则
VaVb（填“>”、“<”、“=”、“无法确定”）
31、（4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：
改变条件
平衡移动方向
PH值
C（NH4+）
通入氨气至饱和
加入少量盐酸
加入少量NH4Cl
加水稀释
三、实验题（14分）
32、（4分）限使用下列试剂：
酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据
（1）弱碱在水中存在电离平衡。
（2）弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。
请简述实验方法及现象。
（1）应用根据
（1）的实验方法及现象_____________________。
（2）应用根据
（2）的实验方法及现象_____________________。
33、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；
②该滴定操作中应选用的指示剂是；
③在G操作中如何确定终点？
。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是______________________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。
寿昌中学高二化学《电离平衡》单元测试题参考答案
一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
D
B
B
A
B
C
C
A
B
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
D
D
A
C
D
B
D
D
C
B
B
B
C
二、填空题（共34分）
27、（共4分）
（1）①a>b②a=b
（2）①a28、（11分）
（1）（各2分）NH3·H
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