世纪金榜高届高级高三化学二轮复习全套课件套题课时分层提升练 三十四 105.docx
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世纪金榜高届高级高三化学二轮复习全套课件套题课时分层提升练三十四105
课时分层提升练三十四
有机实验
一、选择题
1.根据下表有关数据,选择分离乙醇和丙三醇混合液的最佳方法是（ ）
物质
分子式
熔点/
℃
沸点/
℃
密度/
g·cm-1
溶解性
乙醇
C2H6O
-114
78
0.789
易溶于水
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、乙醇
以任意比互溶
A.分液 B.加水萃取 C.冷却至0℃后过滤 D.蒸馏
【解析】选D。
蒸馏法适合分离沸点不同的互溶液体;乙醇和丙三醇是沸点不同的互溶液体,所以用蒸馏法分离。
2.（2019·厦门模拟）已知:
浓硫酸易使有机物脱水,如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2CH2↑＋H2O）与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图,根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A.装置①和装置③中都盛有水,其作用相同
B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质相同
C.产物可用分液的方法进行分离,1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
D.制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下
【解析】选D。
A项,装置①中气体压力过大时,水就会从玻璃管上端溢出,起到缓冲作用;溴易挥发,装置③水的作用是冷凝液溴,可避免溴的大量挥发,水的作用不同;B项,装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2;装置④是吸收逸出的溴蒸气,防止污染空气,吸收的杂质不相同;C项,1,2-二溴乙烷与水不溶,密度比水大,在水的下层,应从分液漏斗的下口放出;D项,制备乙烯时温度计测量溶液的温度,因此温度计水银球位置应在反应液的液面下。
3.（2019·南京模拟）实验室模拟用乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯,实验装置图如图,下列有关叙述错误的是（ ）
A.该实验装置没有任何错误
B.混合溶液时,加入乙醇后应先加浓硫酸
C.碎瓷片的作用是防止暴沸
D.长导管具有冷凝的效果
【解析】选A。
A项,制取乙酸乙酯试验装置中,导管口不能伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下,实验装置有错误;B项,混合溶液时,在试管中加入乙醇后,应向乙醇中加浓硫酸,边加边振荡,冷却后再加入冰醋酸;C项,碎瓷片的作用是防止暴沸;D项,长导管具有冷凝的效果,使乙酸乙酯冷凝分离。
【加固训练】
（2019·西安模拟）已知:
CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO,利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下:
物质
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中,不正确的是（ ）
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.当温度计1示数为90～95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
【解析】选B。
A项,Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇,所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中;B项,正丁醇能与钠反应,但粗正丁醛中含有水,水也可以与钠反应,所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇;C项,正丁醛密度为0.8017g·cm-3,小于水的密度,故水层从下口放出,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出;D项,由反应物和产物的沸点数据可知,温度计1保持在90～95℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化,温度计2示数在76℃左右时,收集产物为正丁醛。
二、非选择题
4.糠酸又称为呋喃甲酸,在食品工业作防腐剂,还可用于合成树脂或医药、香料等的中间体。
以米糠或玉米芯提取
的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下
几种有机物性质如下:
名称
性状
相对分
子质量
溶解度
冷水
热水
乙醇
乙醚
呋喃甲醛
无色液体
96
微溶
易溶
易溶
互溶
呋喃甲醇
无色液体
98
互溶
互溶
易溶
易溶
呋喃甲酸
无色晶体
112
微溶
易溶
可溶
易溶
刚果红试纸pH变色范围:
3.0（蓝紫色）～5.0（红色）
呋喃甲酸的实验室制备方法如下:
三颈烧瓶中放入3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛,控温8～
12℃下滴加4mL40%NaOH溶液,并磁力搅拌回流30分钟。
向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL）使其恰好澄清,用50mL乙醚萃取分液,其水溶液用水蒸气蒸馏,弃去馏出物,慢慢滴加2∶1盐酸（水与盐酸体积比）到pH＝3,搅拌,析出结晶,抽滤并用少量水洗涤抽干,得精产品1.75g。
回答以下问题:
（1）三颈烧瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是 _____________________。
（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热,实验中需要控温8～12℃,其操作方法为__________。
（3）50mL乙醚萃取分液,除去呋喃甲醇的操作方法是________。
A.直接用50mL乙醚萃取分液
B.将溶液分两份,乙醚也分两份,分别萃取,萃取液合并
C.先用30mL乙醚萃取分液,再分别用10mL乙醚萃取两次,并将三次萃取液合并
（4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。
配制100mL2∶1稀盐酸（水与盐酸体积比）的方法是______________________________________________;判断盐酸加入足量的方法是____________________________________________。
（5）计算呋喃甲酸的产率_____________________________________。
【解析】
（1）呋喃甲醛微溶于水,为了反应混合物充分混合并加快反应速率可搅拌回流一段时间;
（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热,可以借助冷水浴来控制温度在8～12℃左右;
（3）萃取操作最好多次进行,先用30mL乙醚萃取分液,再分别用10mL乙醚萃取两次,并将三次萃取液合并操作,故答案为C;
（4）用量筒分别量取66mL水、34mL浓盐酸,于烧杯中混合,用玻璃棒搅拌均匀即可得到100mL2∶1稀盐酸;向上层清液中继续滴加盐酸,不产生浑浊,说明盐酸加入足量或使用刚果红试纸测定溶液pH,当试纸变蓝紫色时,说明加入盐酸足量;
（5）0.04mol新蒸呋喃甲醛理论可制得0.02mol,质量为0.02mol×112g·mol-1＝2.24g,呋喃甲酸的产率×100%＝78.1%。
答案:
（1）呋喃甲醛微溶于水,搅拌充分混合加快反应速率（其他合理答案均可）
（2）冷水浴（其他合理答案均可） （3）C
（4）用量筒分别量取66mL水、34mL浓盐酸,于烧杯中混合,用玻璃棒搅拌均匀（其他合理答案均可） 使用刚果红试纸测定溶液pH,当试纸变蓝紫色时,说明加入盐酸足量（或上层清液中继续滴加盐酸,不产生浑浊,说明盐酸加入足量。
其他合理答案均可）
（5）78.1%
一、选择题
1.下列实验方案不合理的是（ ）
A.加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B.分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法
C.可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D.可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
【解析】选C。
因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小,且乙酸易溶于Na2CO3溶液,因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸。
苯与硝基苯的沸点相差较大,可用蒸馏法将两者分离开来。
溴易溶于溴苯,也易溶于苯,因此不能用苯作萃取剂,将溴从溴苯中萃取出来。
苯不溶于水,加入水时,液体分为两层,上层为苯（油状液体）,下层为水;乙醇与水混合时不分层,四氯化碳不溶于水,加入水时,液体也分为两层,上层为水,下层为四氯化碳（油状液体）,因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。
【加固训练】
（2019·西安模拟）下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯,再由乙烯与Br2反应制备1,2-二溴乙烷（熔点:
9.5℃,沸点:
131℃）的反应装置（加热和加持装置略去）,下列说法错误的是（ ）
A.仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B.装置B的作用是防堵塞安全作用
C.若略去装置C,会使部分液溴损耗
D.装置E是尾气处理装置,主要吸收尾气中的溴蒸气,防止污染环境
【解析】选A。
A项,恒压滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞,由于液面上方气体与烧瓶内气体相通,液体容易流下;B项,装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强,起到防堵塞安全作用;C项,浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体,装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫,否则二氧化硫也会与液溴反应;D项,尾气中会含有少量溴蒸气,装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气,防止污染环境。
2.下列实验操作和结论说法正确的是（ ）
选项
实验
结论
A
除去甲烷中的乙烯杂质,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
乙烯含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液反应,甲烷不反应
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
【解析】选C。
A项,酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳,因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体;B项,钠与水反应比与乙醇反应剧烈,则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼;C项,乙烯含碳碳双键,与溴发生加成反应,生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳,则溶液最终变为无色透明;D项,用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,说明醋酸可与碳酸钙反应,从强酸制备弱酸的角度判断,乙酸的酸性大于碳酸。
【加固训练】
（2019·芜湖模拟）实验是化学研究的一种重要手段,下列有关实验的描述,合理的是（ ）
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀硝酸
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、
0.1000mol·L-1
盐酸
【解析】选B。
Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分离,A项错误;葡萄糖含有醛基,具有还原性,能够发生银镜反应,蔗糖不具有还原性,不能发生银镜反应,故可用银氨溶液鉴别,B项正确;实验室制备H2,不能用稀硝酸,因稀硝酸具有强氧化性,与Zn反应时会生成NO,C项错误;测定NaOH溶液浓度时,需要用到酚酞或甲基橙指示剂,否则无法判断终点,D项错误。
二、非选择题
3.（2019·武邑模拟）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
（1）B装置有三种功能:
①控制气流速度;②均匀混合气体;③______________。
（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是________________________。
（3）E装置的作用是________（填编号）。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸D.吸收氯化氢
（4）在C装置中,
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