D.化合物WZ3、Y2Z2中既含离子键又含共价键
12.利用微生物电池处理有机废水同时也可实现海水淡化。
现以NaC1溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(含CH3COO-的溶液)。
下列说法错误的是
A.电极电势a极低于b极
B.当b极上产生11.2L(标准状况)气体时,会有1molcl-通过隔膜1
C.a极反应为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
D.当电路中通过4mol电子时,负极区溶液的质量理论上减少44g
13.25℃时,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。
下列说法正确的是
A.虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2-、HA-、H2A的分布分数变化关系
B.二元酸H2A的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
C.a点溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)
D.c点溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,考生根据要求作答。
(一)必考题。
26.(14分)
电镀工业是我国的重要加工业,电镀污泥是电镀废水处理的最终产物,其中含有较多的铜、镍、铬、锌和少量铁元素。
下面是从电镀污泥中回收铜、镍、铬、锌元素的工艺流程图。
该工艺中,有关金属元素可溶性组分lgc与pH的关系如图所示。
当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时,可认为已除尽。
pH大于12.5时,锌元素以Zn(OH)42-存在。
回答下列问题:
(1)电解除铜时,铜在极析出,同时在另一极Fe2+被氧化为Fe3+,检验Fe2+全部被氧化的试剂及现象是;
(2)电解除铜时氧化Fe2+的同时要避免Cr3+被氧化为六价Cr,下表显示了电解电压和时间对电解结果的影响。
最合适的电解条件是;
(3)当Cr3+恰好沉淀完全时,溶液中c(Zn2+)为A(列出计算式);
(4)沉镍时调节pH大于;
(5)沉锌时反应的离子方程式为;
(6)沉锌后的滤液中的主要溶质为(填化学式)。
27.(15分)苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料,可以通过苯甲醛来制备,反应原理如下图。
已知:
①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表
实验流程如下图:
回答下面问题:
(1)苯甲醛和NaOH在(仪器)中研磨;
(2)调pH=8的目的是;
(3)乙酸乙酯萃取后,取A层液体进行洗涤、干燥、蒸馏,可得粗苯甲醇;
(4)用饱和NaHSO3溶液洗涤有机相的目的是,反应的化学方程式为;
(5)蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是;
(6)用浓盐酸调pH=2的目的是;
(7)分离苯甲酸时,抽滤的优点是,洗涤用的试剂是。
28.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。
回答下列问题:
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为
I.CO2(g)+3H2(g)⇄CH3OH(g)+H2O(g)△H1
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇄CO(g)+H2O(g)△H2=+41.4kJ/mol
Ⅲ.CO(g)+2H2(g)⇄CH3OH(g)△H3=-90.5kJ/mol
则△H1=。
(2)科学家研究发现,上述反应历程包含7步基元反应,在铜催化剂表面发生反应时,各基元反应在不同铜原子晶面Cu(100)、Cu(110)、Cu(111)反应的能量变化如下表所示。
(*指微粒吸附在催化剂表面。
)
根据上表数据,在Cu(111)晶面的反应历程中,决定反应速率的基元反应是,该制甲醇的反应历程更容易在晶面发生。
(3)在p=4.00MPa、原料气n(H2):
n(CO2)=3.4、铜催化剂的反应条件下,温度对CO2转化率、甲醇产率、甲醇选择性的影响如下图所示。
1CO2的转化率随温度升高而增大的原因可能是;
2CH3OH的选择性随温度升高而减小的原因可能是;
③计算240℃时反应Ⅱ的压强平衡常数(列出计算式即可)。
(4)除调控合适的温度外,使CH,OH的选择性增大的方法有。
(二)选考题。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一个题目计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
碳元素在自然界中分布很广,是存在形式最复杂的元素。
实验室可用邻二氮菲(
)与Fe2+形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有种。
(2)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为、。
(4)红色配离子的中心原子的配位数为。
(5)红色配离子中不存在的作用力有。
A.σ键B.π键C.离子键D.氢键E.配位键
(6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。
(7)三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)均属于胺,但三甲胺比乙二胺的沸点低得多,原因是。
(8)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN3),N3-的空间构型为。
(9)钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨,其晶体结构如下图所示,六棱柱的底边长为apm,高为bpm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则碳化钨晶体的密度是g·cm-3(列出计算表达式)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
某实验小组由物质A合成一种新药物I的路线如下:
已知:
I反应①的另一种生成物为CH3COOH
请回答下列问题:
(1)A的名称为。
(2)1molC和足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为mol。
(3)D中所含官能团的名称是。
(4)合成路线中设计反应①的目的是。
(5)反应④的化学反应类型为。
(6)F的结构简式为。
(7)反应⑦的化学方程式为。
(8)写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式。
(不考虑立体异构)
①含有苯环;②遇FeCl3溶液显色;③能发生银镜反应;④核磁共振氢谱为4组峰,峰面积之比为1:
6:
2:
1
秘密★启用前
2022年山西省高考考前适应性测试
化学参考答案
7.D8.B9.C10.C11.B12.D13.D
26.(14分)
(1)阴极(1分)
取少许电解后溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液,若无蓝色沉淀生成,则说明Fe2+全部被氧化。
(2分)
(2)2.4V、3.5h(2分)
(3)10-0.2(3分,计算式合理即可)
(4)12.5(2分)
(5)Zn(OH)42-+2H+=Zn(OH)2↓+2H2O(2分)
(6)Na2SO4(2分)
27.(15分)
(1)研钵(1分)
(2)除去剩余的NaOH,避免和乙酸乙酯反应(2分)
(3)上(1分)
CHOHO-CH-SO3Na
(4)除去苯甲醛(2分)
(2分)
(5)防止高温苯甲醇脱水(2分)
(6)使苯甲酸钠转化为苯甲酸。
(2分)
(7)快速过滤(1分)冷水(2分)
28.(14分,每空2分)
(1)-49.1kJ/mol
(2)CO2+H*→COOH*Cu(110)
(3)①反应II为吸热反应,温度升高不但反应速率加快,也有利于该反应正向进行。
②反应I(或III)为放热反应,而反应II为吸热反应,所以温度升高不利于CH3OH的合成,但有利于CO的生成,
所以CH3OH产率降低。
(其他答案合理也可得分)
(4)增大压强或使用其他催化剂(写一个即可)
35.【化学—选修3:
物质的结构和性质】(15分)
(1)15(2分)
(2)N>C>H>Fe(2分)
(3)sp2sp2(2分)
(4)6(2分)
(5)CD(2分)
(6)Fe3+的3d5半充满状态更稳定(1分)
(7)都属于分子晶体,乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(1分)
(8)直线形(1分)
36.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)对甲基苯酚(2分)
(2)4(2分)
(3)(酚)羟基(1分)醛基(1分)
(4)保护酚羟基(2分)
(5)取代反应(1分)