高考新课标Ⅱ理综化学试题解析.docx

1、高考新课标高考新课标理综化学试题解析理综化学试题解析2015 年高考新课标卷理综化学试题解析7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5 不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析：考察化学与生活。硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl26H2O 没有吸水性，不能作为干燥剂。选择 C。8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H

2、22O5 DC14H10O5 解析：考察酯的水解反应和原子守恒。C 原子数：18-22=14，H 原子数：26+22-26=18，O 原子数：5+2-2=5，分子式为 C14H18O5，选择 A。9原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为 cba Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 解析：考察元素推断与元素周

3、期律。a的电子层结构与氦相同，a是 H，b 和 c 的次外层有 8个电子，最外层电子数为 6、7，b 是 S、Cl，c和 d+的电子层结构相同，d 是 K。根据元素周期律，元素的非金属性：ClSH；H 与 S 可以形成H2S，H 与 Cl 可以形成 HCl，属于共价化合物，H 与 K 形成离子化合物 KH；K 与 H 形成 KH，与 S 形成 K2S，与 Cl形成 KCl 都属于离子化合物，H 的最高和最低化合价的代数和为0，S 的最高和最低化合价的代数和为 4，Cl 最高和最低化合价的代数和为 6，选择 B。10NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A60g 丙醇中存在的共价键总

4、数为 10NA B1L 0.1molL1 的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核素U 发生裂变反应：U+nSr+U+10n 净产生的中子(n)数为 10NA解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，CH3CH2CH2OH11 共价键，应该为 11NA；B，根据物料守恒，HCO3、CO32离子数和 H2CO3 之和为0.1NA；C，根据 Nae，转移电子数为 1NA；D，净产生的中子(n)数为 9NA。选择 C。11分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体

5、的有机物有(不含立体异构)（）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种解析：考察有机同分异构，变为 C4H9COOH 有多少种。根据等效 H 法和换元法，4 种。选择 B。12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 解析：考察海水综合利用。A，Cl22Br=Br22CI，说法正确；B，粗盐经过除杂后，蒸发结晶，说法错误；C，沉淀 Mg2用 NaOH；D，结合 A，SO2Br2H20=2HBrH2SO4，说

6、法正确。选择 B。13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，HCl 先与NaOH 反应，再与碳酸氢钠反应，不立即产生气体；Al与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3滴入浓 NaOH溶液，先生成 AlO2，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪色。选择 D。26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，

7、中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn g。（已经 F=96500C/mol）（3）废电池

8、糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节 PH 为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 PH 为 ，锌开始沉淀（假定 Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是 。参考答案：（1）MnO2eNH4MnOOHNH3；Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3；（2）0.05g（3

9、）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为 MnO2 或 4MnOOHO24MnO22H2O；CO2CO2；（4）Fe3；2.7；8；Zn2和 Fe2分离不开；Fe(OH)2 和Zn(OH)2 的 Ksp 相近解析：考察原电池原理，电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。（1）正极得到电子，MnO2eNH4MnOOHNH3；总反应为Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3；（2）根据：Zn2e，m(Zn)=65=0.5g；（3）根据溶解度曲线，ZnCl2 溶解度受温度的影响大，NH4Cl溶解度受温度的影响大，可以采用重结晶的方法分离；滤渣中含有Mn

10、O2、碳粉和 MnOOH；利用在空气中灼烧，MnOOHMnO2，CCO2；可以书写方程式回答。4MnOOHO24MnO22H2O；CO2CO2；（4）Fe2H=Fe2H2；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；FeFe3；根据 Ksp，点燃点燃 完全沉淀 Fe3的 C3(OH)=10-39/10-5，C(OH)=10-11.3，PH=2.7；Zn2开始沉淀的C(OH)=10-8，PH=8，如果没有加双氧水，Zn2和 Fe2分离不开；原因是 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2的 Ksp 相近。27（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在

11、催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=kJmol-1，已知H2=-58kJmol-1，则H3=kJmol-1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/

12、n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。参考答案：（1）99；41（2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的

13、量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高解析：考察热化学知识和平衡理论。（1）根据H 与键能的关系，H1=E(CO)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2436-3413-343-465=-99kJmol-1；根据盖斯定律，H3=H2-H1=-58+99=+41kJmol-1；（2）的平衡常数表达式；反应为放热反应，随着温度升高，K 减小，a 曲线正确；（3）随着温度升高，反应逆向移动，反应正向移动，CO的转化率降低；随着压强增大，反应正向移动，反应不移动，CO 的转化率升高。28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、

14、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为。溶液 X中大量存在的阴离子有_。除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是(填标号)。a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气

15、体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是。测得混合气中 ClO2 的质量为 g.。（4）O2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁参考答案：（1）2：1（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 C

16、l、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 使 ClO2 充分反应，避免碘的逸出 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.2700（4）d电解解析：考察实验方案设计。（1）根据电子守恒原理，有：2KC1O3Na2SO3；（2）根据流程信息，电解总反应为 NH4Cl2HCl3H2NCl3；X 存在的离子有Cl、OH；除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是浓硫酸，水、碱石灰可以与 ClO2 反应；（3）ClO2 具有氧化性，会氧化 KI，2ClO210I8H2Cl5I24H2O；玻璃液封装置的作用是使 ClO2 充分反应，避免碘的逸出；氧化还原滴定，选择淀

17、粉作为指示剂，滴定终点的是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；根据 2ClO25I2 10Na2S2O3，m(ClO2)=0.100020.0010367.5=0.2700g.36.【化学选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数电解物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）在分解釜 C 中加入的

18、Y 为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50-60，温度过高的安全隐患是。（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和，判断的依据是。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。参考答案：（1）氧气（或空气）（2）A；C（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高37化学选修 3：物质结构与性质(15

19、 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布布式为_。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为，单质 D 与湿润的 Na2CO3

20、反应可制备 D2A，其化学方程式为。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F 的化学式为：晶胞中 A 原子的配位数为；列式计算晶体 F 的密度(g.cm-3)。参考答案：（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3 相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V 形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或 2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；38化学一选修 5：有机化学基础（15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种

21、可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG 的一种合成路线如下：已知：烃 A的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质；。回答下列问题：（1）A 的结构简式为。（2）由 B 生成 C 的化学方 8 式为 。（3）由 E 和 F 生成 G的反应类型为，G 的化学名称为 。（4）由 D和 H 生成 PPG 的化学方程式为。若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为(填标号).a 48 b 58 c 76 d122（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是（写姑构简式)：D 的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪参考答案：（1）（2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或 羟基丙醛）（4）b（5）5；c