重庆市忠县三汇中学届高三上学期期末考试理综试题无答案.docx
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重庆市忠县三汇中学届高三上学期期末考试理综试题无答案
2019级（高三）上期末摸底测试理综试题
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关生物进化的观点，正确的是（）
A．草原上所有的鼠构成一个种群
B．种群进化的实质是基因型频率的改变
C．自然选择直接作用的对象是个体的表现型
D．长期使用农药会导致棉铃虫种群中产生抗药性的变异
2．下列关于实验的描述正确的是（）
A．将斐林试剂加入到蔗糖溶液中，加热后出现砖红色沉淀
B．用显微镜观察人口腔上皮细胞需要在载玻片上滴一滴清水
C．探究酵母菌呼吸作用方式可以通过能否产生二氧化碳来进行判定
D．赫尔希和蔡斯用35S标记噬菌体的蛋白质，标记元素在氨基酸的R基上
3．生物学知识能帮助我们了解一些疾病的原理，指导我们科学健康地生活，以下有关描
述，正确的是（）
A．成年人在食物中必须注重对组氨酸、赖氨酸等必需氨基酸的摄入，以维持营养全面
B．硅肺是因为人体肺部吸入硅尘引起，与体内吞噬细胞溶酶体膜被破坏有关
C．囊性纤维病是由于细胞中某种蛋白质结构异常，影响了Cl-和Na+的跨膜运输，导
致肺易受细菌伤害，这种病的发生与遗传无关
D．血液中胆固醇过多会在血管壁上形成沉积，造成血管堵塞，危急生命.因此，食物
中应杜绝胆固醇的摄入
4．关于下图所示概念图的表述，不正确的是（）
A．若a表示ATP，则b、c、d分别表示腺苷、核糖、磷酸基团
B．若a表示高等动物细胞中有单层膜结构的细胞器，则b、c、d
可分别表示溶酶体，高尔基体，内质网
C．若a表示有氧呼吸过程，则b、c、d三个阶段都能合成ATP
D．若a表示物质跨膜运输方式，则b、c、d三种方式都可以从高浓度到低浓度运输物质
5．皱粒豌豆淀粉分支酶基因中插入了一段外来DNA，导致该酶不能合成，从而引起种子细胞内淀粉含量降低，游离的蔗糖含量升高，这样的豌豆虽皱但味道更甜。
下列有关说法正确的是（）
A．豌豆的遗传物质主要是DNA
B．该实例体现了基因与性状之间的一一对应关系
C．淀粉分支酶基因在转录过程中，既有氢键的断裂又有氢键的形成
D．淀粉分支酶不能合成的原因是插入外来DNA后，基因的空间结构发生了改变
6．2018年诺贝尔生理或医学奖公布，有2位科学家因在肿瘤免疫治疗中的奠基性发现而获奖。
其中，本·庶右发现T细胞表面受体蛋白PD-1，可与肿瘤细胞产生的PD-L1结合而抑制T细胞的免疫应答，使肿瘤细胞逃避机体的免疫识别和攻击，从而使肿瘤细胞得以在体内生存和增殖。
下列相关说法，正确的是（）
A．癌细胞被机体免疫细胞清除的过程属于细胞坏死
B．癌症患者的红细胞成熟衰老后细胞内染色质收缩，染色加深
C．肿瘤细胞中存在编码PD-L1的基因，说明其发生了细胞分化
D．癌症的诊断技术有病理切片的显微观察、CT、核磁共振以及癌基因检测等
7．化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法不正确的是（）
A．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．进博会停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx转化成无毒气体
C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
D．明矾水解产生Al（OH）3胶体，可用作自来水消毒杀菌
8．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．56g铁与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为3NA
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．22.0gD218O与T2O的混合物中含有的原子数目为3NA
D．标准状况下，1.12LO2与2.24LNO混合，所得气体的分子数为0.2NA
9.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）
选项
操作
现象
解释或结论
A
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
用一束光照射该分散系。
有丁达尔现象
FeCl3水解生成红褐色沉淀
B
向含有AlCl3的溶液中滴加氨水至过量
生成白色沉淀且不溶解
氢氧化铝不溶于弱碱NH3·H2O
C
向浓硫酸中加入过量Fe粉
有大量气泡产生
该气体为SO2
D
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
10．短周期主族元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如图所示，其中a、b、e
元素的单质在通常情况下均为气态。
下列有关判断正确的是（）
a
b
c
d
e
A.a、b、c三种元素形成的简单离子半径大小：
a>b>c
B.最高价含氧酸的酸性b﹥e
C.工业上采用电解熔融的c、e组成的化合物来冶炼单质c
D．a、d两种元素组成的化合物是将太阳能转换为电能的常用材料
11．海洋资源丰富，人类合理有效开发海洋资源是一项重要课题，有关下列认识不正确的是（）
A．除去粗盐中的SO42-，Mg2+，Ca2+，使用试剂的先后顺序为BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．海带提碘，需要将海带晒干并灼烧以除去海带中的可燃性杂质，但会导致碘升华
而损耗
C．目前世界60%的镁是从海水中提取，将海水中的Mg2+转换为无水MgCl2,熔融电解得镁。
D．含溴的苦卤经硫酸酸化、氯气氧化，空气吹出可富集溴元素
12．下列有关NaHSO3溶液的叙述不正确的是（）
A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-不能大量共存
B．与FeCl3反应的离子方程式：
HSO3-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+
C．和NaOH溶液反应的离子方程式：
HSO3-+OH-══SO32-+H2O
D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
13．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
（）
Cl2（g）
Cl2（aq）K1=10－1.2
Cl2（aq）+H2O
HClO+H++Cl－K2=10－3.4
HClO
H++ClO－K3=a
其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A．用氯处理饮用水时，pH越低，杀菌效果越好
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）
C．HClO的电离平衡常数a=10－7.5
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于物理学研究方法和物理学史，下列说法错误的是（）
A．伽利略研究自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法
B．汤姆逊通过油滴实验测定了元电荷的大小
C．卡文迪许利用扭称装置测出了引力常量
D．牛顿应用牛顿运动定律、圆周运动规律结合开普勒定律发现了万有引力定律
15．如图，一物块静止在粗糙的水平面上，在力F的作用下向右运动，若第一次F沿水平方向，第二次F大小不变而方向与水平面成
角，两次物体运动了相同的位移，则两次的运动相比较正确的是（）
A．第一次克服摩擦力做功等于第二次克服摩擦力做功
B．第一次拉力做的功小于第二次拉力做的功
C．物块第一次获得的动能大于第二次获得的动能
D．第一次运动的时间大于第二次运动的时间
16．我国研制的北斗导航系统由35颗卫星组成，如图所示，包括分布于a类型轨道的5颗同步轨道卫星、分布于b类型轨道的3颗倾斜轨道卫星（与同步卫星轨道半径相同，轨道倾角550）和分布于c类型轨道的27颗中轨道卫星（比同步卫星轨道低），预计2020年全部建成，这些卫星的运动均可视为匀速圆周运动，下列说法正确的是（）
A．系统中的a类卫星可以定位在重庆正上方
B．c类卫星的运行速度大于7.9km/s小于11.2km/s
C．a类型轨道上的卫星运行速率小于b类型卫星的速率
D．a类型轨道上的卫星运行周期大于c类型卫星的周期
17．甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动，其速度-时间图像分别如图中甲、乙所示，
乙
已知两车在t1时刻并排行驶，下列说法正确的是（）
A.t2时刻甲车在前，乙车在后
B.t1至t2时刻甲、乙车的平均速度都为
C.甲车的加速度大小先增大后减小
D.两车在t2时刻再次并排行驶
18．如图所示，质量为m的环A套在光滑的竖直杆上，与绕过定滑轮的轻细绳连接（不计滑轮的摩擦），绳的另一端连接地面上的物块B，整个系统处于静止状态，把物块B缓慢的向右移动到C点后，撤去外力系统仍然处于静止状态，则（）
A．A对杆的弹力减小
B．绳对A的拉力减小
C．B受的摩擦力增大
D．B对地面的压力一定增大
19．如图所示电路，为热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小，为一般电阻元件，电流表为理想电表，某时刻由于电路中某个组件发生了变化而导致灯泡L变亮，下列分析正确的是（）
A．可能是短路
B．电流表的示数会变大
C．可能是所在处温度升高
D．可能是所在处温度降低
20．如图所示，在两等量异种点电荷产生的电场中，b在两电荷连线的中垂线上，a、c两点关于中垂线对称，无穷远处电势为零，下列判断正确的是（）
A．a、c两点的电场强度相同
B．a、b、c三点的电势有
C．a、b两点间的电势差
等于b、c两点间的电势差
D．将一正试探电荷由a沿ab及bc移到c点的过程中，试探电
荷的电势能先增大后减小
21．如图,质量M=4kg的滑板B静止在光滑水平面上，滑板右端固定着一根轻质弹簧，弹簧的自由端C到滑板左端的距离L,这段滑板与木块A之间的动摩擦因数为0.2,而弹簧自由端C到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑，可视为质点的小木块质量m=1kg，原来静止于滑板的左端，当滑板B受水平方向的恒力F=14N作用时间t=1s后撤去该力，这时木块A恰好到达弹簧的自由端C处，假设A、B间的最大静摩擦力跟滑动摩擦力相等，g=10
。
下列正确的是（）
A．撤去F前系统因摩擦而产生的热量为3J
B．撤去F到压缩弹簧过程整个系统机械能守恒，
动量守恒
C．当弹簧压缩量最大时A、B的速度为零
D．木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能为0.4J
三、非选择题：
共174分，第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题
为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）
某同学用下图所示的实验装置测量物块与桌面之间的动摩擦因数，其中带滑轮的物块质量为M，砂和砂桶的质量为m．（滑轮质量不计）
（1）.实验步骤：
安装好器材如图甲所示，物块靠近打点计时器，先接通电源，再释放物块，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数，改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带，关闭电源。
（2）.本实验实验中（“需要”或“不需要”）砂和砂桶的质量m远小于物块的质量M
（3）.该同学在实验中得到如图乙所示的一条纸带（两相邻计数点间还有四个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，物块加速度的大小是 m/s2
（4）已知重力加速度大小为g，为求出动摩擦因数，还必须测量的物理量是。
A.物块的质量MB.沙桶下降的高度hC.沙和沙桶的质量m
23．（9分）
某同学利用如图甲所示的电路测定定值电阻阻值R0、电源的电动势E和内电阻r，调节滑动变阻器R的滑动触头P向某一方向移动时，记录电流表A，电压表V1和电压表V2测量的数据，并根据数据描绘了如图乙所示的两条U﹣I直线①、②。
所给的器材有
A．电压表两个V1V2:
量程0～3V,内阻约为3kΩ
B．电流表A1:
量程0～0.6A,内阻约为0.5Ω
C．电流表A2:
量程0～3A,内阻约为0.1Ω
D．滑动变阻器R1：
阻值范围0～20Ω
E．滑动变阻器R2：
阻值范围0～100Ω
F．定值电阻R0
G．电源，电键S和导线若干．
（1）在该实验中，为了减小误差，应选取的电流表是_____，滑动变阻器是（将选项代号的字母填在横线上）。
（2）由图线求出：
定值电阻R0＝______Ω，电源的电动势E＝______V，内阻r＝_______Ω。
（结果保留两位有效数字）
（3）图象中两直线的交点表示滑动变阻器的阻值R=___Ω。
24．（14分）如图，两水平放置的平行金属板P、Q，长L=1.8m，两板间有竖直向下的匀强电场E=250V/m；两竖直放置的平行金属板M、N,板间存在水平匀强电场（未画出），两板间的距离d＝0.7m；现将一质量m＝110－2kg、电荷量q＝410－4C的带正电的小球从a点以v0＝6m/s的水平速度进入电场，之后小球恰好从下极板右边缘b点飞出进入M、N板之间，并沿直线运动到N板上的C点；设PQ、MN间的电场互不影响，不计空气阻力，g＝10m/s2。
（1）求小球到达b点时速度大小v及偏角；
（2）求出小球运动到C点的速度大小。
25．（18分）如图，AB是以O为圆心的光滑圆弧轨道，与倾斜传送带BC相切于B点且平滑连接，OA水平，OB与竖直方向夹角=370，圆弧的半径R=2.5m；物块Q（可视为质点）静止于圆弧轨道最低点；传送带以v=2m/s的速度顺时针传动；现将物块P（可视为质点）在A点的正上方h=2.5m处自由释放，运动到最低点与物块Q碰撞并粘在一起，经圆弧轨道B点滑上传送带，已知物块P质量m1=3kg,物块Q的质量m2=2kg，PQ粘合体与传送带的摩擦因数均为μ=0.5，重力加速度g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8。
求：
（1）物块Q与P碰撞前瞬间物块P对轨道的压力；
（2）PQ粘合体刚滑上传送带时的速率；
（3）要使PQ粘合体不再返回，求传送带的最大长度。
26.（14分）
工业上采用电解法制取Na2FeO4的同时获得氢气：
Fe+2H2O+2OH－
FeO42－+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：
【Na2FeO4只在强碱性条件下稳定】
（1）电解过程中，OH-移向______极（填“Fe”或“Ni”），该装置应采用______（填“阴”、“阳”）离子交换膜。
（2）阳极室的电极方程式为__________________________。
电解一段时间后，在镍电极收集到标准状况下的气体2.24L，理论上阳极产生的紫红色离子的质量为_______g。
（3）电解过程中，铁电极区产生的红褐色物质应该是____________________，c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，分析N点c（Na2FeO4）低于最高值的原因__________。
（4）高铁酸盐（如K2FeO4）水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为__________________（用文字解释），能净水的原因是________________（用离子方程式表示）。
27.（14分）
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）已知，常温常压下：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=－41kJ/mol
试回答下列问题：
写出单质碳与水蒸气生成水煤气的热化学方程式______________________。
该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
缩小容器体积，该平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（2）一定条件下，将CO2和H2充入3L密闭容器，发生反应3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
实验测得不同温度，不同投料比时，达平衡时CO2转化率如图所示：
1该反应的ΔH____________0（填“>”或“<”），理由是___________________________
②某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是__________。
A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强
C．气体的密度D．CH3OH与H2O的物质的量之比
③在温度为500K的条件下，在3L容器中充入3molH2和1.5molCO2。
达平衡时，该反应的平衡常数K=____________。
28.（15分）
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①溶解铜帽中的Cu的离子方程式为_______________________________________。
②H2O2参与该反应的优点是________________________________（任写一项即可）。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为：
准确量取20.00ml的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液pH=3-4，加入过量的KI和2-3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液amL。
上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I－＝2CuI（白色）↓+I22S2O32－+I2＝2I－+S4O62－
若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
Na2S2O3标准溶液盛装在________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）进行滴定，如何判断达到滴定终点：
_____________________________________。
计算所取溶液中的c（Cu2+）为_________mol/L。
（3）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入适量30%H2O2溶液，使其充分反应；
②滴加1.0mol·L－1NaOH，调节溶液pH为______________（填范围），使Fe3+完全沉淀；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol·L－1NaOH，调节溶液pH约为10（8.9≤pH），使Zn2+沉淀完全；
⑤_____________、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
29．（9分）（除特殊标注外，每空1分，共9分）
中国科学家屠呦呦研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。
疟疾是一种由于人体感染某种单细胞、体内寄生性的厌氧型原生动物----疟原虫而引起的疾病。
青蒿素是从植物黄花蒿叶中提取的物质，是治疗疟疾的最有效的药物成分。
请回答下列相关问题：
（1）引起人体疟疾的疟原虫主要由按蚊传播，按蚊中只有雌性才会吸食人体血液，传播疾病。
雌雄按蚊体内性激素种类存在差异，性激素属于脂质中的类物质，按蚊细胞中合成性激素的场所是。
（2）人体感染疟原虫后，虫体在人体内先后寄生于肝细胞和红细胞内。
红细胞内疟原虫摄取血红蛋白的方式为。
疟原虫在生命系统层次中属于（2分）层次。
（3）已知氧气对生物的无氧呼吸有两种影响方式，A:
有O2时细胞内产生O2－，O2－会破坏各种重要的高分子化合物和膜结构，使细胞死亡，不能进行无氧呼吸；B:
有O2时细胞内产生的NADH等物质优先进入线粒体转变为NAD+,导致细胞质基质中因为缺乏NADH等物质而无氧呼吸受到抑制。
以上描述中的NAD+的中文名称是。
（2分）氧气对疟原虫和黄花蒿的无氧呼吸的影响应分别属于以上（2分）方式（填字母）。
30．（10分）（共10分，每空2分，）
将相同的某种水生植物浸入1.4kg不同浓度NaHCO3溶液中，在中等强度光照下分别光照1小时和1.5小时，测得植物所释放的氧气量如下图所示，请分析回答下列问题：
（1）溶液中NaHCO3对于植物的作用是，图中当NaHCO3溶液浓度过大时，植物释放氧气量逐渐减少的最可能原因是。
（2）当某植株释放氧气量为零时，该植株叶肉细胞中光合作用强度（<,>或=）细胞呼吸强度，原因是。
（3）当某植物处于浓度为1.00%NaHCO3溶液中时，在黑暗条件下每小时释放的CO2量为2ml，则该植物在浓度为1.00%NaHCO3溶液中光照1.5小时，固定的CO2为ml。
31．（10分）（总分10分，除标注外每空2分）
野生猕猴桃表皮覆盖浓密绒毛，果肉可食用，因猕猴喜食，故名猕猴桃，是种多年生的富含维生素C的二倍体（2n＝58）小野果，实际生活中我们可以采用播种和扦插的方式进行繁殖。
如图所示为某兴趣小组培育抗病型无籽猕猴桃的过程，据图回答下列问题：
（1）过程甲可采用x射线等物理因素达到目的，此育种方法称为：
育种（1分），原理是（1分）。
（2）图中乙、丁过程除用化学药剂处理外还可以采用的方法是：
，（1分）所发挥作用的时期为期（1分）。
（3）猕猴桃的籽影响口感，为培育出抗病无籽猕猴桃可利用植株
和植株
培育出染色体数目为的抗病无籽猕猴桃植株
，植株
和植株
（填“是”或“否”）为同一物种，原因：
。
32．（10分）（总分10分，每空2分）
果蝇具有易饲养、繁殖快、具有多对易区分的相对性状等优点，是遗传学研究的经典材料。
左图是果蝇X、Y染色体示意图，右图是果蝇眼色某一遗传现象的实验图解。
请回答下列问题：
（1）对果蝇的基因组测序需要测____条染色体。
（2）研究发现野生型果蝇眼色的某一遗传现象与两对等位基因A、a和B、b有关（其中一对等位基因位于性染色体上）。
色素的产生必须有A基因，B基因使色素呈紫色，无B基因时眼色为红色，不产生色素的个体眼色呈白色。
选用两个纯系果蝇进行杂交，结果如右图。
①据杂交结果分析，一对基因位于常染色体上，另一对基因位于左图中的________区段（填Ⅰ、Ⅱ1、Ⅱ2），两对基因在遗传上遵循________________定律。
②F2紫眼果蝇的基因型有_______种，F2中紫眼果蝇自由交配，后代中能产生色素的雄性个体占比例____________（用分数表示）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）关于热学现象下列说法正确的是（
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