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九年级中考化学总复习

基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：

由一种物质组成

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、单质：

由同种元素组成的纯净物

8、化合物：

由不同种元素组成的纯净物

9、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

10、酸：

氢离子结合酸根离子构成的化合物

11、碱：

金属离子结合氢氧根离子构成的化合物

12、盐：

金属离子结合酸根离子构成的化合物

13、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

14、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

15、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

16、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

17、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

18、离子：

带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）

质子（+）

原子核

19、原子的结构：

中子（不带电）

原子

注：

在原子里：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

核外电子（—）

得e

得e

原子

阴离子

阳离子

原子、离子的关系：

失e

失e

20、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：

AB+CD=AD+CB

21、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

22、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

23、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

24、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）溶液中各部分的性质均一、稳定。

溶液不一定是无色的。

25、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

26、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象（物理变化）

27、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%主要的空气污染物：

有害气体：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质和粉尘。

2、其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

3、常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、CO32-（碳酸根离子）、Cl-（氯离子）、

HCO3-（碳酸氢根）、OH-（氢氧根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、

Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、

Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

各元素或原子团的化合价与离子右上角的电荷数相等：

4、化合价口诀：

_______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①由原子直接构成的物质用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

读写顺序相反,先读的后写.

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4

（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②写化学式的步骤：

正价左，负价右，化合价，标上头。

先交叉,后约简,代数和,应为0

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层

注：

最外层电子数决定元素的化学性质

金属元素

相对稳定结构：

①最外层8电子②第一层为最外层2电子

原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素

原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素

原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来。

10、化学符号的意义及书写:

（1）化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：

本知识点的第5点第

（1）小点

c．离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写:

a.原子的表示方法:

用元素符号表示如：

H、O

b．分子的表示方法：

用化学式表示如：

CO2、O2

c．离子的表示方法：

用离子符号表示如SO42-、Mg2+

d．化合价的表示方法：

用化合价符号表示

注：

原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

如：

两个氧原子：

2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：

7CO2；两个钙离子：

2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

11、物质的结构：

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液]

简易装置

[固+液]

排水法

向上

排空气法

向下

排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

药品

氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

反应原理

MnO2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

检验

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法

①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（密度比空气大）

①排水法（难溶于水）②向下排空气法（密度比空气小）

①向上排空气法

（密度比空气大）

（不能用排水法收集）

验满

（验纯）

用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置

正放

倒放

正放

注意事项

①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破