高考新课标Ⅱ理综化学试题解析.docx

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高考新课标高考新课标理综化学试题解析理综化学试题解析2015年高考新课标卷理综化学试题解析7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：

考察化学与生活。

硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl26H2O没有吸水性，不能作为干燥剂。

选择C。

8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5BC14H16O4CC14H22O5DC14H10O5解析：

考察酯的水解反应和原子守恒。

C原子数：

18-22=14，H原子数：

26+22-26=18，O原子数：

5+2-2=5，分子式为C14H18O5，选择A。

9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：

考察元素推断与元素周期律。

a的电子层结构与氦相同，a是H，b和c的次外层有8个电子，最外层电子数为6、7，b是S、Cl，c和d+的电子层结构相同，d是K。

根据元素周期律，元素的非金属性：

ClSH；H与S可以形成H2S，H与Cl可以形成HCl，属于共价化合物，H与K形成离子化合物KH；K与H形成KH，与S形成K2S，与Cl形成KCl都属于离子化合物，H的最高和最低化合价的代数和为0，S的最高和最低化合价的代数和为4，Cl最高和最低化合价的代数和为6，选择B。

10NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：

U+nSr+U+10n净产生的中子（n）数为10NA解析：

考察阿伏加德罗常数问题。

A，CH3CH2CH2OH11共价键，应该为11NA；B，根据物料守恒，HCO3、CO32离子数和H2CO3之和为0.1NA；C，根据Nae，转移电子数为1NA；D，净产生的中子（n）数为9NA。

选择C。

11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A3种B4种C5种D6种解析：

考察有机同分异构，变为C4H9COOH有多少种。

根据等效H法和换元法，4种。

选择B。

12海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：

考察海水综合利用。

A，Cl22Br=Br22CI，说法正确；B，粗盐经过除杂后，蒸发结晶，说法错误；C，沉淀Mg2用NaOH；D，结合A，SO2Br2H20=2HBrH2SO4，说法正确。

选择B。

13用右图所示装置进行下列实验：

将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析：

考察化学反应原理与实验现象的关系。

A，HCl先与NaOH反应，再与碳酸氢钠反应，不立即产生气体；Al与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3滴入浓NaOH溶液，先生成AlO2，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪色。

选择D。

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/（g/100g水）温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。

（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：

加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。

若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。

参考答案：

（1）MnO2eNH4MnOOHNH3；Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3；

（2）0.05g（3）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2或4MnOOHO24MnO22H2O；CO2CO2；（4）Fe3；2.7；8；Zn2和Fe2分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近解析：

考察原电池原理，电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。

（1）正极得到电子，MnO2eNH4MnOOHNH3；总反应为Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3；

（2）根据：

Zn2e，m（Zn）=65=0.5g；（3）根据溶解度曲线，ZnCl2溶解度受温度的影响大，NH4Cl溶解度受温度的影响大，可以采用重结晶的方法分离；滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH；利用在空气中灼烧，MnOOHMnO2，CCO2；可以书写方程式回答。

4MnOOHO24MnO22H2O；CO2CO2；（4）Fe2H=Fe2H2；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；FeFe3；根据Ksp，点燃点燃完全沉淀Fe3的C3（OH）=10-39/10-5，C（OH）=10-11.3，PH=2.7；Zn2开始沉淀的C（OH）=10-8，PH=8，如果没有加双氧水，Zn2和Fe2分离不开；原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近。

27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：

化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413

（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算H1=kJmol-1，已知H2=-58kJmol-1，则H3=kJmol-1

（2）反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。

a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。

图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。

参考答案：

（1）99；41

（2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高解析：

考察热化学知识和平衡理论。

（1）根据H与键能的关系，H1=E（CO）+2E（H-H）-3E（C-H）-E（C-O）-E（O-H）=1076+2436-3413-343-465=-99kJmol-1；根据盖斯定律，H3=H2-H1=-58+99=+41kJmol-1；

（2）的平衡常数表达式；反应为放热反应，随着温度升高，K减小，a曲线正确；（3）随着温度升高，反应逆向移动，反应正向移动，CO的转化率降低；随着压强增大，反应正向移动，反应不移动，CO的转化率升高。

28（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为。

溶液X中大量存在的阴离子有_。

除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

玻璃液封装置的作用是。

V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

测得混合气中ClO2的质量为g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号）。

a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁参考答案：

（1）2：

1

（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O使ClO2充分反应，避免碘的逸出淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.2700（4）d电解解析：

考察实验方案设计。

（1）根据电子守恒原理，有：

2KC1O3Na2SO3；

（2）根据流程信息，电解总反应为NH4Cl2HCl3H2NCl3；X存在的离子有Cl、OH；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是浓硫酸，水、碱石灰可以与ClO2反应；（3）ClO2具有氧化性，会氧化KI，2ClO210I8H2Cl5I24H2O；玻璃液封装置的作用是使ClO2充分反应，避免碘的逸出；氧化还原滴定，选择淀粉作为指示剂，滴定终点的是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；根据2ClO25I210Na2S2O3，m（ClO2）=0.100020.0010367.5=0.2700g.36.【化学选修2：

化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数电解物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是。

（2）反应和分别在装置和中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。

（4）反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

反应温度控制在50-60，温度过高的安全隐患是。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。

已知苯酚是一种弱酸）a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。

参考答案：

（1）氧气（或空气）

（2）A；C（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高37化学选修3：

物质结构与性质（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：

3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为：

晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）。

参考答案：

（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）

（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；38化学一选修5：

有机化学基础（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如下：

已知：

烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：

化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）由B生成C的化学方8式为。

（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。

（4）由D和H生成PPG的化学方程式为。

若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）.a48b58c76d122（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：

能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：

1：

1的是（写姑构简式）：

D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a质谱仪b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪参考答案：

（1）

（2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）b（5）5；c