初中化学精选50道各个地方的中考题之欧阳数创编.docx
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初中化学精选50道各个地方的中考题之欧阳数创编
50道精选题
时间：
2021.03.02
创作：
欧阳数
01.成语是中华民族智慧的结晶。
以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（）
A.滴水成冰B.木已成舟C.聚沙成塔D.百炼成钢
02.物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）
A.过氧化氢与水的化学性质不同的原因是分子构成不同
B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-
D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的结构不同
03.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：
图
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_____（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为_____g。
称量时，NaCl应放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）上。
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
下图中该同学观察方式正确的是______（填序号）。
图
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
04.分析下图，回答问题。
图
（1）图一两种组装仪器的操作中正确的是_____（填序号）
（2）图二C装置试管中反应的化学方程式是__________________________________；D装置中的现象是：
剧烈燃烧，____________________________________,放出热量。
（3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分理处二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作。
请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器_____（填序号）。
05.下列是实验试中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）
图
06.
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL。
实验试配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_______。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________________（填字母序号）。
图
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_________（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
07.某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。
已知所用实验装置气密性良好。
图
关于该实验，有如下说法：
①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有（）
A.2个B.3个C.4个D.5个
08.下列说法正确的是（）
A.木炭燃烧后生成红色固体B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
09.已知：
氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热下生成氯化钾与氧气（化学方程式略），下图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是（）
图
A.固体中氧元素的质量B.生成氧气的质量C.固体中二氧化锰的质量D.固体中钾元素的质量分数
10.实验试制取气体所需装置如下图所示。
请回答下列问题
图
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_________________________，收集装置可选用_____（填装置序号）
（3）用D装置可收集的气体是______，制取这种气体的化学方程式是___________________________________。
11.图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光，图二是该反应的微观示意图。
图
请根据以上信息回答问题：
（1）该金属元素原子核外电子数=______；图一所示微粒的符号为______；
（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为____________________________。
12.钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，图A是钾元素在周期表中的相关信息。
图
（1）钾元素的相对原子质量为______。
（2）图B是钾元素形成的一种粒子的结构示意图。
图中x=_________。
该粒子的符号是________。
13.写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：
（1）相对分子质量最小的氧化物______；
（2）铅蓄电池中含有的酸_______；（3）会造成温室效应的单质______；
（4）可以治疗胃酸过多的一种盐________；（5）一种钾肥_________。
14.苏州的“碧螺春”享誉全国。
“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是（）
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57:
23D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
15.水是生命之源。
（1）活性炭常用语净水，其作用是_______、过滤水中的杂质。
（2）生活中常用___________来区分硬水和软水。
（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，反应的化学方程式为
______________________。
（图省略）
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为______，主要步骤有称量、量取、__________。
16.为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：
水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
（1）将水样经过沉降、过滤、_______、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。
（2）通入氯气消毒，发生的反应为：
Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）。
请判断次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为____。
（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为________。
（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的_______（填序号）等发生了化学反应。
A.氧气B.二氧化碳C.水蒸气D.氮气
17.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组成部分。
这里的“钙”是指（）
A.钙元素B.钙原子C.钙单质D.钙离子
18.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
图（略）
（1）在第三周期中，个原子结构的共同之处是______________________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________________________。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：
从左到右由_____元素过度到________元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子：
________；阴离子：
_________。
19.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是（）
A.有机物：
甲烷、二氧化碳B.盐类：
烧碱、纯碱C.混合物：
自来水、冰水共存物D.氧化物：
水、二氧化锰
20.教材上有一习题：
“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素。
”现有一瓶用排水法收集的甲烷气体（图1中的A）。
请根据图中装置完成以下各题：
图
（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的_____（填序号）“注水装置”
（2）B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有____元素；将B中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有_____元素。
（3）此实验能否证明甲烷中含有氧元素______（填“能”或“不能”）。
（4）写出甲烷燃烧的化学方程式：
________________________________。
21.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A.6gB.8gC.13.2gD.20g
22.N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
（1）N2O中氮元素的化合价是______，NO2中氮元素的质量分数是_______。
（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为：
N2O+2KNH2====KN3+KOH+X,则X的化学式为_______。
23.下列化学方程式书写完全正确的是（）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.C+CuO====CO2↑+CuC.Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2AgD.Mg+O2==点燃==MgO2
24工业制镁为：
将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。
该方法中的化学反应不包括（）A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
25.实验试有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为（）A.44%B.46%C.50%D.55%
26.如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。
该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。
图
（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式_____________________________________。
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是
____________________________________。
（3）通过B装置可检验A中的生成物含义CO2，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。
①请写出其中的一点___________________________________________________。
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是_________________________________________。
27.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环。
图
（1）步骤1的化学方程式为____________________________。
（2）为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：
取少量固体于试管中，滴加过量________溶液，若观察到试管内____________，则分解不完全。
（3）上述设想的优点有________（填字母序号）。
a.原料易得且可循环使用b.充分利用太阳能c.可全地域全天候守候
（4）二氧化碳是宝贵的碳氧资源。
CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2和H2的分子个数比________，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有_______（填字母序号）
a.无色酚酞试液b.紫色石蕊试液c.pH试纸
（5）请列举CO2的另外两种用途：
_______________________________________________________________。
28.某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动。
（1）气体制取
按照图1所示的制取装置进行实验。
①写出有标号仪器的名称：
a__________,b_______
②实验试制取二氧化碳的反应化学方程式是_____________________________________。
③实验试收集二氧化碳的方法是___________________,原因是_____________________。
（2）实验探究
[提出问题]实验室制取二氧化碳气体时能否采用排水法收集？
[设计实验]实验一：
向一个充满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶。
可观察到塑料瓶_________，说明二氧化碳能溶于水。
实验二：
先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（PH=7.0），然后按图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH。
图
①装置B中碳酸氢钠的作用是_____________________________________。
②测得烧杯中的液体的pH<7.0，说明溶液呈酸性，原因是____________________。
[实验结论]实验试制取二氧化碳时不宜采用排水法收集。
[扩展延伸]某同学先对图2装置做了以下改进：
将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图3所示）。
然后利用改进后的装置测定收集到二氧化碳的体积，测得气体的实际体积小于理论体值，原因可能是：
①___________________________________________；②____________________________________________
29.下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
图
请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管_____（选填“b”或“c”）相连接。
检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_________________________________________________。
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是__________________，可验证二氧化碳的性质是____________________。
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙的反应，该反应的化学方程式为：
_______________________。
（4）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡胶塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯右侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是__________________________________________，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是__________________________，化学性质是____________________________。
30.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）
A.补充氧气B.增加可燃物C.升高铁丝的着火点D.升高铁丝的温度
31.能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、___________、天然气等化石燃料。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是________。
图
A.煤燃烧产生的气体更容易导致酸雨B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、________、__________等。
（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：
A+5B==点燃==3C+4D
（部分微观示意图如下所示）。
图
①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为__________。
②A物质中各元素的质量比为____________________。
32.眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
图
（1）所标物质中属于金属单质的是___________，属于有机合成材料的是_______________。
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：
____Cu+O2+____+H2O====Cu2（OH）2CO3。
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。
在强光照射下。
溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于_______反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_______作用。
结合镜材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：
________________________________________。
33.合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是______（填字母序号，下同）。
A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显划痕，说明__________________。
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶水、不参与反应）：
图
已知：
金属氧化物跟强酸反应生成盐和水（具体方程式略）
①Ⅱ中反应的化学方程式为_______________________________。
②下列说法正确的是__________。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c.溶液A的质量小于溶液Bd.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
34.某校化学研究性学习小组通过了实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
图
（1）已知HCOOH==浓硫酸△==CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是____（填字母序号）。
（2）装置中仪器①的名称是_________；装置B内所盛放的试剂是________；E装置作用为____________________。
（3）实验开始时应先点燃_______（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是______________________。
D装置中发生反应的化学方程式为________________________________；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_______________________________________________。
（4）该装置有一个明显的缺陷是______________________,改进的方法为_________________________。
35.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列说法中正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
36.下列有关溶液的说法，不正确的是（）
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封
C.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
37.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）图
A.把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液
B.a2℃时，丙的溶液的溶质质量分数大于乙的溶液的溶质质量分数
C.三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
D.a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：
甲>丙>乙
38.将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发），溶液的质量_______（填“变大”或“变小”或“不变”，下同），溶质质量分数________。
39.往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。
计算
（1）产生气体的质量为________g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
40.取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。
计算（写出必要计算过程）
（1）反应后产生气体的质量；
（2）原混合物中氯元素的质量分数
41.下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：
图
（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_________（填“放热”或“吸热”），该溶液呈______色；③中的溶液显______色。
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈______性（填“酸”或“碱”）
（3）C溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅
【提出问题】：
为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【设计实验】：
实验操作
实验现象
实验结论
甲
取少量c溶液滴入稀盐酸
有气泡产生
溶液中含较多的碳酸根或碳酸氢根
乙
另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液
无明显现象
溶液中没有大量的______离子
【实验结论】：
根据甲乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：
_________________________。
【实验反思】：
同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物。
如：
碳在氧气中燃烧可以生产_____或______。
42.下列各组物质中，能互相反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）
A.铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
43.取氢氧化钠和氯化钠的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。
图
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_____________（填化学式）。
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为______g。
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
44.下列为常见水果，其中呈碱性的是（）
A.苹果B.菠萝C.杨梅D.柿子
45.不同物质的溶液，其酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是（）
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
A.pH<7的溶液一定是酸的溶液B.pH>7的溶液一定是碱的溶液
C.pH=7的溶液一定是盐的溶液D.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
46.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）
A.N
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