学年云南省曲靖市宣威三中高一下学期份月考化学试题解析版.docx

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学年云南省曲靖市宣威三中高一下学期份月考化学试题解析版

2017-2018学年云南省曲靖市宣威三中高一下学期3月份月考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

一、单选题（共25小题,每小题2分,共50分）

1.下列叙述中，错误的是（　　）

A．制取氯乙烷最好的方法是在光照条件将乙烷与氯气混合

B．苯在合适的条件下，可催化加氢生成环己烷

C．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴丙烷

D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成硝基苯

2.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（　　）

A．

molB．1molC．2molD．

mol

3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.7g食盐

C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

4.相同材质的铁在下列情形下，最不易腐蚀的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

5.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（　　）

A．AlN的摩尔质量为41g

B．AlN中氮的化合价为+3

C．每生成1molAlN转移3mol电子

D．反应中N2是还原剂

6.实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（　　

A．硫酸洗涤B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤

7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D．Cl与

Cl得电子能力相同

8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是（　　）

A．一定有甲烷B．一定有乙烷

C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

9.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（　　）

A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打

10.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管

B．可通过加热湿棉花产生水蒸气

C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验

D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

11.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

12.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是（　　）

A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰

C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰

13.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）

A．酯化反应的反应物之一肯定是乙醇

B．酯化反应一般需要吸水

C．酯化反应中反应物不能全部转化为生成物

D．酯化反应一般需要催化剂

15.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是（）

A．青铜B．金刚砂（SiC）C．硬铝D．生铁

16.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

A．

mol－1B．

mol－1C．

mol－1D．

mol－1

17.热水瓶胆镀银常用的还原剂是（　　）

A．福尔马林B．银氨溶液C．葡萄糖D．乙酸

18.下列说法正确的是（　　）

A．实验室用排水法收集氯气

B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C．Cl－和Cl2均有毒

D．Cl－和Cl2均呈黄绿色

19.下列关于氨的叙述中，错误的是（　　）

A．氨易液化，因此可用作制冷剂

B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（很难分解）

D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

20.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（　　）

A．观察加热时能否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

21.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5molH2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为（　　）

A．3molB．2molC．

molD．

mol

22.下列说法正确的是（　　）

A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫

C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力

23.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（　　）

24.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是（　　）

A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质

C．分离汽油和煤油的混合物

D．分离水和苯的混合物

25.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水

分卷II

二、填空题（共5小题共50分）

26.回答下列问题：

（1）鉴别新制的氯水与久置的氯水：

_______________________________________________。

（2）次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气。

请设计实验证明有氧气生成：

________。

27.选择填空：

将铝的用途与性质对应起来（每个选项只能用一次）。

A．质轻　B．延展性好　C．易传热　D．易导电　E．氧化时放热

（1）太阳能热水器__________；

（2）制造飞机的材料______________；

（3）焊接铁轨______________；

（4）制作电缆________________；

（5）制造铝箔____________。

28.有以下5个反应（反应条件略）：

A.Na2O＋CO2===Na2CO3

B.CH4＋2O2===CO2＋2H2O

C.2KClO3===2KCl＋3O2↑

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

E.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（1）属于化合反应的是__________（填字母，下同），属于分解反应的是__________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是__________。

（2）上述5个反应中，盐有__________种，其中难溶于水的是__________________（填化学式）。

29.把铁、铝混合物1.1g溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1（溶液体积变化忽略不计）。

（1）反应中消耗HCl的物质的量是__________。

（2）原混合物中铝、铁的质量比是____________。

30.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。

请完成下列问题：

（1）人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。

（2）矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。

目前，全球仍主要处于化石能源时期。

下列不属于化石能源的是________。

（填序号，下同）

A．石油B．煤

C．天然气D．生物质能

（3）下列对能源的看法合理的是（　　）。

A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少

B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

答案解析

1.【答案】A

【解析】在光照的条件下，将乙烷与氯气混合可生成多种氯代乙烷的混合物，且消耗氯气多，不符合绿色化学原理。

制取氯乙烷最好的方法是在催化剂的作用下，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。

2.【答案】D

【解析】　铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为

mol。

3.【答案】B

【解析】量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36mL，A错误；托盘天平能精确到0.1g,B正确；用量筒量取液体时，量筒规格和溶液体积越接近，误差越小，C错误；广泛pH试纸测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，D错误。

4.【答案】C

【解析】选项A、B、D都能形成原电池，铁作负极，更易被腐蚀，选项C中铁被均匀的铜镀层保护。

5.【答案】C

【解析】摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误；AlN中铝的化合价为+3，氮为-3，B错误；每生成1molAlN，Al从0价升高到+3价，转移3mol电子，C正确；反应中N元素从0价降低到-3价，做氧化剂，D错误。

6.【答案】B

【解析】稀盐酸常用于洗涤铂丝，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物，灼烧后易气化而挥发；若用硫酸，生成的硫酸盐沸点很高，灼烧时不易被除去而干扰火焰的颜色，B正确。

7.【答案】D

【解析】同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；核外电子排布相同的微粒其性质不一定相同（如S2－与K＋）；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，核电荷数依次增大，其半径依次减小；Cl与

Cl为同一元素的原子，其得电子能力相同。

8.【答案】A

【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.03g·L－1×22.4L·mol－1＝23g·mol－1，气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于23，即为甲烷；另一种相对分子质量大于23，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。

9.【答案】C

【解析】　以上四种物质中只有硅胶是干燥剂。

10.【答案】D

【解析】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。

11.【答案】D

【解析】　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项均是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别；D选项，Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以检验出。

12.【答案】A

【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。

13.【答案】A

【解析】阴离子的核内质子数<核外电子数，选项A正确。

14.【答案】A

【解析】酯化反应是酸（有机羧酸或含氧无机酸）与醇（不一定是乙醇，其他醇也可）反应生成酯和水的反应；酯化反应是可逆反应，存在一定的限度，反应物不能完全转化；酯化反应进行的比较缓慢，常用浓硫酸作催化剂加快其反应速率，浓硫酸还具有吸水性，促进平衡向生成酯的方向移动，浓硫酸不做脱水剂。

15.【答案】B

【解析】本题考查了合金的特征。

合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：

①一定是混合物；②合金中至少有一种金属。

青铜是金属冶铸史上最早的合金，是在纯铜（红铜）中加入锡或铅的合金，故A错。

金刚砂（SiC）是纯净物，故B正确。

硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2~4.9%Cu、0.2~1.8%Mg、0.3~0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故C错。

生铁是铁与碳的合金，故D正确。

16.【答案】B

【解析】根据氧原子守恒可知：

4×amol×NA＝b，NA＝

mol－1。

17.【答案】C

【解析】葡萄糖含有醛基能发生银镜反应，反应温和，反应易于控制，工业上常用该反应进行热水瓶胆镀银，反应中葡萄糖作还原剂，银氨溶液作氧化剂；福尔马林是甲醛的水溶液，也能发生银镜反应，但是甲醛有毒、易挥发，且反应不易控制，不示意适宜热水瓶胆镀银；乙酸不能发生银镜反应。

18.【答案】B

【解析】　氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集；Cl－无色、无毒。

19.【答案】C

【解析】氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能部分电离产生氢氧根离子，而使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氨水不稳定，容易分解放出氨气。

20.【答案】D

【解析】　无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，C错误；溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，D正确。

21.【答案】D

【解析】该反应的氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3、H2O，本题只要求H2O还原BrF3的物质的量，设5molH2O能还原BrF3xmol，由电子守恒得：

x×（3－0）＝5×（2－0），x＝

。

22.【答案】B

【解析】二氧化硫具有还原性，能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色；氯气（产生次氯酸）、次氯酸钠、过氧化钠、过氧化氢、臭氧、二氧化硫等都能使品红褪色；

漂白粉和过氧化钠等因强氧化性而使红墨水褪色，二氧化硫是与有机色质化合而使红墨水褪色，活性炭是因为能吸附有机色质而使红墨水褪色；

等物质的量二氧化硫和氯气发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。

23.【答案】C

【解析】金属镁的活动性强于铝，在相同时间内镁片所放出氢气的质量大于铝片，D错误；假设两种金属的质量为m，镁完全反应产生氢气的质量＝m/12，铝完全反应产生氢气的质量＝m/9，等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝，A、B错误。

24.【答案】C

【解析】用过滤法可除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒（不溶性固体）；氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用加热使碘升华的方法，将碘除去；汽油和煤油二者互溶且沸点不同，其混合物可用蒸馏法分离；水和苯是互不相溶的液体混合物，可用分液法分离。

25.【答案】A

【解析】胶体能发生丁达尔效应，其他分散系不能发生丁达尔效应。

豆浆属于胶体，食盐水、碘酒、蔗糖水属于溶液。

26.【答案】

（1）用带颜色的布条鉴别。

能使带颜色布条褪色的是新制的氯水；不能使布条褪色的是久置的氯水　

（2）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成；将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明次氯酸分解生成的气体为氧气

【解析】要证明次氯酸分解有氧气的生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气。

氧气的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体来验证。

27.【答案】

（1）C　

（2）A　（3）E　（4）D　（5）B　

【解析】铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。

铝合金硬度大质量轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。

铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。

28.【答案】

（1）A　C　D　E

（2）5　CaCO3

【解析】根据四大基本反应的特点可以判断A是化合反应，C是分解反应，D是置换反应，E是复分解反应，B不能从四大基本反应类型分析；在这5个反应中，盐有Na2CO3、KClO3、KCl、CaCO3、CaCl2共5种，其中CaCO3难溶于水。

29.【答案】

（1）0.08mol　

（2）27∶28

【解析】消耗HCl的物质的量为0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol。

设铝和铁的物质的量分别为x、y。

反应的化学方程式：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

x＝0.02mol，y＝0.01mol

（27g·mol－1×0.02mol）∶（56g·mol－1×0.01mol）＝27∶28。

30.【答案】

（1）柴草时期　化石能源时期　多能源结构时期

（2）D　（3）ABCD

【解析】石油、煤和天然气化石能源，是不可再生能源；生物质能不属于化石能源。