天津河北区高三总复习质量检测一一模化学试题 含答案.docx
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天津河北区高三总复习质量检测一一模化学试题含答案
河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测
（一）
化学
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子量：
H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cr52Fe56
Cu64Ge73
第I卷共36分
一、单选题
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：
Cu2+、K+、SCN−、Cl−
B．pH＝1的溶液中：
Cl−、K+、S2O32−、SO42−
C．含有NO3−的溶液中：
I−、SO32−、SO42−、H+
D．由水电离出的c（H+）＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：
Na+、K+、SO42−、Cl−
3．2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：
1摩尔包含6.02214076×1023个基本
单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定义于
2019年5月20日正式生效。
下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子
B．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023mol－1
C．标准状况下，18gH2O中约含有1×6.02×1023个氧原子
D．白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有12×6.02×1023个P-P键
4．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O
，反应如下。
反应Ⅰ：
CuS＋Cr2O
＋H＋―→Cu2＋＋SO
＋Cr3＋＋H2O（未配平）
反应Ⅱ：
Cu2S＋Cr2O
＋H＋―→Cu2＋＋SO
＋Cr3＋＋H2O（未配平）
下列有关说法正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
C．处理1molCr2O
时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O
5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．元素的金属性：
K＞Rb
37
B．中子数为50的Rb的核素：
50Rb
C．与同周期元素53I的原子半径比：
Rb＞I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
KOH＞RbOH
6．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2（g）
2NO（g）+O2 （g）ΔH>0。
实
验测得：
υ正（NO2 ）＝k正c2（NO2 ），υ逆（NO）＝k逆c2（NO）·c（O2 ），k正、k逆为化学反应速率常
数，只受温度影响。
容器
编号
起始浓度（mol·L−1）
平衡浓度（mol·L−1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%
B．Ⅱ中达到平衡状态时，c（O2）＜0.2mol·L−1
C．该反应的化学平衡常数可表示为
D．升高温度，达到平衡状态时Ⅰ中c（O2）＜0.2mol·L−1
7．对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol·L—1H2C2O4的pH=1.3）
A．向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：
C2O42-+2H+=H2C2O4
B．向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：
C2O42-+H2O
HC2O4−+OH−
C．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：
c（C2O42-）+c（HC2O4−）+c（H2C2O4）=2c（Na+）
D．向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：
2MnO4−+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）
和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。
图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。
下列说法不正确的是
A．E为阴离子交换膜
B．X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水
C．理论上处理1molCr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl
D．C室的电极反应式为Cr2O72-+6e-+8H+===2Cr（OH）3↓+H2O
9．下列实验操作能达到实验目的的是
A．将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH
B．通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体
C．可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油
D．将8gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2mol·L－1NaOH溶液
10．下列说法正确的是
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
11．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．1molX最多能与3molH2发生加成反应
C．1molY最多能与2molNaOH发生反应
D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
原Fe（NO3）2样品已变质
B
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液，均有固体析出
蛋白质均发生了变性
C
向2mL0.5mol·L－1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体
白色沉淀和气体分别为
CaCO3和CO2
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
第II卷共64分
二、填空题
13．（14分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问
题：
（1）Ge在周期表中的位置，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。
（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是。
（3）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。
（4）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶
胞参数a=565.76pm（1pm=10-12m），其密度为
g·cm－3（列出计算式即可）。
14．（18分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知：
（1）A无支链，A中含有的官能团名称。
（2）A连续氧化的步骤如下：
A转化为B的化学方程式。
（3）M为芳香化合物，其结构简式。
（4）M→N的化学方程式，反应类型。
（5）下列说法不正确的是。
a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
b．E在一定条件下可生成高分子化合物
c．F能发生酯化反应和消去反应
（6）Q的结构简式是。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
15．（16分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
实验1：
制备NaClO溶液。
（已知：
3NaClO
2NaCl＋NaClO3）
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．烧瓶
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。
实验2：
制取水合肼。
（4）图乙中充分反应后，（填操作名称）A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。
写出该过程反应生成氮气的化学方程式。
实验3：
测定馏分中水合肼的含量。
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L－1的碘的标准溶液滴定（已知：
N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O）。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是（填字母）。
a．锥形瓶清洗干净后未干燥b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。
一定条件
16．（16分）合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。
①NH3的电子式是。
②写出步骤c的化学方程式。
③由图像可知合成氨反应的∆H0
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、
高压条件下发生反应。
若向容积为1.0L的
反应容器中投入5molN2、15molH2，在
不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3
的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是。
②M点的平衡常数K=（可用分数表示）。
（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：
①导线中电子移动方向是（用字母表示）。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是。
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有。
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（一）
化学答案
第I卷共36分，每题3分
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
D
D
B
C
D
题号
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
C
B
B
C
13．（14分，每空2分）
（1）第四周期ⅣA族3d104s24p22
（2）O>Ge
（3）sp3共价键（合理给分）
（4）
（合理给分）
14．（18分）
（1）羟基（2分）
Δ
（2）
（3分）
（3）
（2分）
（4）
（3分）取代反应（2分）
（5）bc（2分）
（6）
（2分）
（7）（2分）
15．（16分，每空2分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）ac
（3）防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率
（4）蒸馏N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl
（5）①酸式 ②d ③25%
16．（16分，每空2分）
（1）①②*NNH+H2
*N+NH3③＜
（2）①T1＜T2＜T3②（或7.32×10-3）
（3）①a→b
②N2+6H++6MV+===2NH3+6MV2+
③条件温和、生成氨的同时释放电能（其他答案合理给分）
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