电离平衡单元测试2.docx

1、电离平衡单元测试2专题七 电离平衡一、选择题1下列物质的溶液呈碱性的是（ ）ANa2CO3 BNa2SO4 CNH4NO3 DCH3COOH 2.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（ ）ANaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3 BNaNO3CH3COONa NaHSO4 NH4ClCCH3COONa NaNO33NH4Cl NaHSO4 DNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO43在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质

2、量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小4将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A HCNCN B NaCNC HCNCNOH D HCNCN0.1molL15甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的

3、浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度6下列说法正确的是A、 pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10B、 Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32- )之比为2:1C、 .2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:17关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-

4、的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- =H+ + CO32- H2O= H+OH-8在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则V

5、l和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)12在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mL13相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO414在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液 C 1.25

6、碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液15在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）16将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac（HCO3-）略大于c（CO32-） B能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 Dc（HCO3-）略小于c（CO32-）17常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积

7、的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0005mol/L NaOH D005mol/LBaCl220欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液21对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液

8、中产生的氢气一样多22将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A NO3OHNH4+Ba2+ B NO3-Ba2+OHNH4+C Ba2+NO3-OHNH4+ D NO3-Ba2+NH4+OH23用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸2410向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa+、CO32- BNa+、HCO3- CHCO3-、CO DNa+、OH-25物质的量浓度相同

9、的下列溶液中，符合按pH由小到川匝序排列的是ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO326将0.l mol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大27已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

10、C在NaHA溶液中一定有：Na+H=HA+OH+2A2D在Na2A溶液中一定有：Na+A2- H+OH281体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.029若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10:1 B5:1 C1:1 D1:1030下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大31 0.02 mol L 1的HCN溶液与

11、0.02 mol L 1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c (CN ) c (CN ) c (OH ) c (H+) Bc (HCN) + c (CN ) = 0.02 mol L 1Cc (CN ) c (HCN) Dc (Na+) + c (H+) = c (CN ) + c (OH )32物质的量浓度相同的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是( )AA是多元强酸、B是一元弱酸 BA是多元弱酸、B是一元强酸 CA是多元强酸、B是一元强酸 D无法判断A、B酸性的相对强弱电离平衡单元测试题 一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只

12、有一个选项符合题意）1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2、下列物质属于电解质的是（ ）A. Cu B. 液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（ ） A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的

13、溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液6、 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B= 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+ Na+ NO S2- B. Mg2+ H+ SO NOC. Al3+ Na+ HCO SO D. Fe3+ H+ SCN- Cl-8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（ ）A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 109、等

14、体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别

15、用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（ ）A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(

16、Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaOH固体； BNaCl固体； CH2O DCaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ ） A210-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）17、0.1m

17、ol/LK2CO3溶液中, 由于CO32的水解, 使得c(CO32)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“”、“ b a = b（2）a b a b28、（11分）（1）(各2分)NH3H