宁夏银川一中学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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宁夏银川一中学年高二化学上学期期末考试试题
宁夏银川一中2020学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16C—12N—14Na—23Cu—64Ag—108:
]
一、选择题：
（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．下列说法正确的是（）
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓
度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D．强电解质不一定都是离子化合物
2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是（）
A.亚硫酸钠B.硫酸铁C.氯化铝D.高锰酸钾
3．下列有关Fe3+的除杂，说法不正确的是（）
A．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
B．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7—8，
可除去Fe3+
C．FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+
D．MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质
4．化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是（）
A.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
D.电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂
5．下列方程式书写正确的是（）
A．Na2S显碱性原因：
S2-+2H2O
H2S+2OH-
B．泡沫灭火器的原理：
Al3++3HCO3-
Al（OH）3↓+3CO2↑
C．HCO3−的电离方程式：
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
D．NH4Cl溶于D2O中：
NH4++D2O
NH3·D2O+H+
6．用下图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极）,供选择的有4组电解液,要满足下
列要求:
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
应选择的电解质是（）
A．A槽NaOH溶液B槽CuSO4溶液
B．A槽AgNO3溶液B槽CuCl2溶液
C．A槽Na2SO4溶液B槽AgNO3溶液
D．A槽NaCl溶液B槽AgNO3溶液
7．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
I-、Cl-、H+、SO42-
NaNO3
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
B
CO32-、Fe3+、Br-、SO42-
KSCN
3SCN-+Fe3+
Fe（SCN）3
C
HClO、Na+、K+、SO32-
CaCl2
Ca2++SO32-=CaSO3↓
D
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
HCl
H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓
8．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（）
A．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入
B．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
C．从E口逸出的气体是Cl2
D．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
9．下面说法中，与盐类水解有关的有（ ）
①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑
②NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥NaHS溶液中c（H2S）>c（S2－）
A.3项B.
4项C.5项D.全有关
10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法不正确的是（）
A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B.
忽略溶液体积变化，Fe2（SO4）3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol
C.甲烧杯中的电极反应式：
MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动
11．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（ ）
A.红墨水柱两边的液面变为左低右高
B.生铁块中的碳是原电池的正极
C.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D.两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋
12．设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH−）
13．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性
测得pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
D
在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色ZnS沉淀,后产生黑色CuS沉淀
Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）
14．关于下列装置的叙述中正确的是（）
A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极
B.用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
C.用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极
15．一定温度下，水存在H2O
H++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（）
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体
NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变
16．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是（ ）
A．若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，
可减缓铁的腐蚀
B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
C.若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，
可减缓铁的腐蚀
D．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
17．欲使NH4Cl稀溶液中c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体
A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤
18
．25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝10－12，Ksp（MgF2）＝10－10。
下列说法正确的是（）
A.25℃
时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）减小
B.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
C.25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg（OH）2沉淀
D.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1
NH4Cl溶液中的Ksp小
19.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp（m）=Ksp（n）B．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
C．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
20．下列叙述正确的是（ ）
①②③④
A．图①表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B．图②表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（A）＞ω（B）
C．图③由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
D．图④表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0
21．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为
。
室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：
c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）
B.C点时加入盐酸的体积等于10mL
C.MOH为强碱
D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：
A22．将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是（）
A.c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
B.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）D.c（C
l-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
23．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为：
VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。
以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。
下列说法错误的是
A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+
C.图中a电极为阴极，N物质是H2
D.电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
24．如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，
下列有关说法正确的是（ ）
A．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度
最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
B．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率
由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3
C．随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱
D．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强
25．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：
下列说法正确的是：
A.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=
c（Na+）+c（H+）
B.曲线1和曲线2分别表示δ（H3PO4）和δ（HPO42-）的变化
C.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L
D.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
二、非选择题（共50分）
26．（每空2分，共8分）
（1）将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。
写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应。
写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应；
充电时的阴极反应。
27.（每空2分，共10分）
Pt
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液
NaCl溶液
AgNO3溶液
B
A
甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:
1，则：
ABCD
（1）电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH．（填“增大、减小或不变”）
（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的（填M或N）导线连接
（3）B池中一段时间后实验现象。
（4）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为
。
（5）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入。
28.（每空2分，共10分）某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（答出两点）。
（2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
①用NaOH调
节溶液的pH不能超过8，其理由是。
②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀（溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1） 。
（填“是”或“否”）若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为（已知Ksp[Mg（OH）2]=1. 6×10-12，lg
2=0.3）。
29．（每空2分，共22分）
Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:
（单位省略）
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
Ka=1.8×10-5
Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12
Ka=4.9×10-10
（1）体积相同、c（H＋）相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为（填序号）。
（3）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的
顺序为（填序号）。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（CN-），下列关系正确的是_______。
a.c（H+）（5）25℃时，向NaCN溶
液中通入少量H2S，反应的离子方程式为。
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
（1）含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存
在，工业上有多种废水处理方法。
其中电解处理法如图：
用
如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加
入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-
氧化为无害物质而除去。
铁电极为_____________（填“阴极”
或“阳极”），阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为。
（2）可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。
已知：
①废水中NaCN的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
20.00mL处理后的含NaCN的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是。
②处理后的含NaCN的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”）。
高二期末化学试卷参考答案
1-5：
DBDAC6-10：
DACCB11-15：
ADCBB
16-20：
DACAD21-25：
ACBCD
二、非选择题（共50分）
26．（每空2分，共8分）
（1）负极反应2Al-6e−+8OH−===2AlO2-+4H2O
正极反应4H++2e−+2NO3−===2NO2↑+2H2O。
（2）铅蓄电池放电时的正极反应4H++2e−+SO42−+PbO2===PbSO4+2H2O
充电时的阴极反应PbSO4+2e−=Pb+SO42−
27.（每空2分，共10分）
（1）减小（增大或减小或不变）
（2）M
（3）铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色
（4）C>A>B>D
（5）Ag2O或Ag2CO3
28.（每空2分，共10分）
（1）升高温度（加热）、搅拌、适当增大硫酸浓度等
（2）pH超过8时，会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-,最终影响Cr的回收与再利用
（3）否
（4）10.6
29（每空2分，共22分）
Ⅰ.（每空2分，共10分）
（1）b>a>c
（2）②>①>③（填序号）
（3）③>②>①（填序号）
（4）a,c
（5）CN-+H2S=HS-+HCN
Ⅱ.（每空2分，共12分）
（1）阴极（填“阴极”或“阳极”），Cl--2e−+2OH−===ClO-+H2O,
5ClO-+2CN-+2OH−=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
（2）①酸式滴定管（填仪器名称）；滴入最后一滴硝酸银溶液，产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。
②否（填“是”或“否”）。
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