辽宁省葫芦岛八中学年高二上学期期中化学试.docx
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辽宁省葫芦岛八中学年高二上学期期中化学试
2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50kJ•mol﹣1
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300kJ•mol﹣1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2600kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ•mol﹣1
2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
A．
风力发电B．
太阳能发电C．
火力发电D．
潮汐能发电
3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
4．已知：
A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
5．已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（ ）
A．+488.3kJ/molB．﹣488.3kJ/mol
C．﹣244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol
6．图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．使用催化剂D．缩小体积
7．一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；
③NO2、NO、O2的浓度比为2：
2：
1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
8．设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
9．下列叙述不正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．影响化学平衡常数的因素是温度
C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行
D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大
10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.25mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
11．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（ ）
A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵固体
12．下列说法正确的是（ ）
A．水的电离方程式：
H2O=H++OH﹣
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小
13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（ ）
A．A是反应物
B．前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：
2A（g）⇌2B（g）+C（g）
14．高温下，某反应达平衡，平衡常数
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
15．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
16．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2S⇌2H++S2﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．NaCl═Na++Cl﹣D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+
17．某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．溴水中存在平衡：
Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
19．常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（ ）
A．溶液一定显酸性
B．溶液一定显碱性
C．溶液一定不显中性
D．溶液可能显酸性．也可能显碱性
20．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（ ）
A．增加NaOHB．加热C．加水D．加浓盐酸
二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
21．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H
K=1.76×10﹣5
H2CO3
H2CO3⇌H++HCO3﹣H2CO3﹣⇌H++HCO32﹣
K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11
HClO
HClO⇌H++ClO﹣
K=3.0×10﹣8
CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是 ，最弱的是
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H2SO4
②NH3•H2O ．
22．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等 ；2min内v（B）=
（2）A的转化率为
（3）该反应的平衡常数的表达式k= ，450℃时平衡常数 500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）
23．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”）
（3）若加入N2O4，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”）
24．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总合成反应的热化学方程式为 ．
25．有一处于平衡状态的反应：
X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z．
2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50kJ•mol﹣1
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300kJ•mol﹣1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2600kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：
50kJ×
=1300kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1或2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ•mol﹣1，据此进行解答．
【解答】解：
1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：
50kJ×
=1300kJ，
A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；
B．生成水的状态应该为液态，应该标注（l），故B错误；
C．物质状态不同，具有的能量不同，热化学方程式必须标出各物质状态，故C错误；
D.2mol乙炔完全燃烧放出热量为：
1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ•mol﹣1，故D正确；
故选D．
2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
A．
风力发电B．
太阳能发电C．
火力发电D．
潮汐能发电
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】要解答本题需掌握：
新能源是既无污染，又是新开发的能源．
【解答】解：
A、风能是清洁无污染的环保新能源，故A不符合题意；
B．太阳能是清洁无污染的新能源，故B不符合题意；
C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，故C符合题意；
D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源．故D不符合题意．
故选C．
3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
【考点】焓变和熵变．
【分析】反应自发进行的判断依据是：
△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．
【解答】解：
A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；
B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；
C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任意条件下能自发进行，故D正确；
故选D．
4．已知：
A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．
【解答】解：
对于反应A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，
故选A．
5．已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（ ）
A．+488.3kJ/molB．﹣488.3kJ/mol
C．﹣244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．
【解答】解：
已知：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
根据盖斯定律，
（1）×2+（3）×2﹣
（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．
故选：
B．
6．图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．使用催化剂D．缩小体积
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，以此解答该题．
【解答】解：
由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
A．该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；
B．加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；
C．加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；
D．N为固体，缩小体积，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误．
故选C．
7．一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；
③NO2、NO、O2的浓度比为2：
2：
1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆；
②反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；
④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
⑥当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．
【解答】解：
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；
④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故④正确；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故⑤正确；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确．
故选A．
8．设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．
【解答】解：
对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为
v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A．
9．下列叙述不正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．影响化学平衡常数的因素是温度
C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行
D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大
【考点】焓变和熵变；用化学平衡常数进行计算；电解质溶液的导电性．
【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
B．化学平衡常数只与温度有关；
C．反应是否自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；
D．熵变是体系混乱度的量度，熵值大，体系混乱度大，焓变为反应的热效应．
【解答】解：
A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A正确；
B．化学平衡常数是温度的函数，只随温度的变化而变化，则影响化学平衡常数的因素是温度，故B正确；
C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，即自由能决定，△G=△H﹣T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，△S＞0，若△H＞0，高温下可以△G＜0时反应可自发进行，故C正确；
D．熵变是体系混乱度的量度，熵值大，体系混乱度大，焓变为反应的热效应，二者没有必然联系，故D错误．
故选D．
10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.25mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．
【解答】解：
对于反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断，
A．v（H2）=0.3mol/（L•min）；
B．v（N2）=0.2mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.6mol/（L•min）；
C．v（NH3）=0.25mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.375mol/（L•min）；
D．v（H2）=0.4mol/（L•min）．
所以反应速率最快的是B，
故选：
B．
11．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（ ）
A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵固体
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大，说明加入的物质和铵根离子反应而促进NH3．H2O电离，据此分析解答．
【解答】解：
A．加水稀释促进NH3．H2O电离，但溶液中c（OH﹣）减小，溶液的pH减小，故A错误；
B．通入氨气，平衡向正反应方向移动，c（NH4+）增大，故B错误；
C．加入NaOH固体，溶液中c（OH﹣）增大，抑制一水合氨电离，则c（NH4+）减小，故C正确；
D．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，c（OH﹣）减小，溶液的pH减小，故D错误；
故选C．
12．下列说法正确的是（ ）
A．水的电离方程式：
H2O=H++OH﹣
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小
【考点】水的电离．
【分析】A、水为弱电解质，电离需要可逆号；
B、中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
C、水的电离为吸热反应；
D、水的离子积一定温度下为常数，据此解答即可．
【解答】解：
A、水为弱电解质，电离方程式为：
H2O⇌H++OH﹣，故A错误；
B、溶液酸碱性只取决于溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小，氢离子浓度=氢氧根浓度，溶液一定呈中性，与pH值无必然关系，故B错误；
C、水的电离为吸热反应，升高温度，平衡右移，水的电离程度增大，故C正确；
D、水的离子积一定温度下为常数，醋酸稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误，
故选C．
13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（ ）
A．A是反应物
B．前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：
2A（g）⇌2B（g）+C（g）
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【分析】由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得
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