3.下列物质不是配合物的是（ ）
A．K2[Co（NCS）4]
B．Na2[SiF6]
C．CuSO4•5H2O
D．NH4Cl
4.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）
A．ABn型分子中A，B均不含氢原子
B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．ABn型的价电子对数等于n
5.下列物质的分子中，没有π键的是（ ）
A．CO2
B．N2
C．CH≡CH
D．HClO
6.与NO3¯互为等电子体的是（ ）
A．SO3
B．PCl3
C．CH4
D．NO2
7.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A．N2O的空间构型与CO2构型不同
B．N2O的空间构型与H2O构型相似
C．N2O的空间构型与NH3构型相似
D．N2O的空间构型为直线形
8.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）
A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．光气（COCl2）
B．六氟化硫
C．二氟化氙
D．三氟化硼
10.下列微粒中，含有孤电子对的是（）
A．SiH4
B．H2O
C．CH4
D．NH
11.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
12.下列说法正确的是（ ）
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
13.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是（ ）
A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6各原子在同一平面上
D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A．直线形 sp杂化
B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化
D．三角锥形 sp3杂化
15.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
二、双选题
16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
17.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（双选）（ ）
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．苯和乙烷的蒸发
18.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是（ ）
A．分子内部一定会存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．离子化合物的内部可能存在共价键
19.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A．[Cu（NH3）4]Cl2
B．Na2[SiF6]
C．Na3[AlF6]
D．K2[Co（SCN）4]
三、填空题
20.说明在下列分子中是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键的。
ICl，NI3，CH3Cl，CO2
21.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：
（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。
（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________（填序号）。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________（填“＝”、“>”或“<”）120°，出现该现象的主要原因是______________________________________________。
（2）②⑤ （3）< 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
22.已知H2O2的结构如下图：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：
（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。
（2）写出分子内的键型。
（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。
23.为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水?
24.下列有八种物质：
①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2。
请按要求回答下列问题（填写编号）：
（1）只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有______________。
（2）只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有__________。
（3）含有双键的有__________，含有三键的有__________。
四、推断题
25.A～F六种元素具有下表所示的信息特征，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据相关信息，回答问题：
①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；
②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；
③C原子核外所有p轨道全满或半满；
④D元素的主族序数与周期数的差为4；
⑤E是前四周期中电负性最小的元素；
⑥F在周期表的第六列；
（1）A，C两种元素氢化物的稳定性比较：
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的类型为 ，其中负价部分的电子式为．
（3）F元素基态原子的价层电子排布式为．
（4）化合物CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．
（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示）．
答案解析
1.【答案】B
【解析】本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较，更容易生成HF。
2.【答案】A
【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
3.【答案】D
【解析】A．该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B不选；
C．该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；
D．铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质不是配合物，故D选。
4.【答案】D
【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D项正确。
当n=2、3、4、5、6时，ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C项错误；CH4是ABn型的非极性分子，A项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量，如：
SO3和BF3，B项错误。
5.【答案】D
【解析】分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。
CO2的电子式为
，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；N2的电子式为
，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；CH≡CH的电子式为
，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；D项HClO电子式为
，全部是单键，不存在π键；D符合题意。
6.【答案】A
【解析】NO3﹣中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，
A，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体，故A正确；
B，PCl3中有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故B错误；
C，CH4中有4个原子，4+1×4=8个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故C错误；
D，NO2中有3个原子，5+6×2=17个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故D错误；
7.【答案】D
【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，
8.【答案】D
【解析】A，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子；
B，根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；
C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反应生成单质银；
D，根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性[Ag（NH3）2]OH；
9.【答案】A
【解析】 光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是
。
电子式为：
即所有原子都满足最外层8电子结构；而B，C，D中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。
10.【答案】B
【解析】SiH4、H2O，CH4，NH的电子式分别为
，只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。
11.【答案】B
【解析】H2S中价层电子对个数=2+
×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；
NH3中价层电子对个数=3+
×（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形
12.【答案】C
【解析】π键是两个p电子“肩并肩”重叠而成，是镜面对称，σ键是轴对称，故A，B均不对；D中Cl2分子中含的是p—pσ键，故D也不对。
13.【答案】B
【解析】苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。
14.【答案】D
【解析】NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+
×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化
15.【答案】C
【解析】PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。
16.【答案】BD
【解析】A，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，苯的分子结构可知B3N3H6的结构
，该分子结构中没有双键，故A错误；
B，根据B3N3H6的结构
可知，B3N3H6中没有双键即不存在π键，所以B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B正确；
C，NH3的原子总数为4，价电子总数为8，PCl3的原子总数为4，价电子总数为26，所以不是等电子体，故C错误；
D，BF3和CO32﹣原子总数都为4，价电子总数都为24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故D正确．
17.【答案】AD
【解析】A项中碘和干冰都是分子构成的物质，升华时都是克服了分子间作用力；D项的情况与A项相似；C项中的氯化钠熔化时需克服离子键的作用，铁熔化时需克服金属键的作用；B项中二氧化硅熔化时需克服共价键的作用，而生石灰熔化时需克服离子键的作用。
18.【答案】BD
【解析】本题可用举例法去做。
惰性气体为单原子分子，分子内部没有共价键；铵盐是全部含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键；乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键；在强碱中存在共价键如NaOH。
19.【答案】AD
【解析】A．[Cu（NH3）4]Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故A错误；
B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B正确；
C．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故C正确；
D．K2[Co（SCN）4]中配合物的配位数为4，配体为SCN﹣，故D错误．
20.【答案】见解析。
【解析】ICl：
Cl以1个3p轨道与I以一个5p轨道重合形成1对共价键；NI3：
N原子不等性sp3杂化，除1个孤电子对外的3个杂化轨道分别与3个I原子的各1个5p轨道杂化成键；CH3Cl：
C原子sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个sp3杂化轨道分别于与3个H原子的1s轨道重叠形成3个sp3 sσ键，另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠，形成1个sp3 pσ键；CO2：
C原子的1个2s轨道与1个2p轨道实行sp杂化，形成两个成分相同，能量相等的sp杂化轨道，再与两个O原子中各一个含单电子的2p轨道重叠，形成sp pσ键；C原子中余下的2个2p轨道（各含一个电子）再分别与一个O原子（共两个）中的另一个2p轨道重叠形成p pπ键。
因此每一对C—O组合间含有1个σ键和1个π键，为双键结构。
21.【答案】
（1）sp2杂化 甲醛分子的立体构型为平面三角形
【解析】
（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的立体构型也不同。
由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。
（2）醛类分子中都含有C===O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。
一般来说，双键是σ键和π键的组合。
（3）由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。
22.【答案】
（2）分子内既有极性键，又有非极性键。
（3）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2中。
（4）氧为－1价；因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价。
【解析】由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2中。
23.【答案】油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。
24.【答案】
（1）①②④⑥ ③⑤⑦⑧
（2）①④⑤ ②⑥⑦⑧
（3）⑤⑦ ③⑧
【解析】 本题关键是考查八种物质的结构及其共价键的类型。
八种物质的结构式分别为
、
。
利用共价键的特点，容易得出正确答案。
25.【答案】
（1）＞；
（2）离子键；
；（3）3d54s1；（4）sp3；三角锥型；
（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则电子排布为1s22s22p63s2，则B为Mg元素；C原子核外所有p轨道全满或半满，则电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，则D为Cl元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；F在周期表的第六列，且在第四周期，则F为Cr元素，
（1）A为N，C为P元素，非金属性N＞P，故氢化物稳定性A＞C；
（2）B元素和D元素化合生成的物质为MgCl2，属于离子化合物，含有离子键，氯离子电子式为
；
（3）F为Cr元素，原子核外电子数为24，元素基态原子的价层电子排布式为3d54s1；
（4）化合物CD3为PCl3，P原子的价层电子对数=3+
=4，含有1对孤电子对，P原子杂化方式为sp3，PCl3分子空间构型为三角锥型；
（5）X是原子序数比Mg大1的元素的最高价氧化物，则X为Al2O3，Y是元素K的最高价氧化物对应的水化物，则Y为KOH，Al2O3与KOH发生反应的离子方程式为：
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
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