云南省通海县三中高一化学上学期期中试题.docx
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云南省通海县三中高一化学上学期期中试题
云南省通海县三中2021-2022上学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）
1.现有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸：
①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）
A．均为0.84LB．均为0.56LC．①>②D．②>①
2.由一种元素组成的物质（ ）
A．一定是一种单质B．一定是纯净物
C．一定是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物
3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时。
下列说法正确的是（ ）
A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
B．参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5
C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D．产物n[Cu（NO3）2]∶n[CuSO4]＝1∶1
4.下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A．植物油和自来水（蒸馏）
B．水溶液中的食盐和碘（分液）
C．碳酸钙和氯化钙固体混合物（溶解、过滤、蒸发）
D．自来水中的杂质（萃取）
5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）
A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖
6.下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质
B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子
C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质
D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
7.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
①氧化性：
A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：
D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
③还原性：
A＞B＞C＞D④还原性：
D＞C＞B＞A
A．①③B．②④C．②③D．①④
8.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是（ ）
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④
9.下列说法正确的是（ ）
A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物
B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应
D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应
10.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：
①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ）
A．①②④③⑤B．④⑤③②①
C．①④⑤②③D．①②④⑤③
11.对1mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中含有1mol硫酸钠
B．1L溶液中含有142g硫酸钠
C．1mol硫酸钠溶于1L水
D．从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+ Na+
Cl﹣B．Na+ K+
H+
C．Ba2+Cu2+
OH﹣D．Cu2+K+
Cl﹣
13.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完
分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1
14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（ ）
A．磷酸钠B．硫酸铝C．氯化钡D．硫酸钾
15.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
16.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠（NaH），该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是（ ）
A．氢化钠是还原剂，水是氧化剂B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．2mol氢化钠反应时可生成1mol氢气D．反应中1mol水可得到1mol电子
17.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是（ ）
A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．Cl－
18.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、食盐B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜
C．碳酸、氧化铜、碳酸钠D．醋酸、熟石灰、苛性钠
19.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是（ ）
①标有使用温度、容积和一条刻度线；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热，不能作反应器；
④使用之前要检查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A．仅①②③④B．仅②③C．仅①②④⑤D．仅②③④
20.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ）
A．CuB．AlC．FeD．Na
21.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A．一定是纯净物B．可能是化合物
C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物
22.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
下列说法正确的是（ ）
A．铝在反应中失去电子被氧化
B．水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C．由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
23.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压32gO2含2NA个原子
B．标准状况下11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol的Cl﹣含有NA个电子
D．0.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5NA
24.下列叙述正确的是（ ）
A．铜丝能导电，所以铜是电解质
B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
25.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1molH+含有的电子数
B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
C．1.6gCH4含有的质子数
D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数
二、非选择题（共6小题,共50分）
26.实验室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量 克NaOH固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有 。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序 （填字母）。
A.洗涤B.干燥C.量取D.称量E.定容F.转移溶液G.稀释H.溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度 ；
②容量瓶不干燥，有一定的水分 ；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线 。
（5）该NaOH溶液与2.24L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液 mL。
（6）用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是 （填编号）。
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶
27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：
___________。
（2）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与
物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
28.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为 。
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是 、 。
（3）c点二氧化碳体积是 L。
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 。
29.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
注：
Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：
。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
③B装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ， 。
⑤D中NaOH溶液的作用 。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
31.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：
红色慢慢褪去。
E装置中：
CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.
是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性：
。
iii.,BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.。
①用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：
取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀的原因：
_________________________________________________________。
答案
1.C2.D3D4.C5.A6.C7.D8.A9.D10.C11.B12.A13.B14.B15.B16.C17.C18.B19.A20.B21.D22.A23.A24.D25.C
26.
（1）4.0
（2）500mL容量瓶
（3）DHBFAECG
（4）①偏低②无影响③偏低
（5）1000
（6）CEFGH
27.
（1）
（2）2mol2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
28.
（1）Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O
（2）2OH﹣+CO2===
+H2O
+H2O+CO2===
（3）15
（4）1∶1
29.
（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O
（2）Al（OH）3CuO
（3）过滤
（4）5025
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
30.
（1）CaCl2或BaCl2溶液
（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑②检查装置的气密性
③否④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
⑤吸收未反应的CO2⑥a⑦
%⑧偏小
31.
（1）①MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②缺少尾气处理装置
（2）Cl2＞Br2＞Fe3＋
（3）①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋（SCN）2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 （或FeCl3溶液，不变红）
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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