A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸能与水任意比例互溶
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子
D．常温下，1mol·L－1的醋酸中c（H+）约为0.01mol·L－1
9．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）>10－7mol·L－1的是
A．NaOHB．Na2SO4C．HClD．NH4Cl
10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅
D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色
12．室温下，1mol无水硫酸铜（CuSO4）溶于水放出akJ的热，胆矾（CuSO4·5H2O）受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（s）△H=+bkJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为
A．abC．a=bD．无法确定
13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是
A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－
B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等
C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多
D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大
14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测
A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色
15．下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动
17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液
A．②③⑤B．①②C．②④D．②③④⑤
18．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH－△H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性
19．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
O2（g）
Na2O（s）△H1=－414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）
Na2O2（s）△H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）
2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
20．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能
B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3
21．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C是下列各组中的
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
22．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：
O2+2H2O+4e－
4OH－
B．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2
2H2O
C．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
D．工作时溶液中K+向负极移动
23．用石墨作电极电解lmol·L－1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是
①H2SO4②NaOH③KI④Na2SO4⑤CuSO4
A．④B．①②④C．③④D．④⑤
24．下述实验方案能达到实验目的的是
25．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20％
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol－1·L·min－1
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到－30℃左右。
请回答：
（1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因。
（2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：
=c（CH3COO－）+c（OH－）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（K+）>。
27．常温下，将0.1000mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是；
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）；
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A－）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（0H－）
e．c（Na+）>c（A－）>c（H+）>c（OH－）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL（填“>”、“<”或“=”）。
28．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=－41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“>”、“=”或“<”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量；
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为；
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=；
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）；
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
v（H2O）=
mol·L－1·min－1
（5）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
。
29．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
v（KMnO4）=
；
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图l所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
30．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
（1）M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择；M电极上的电极反应式为；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
。
31．请回答如下问题：
（1）如图，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为：
KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。
①a处电极上发生的电极反应式是；
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）
L；
③若Ⅱ改为用惰性电极电解200mL0.05mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=（忽略电解过程中溶液体积变化）；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的（填序号）；
a．Cub．CuOC．Cu（OH）2d．CuSO4
（2）FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为，正极上的电极反应式为。
【试题答案】
第Ⅰ卷选择题（共50分，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
B
A
C
D
D
B
A
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
C
A
B
D
A
C
D
A
A
D
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
答案，除注明外，每空2分
26．（6分）
（1）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
（2）c（K+）+c（H+）
c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
27．（6分）
（1）HA+OH－=H2O+A－
（2）a、b
（3）<
28．（10分）
（1）<
（2）80％
（3）2
（4）a、d
（5）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ/mol
29．（10分）
（1）其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，化学反应速率增大
（2）0.015mol·L－1·min－1
（3）①生成物中的Mn2+为该反应的催化剂
②MnSO4
③与实验1比较，溶液褪色的时间小于4分钟
30．（7分）
（1）铁（1分）
2Cl－－2e－=Cl2↑
（2）2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
（3）Cl2+H2O
HCl+HClO，增大H+浓度，平衡左移，有利于氯气逸出
31．（11分）
（1）①CH4－8e－+10OH－
CO
+7H2O
②0.224
③1（1分）
b（1分）
（2）2FeCl3+Cu
CuCl2+2FeCl2
Cu（1分）
Fe3++e－=Fe2+
北京市2015-2016朝阳高二年级第二学期期末统一考试
化学试卷
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Pb207
第一部分（选择题共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分
1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能
2．下列物质属于弱电解质的是
A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO2
3．下列反应中，属于吸热反应的是
A．Al与盐酸反应B．盐酸和NaOH溶液反应
C．乙醇燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应
4．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c（OH—）最接近于
A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L
5．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
燃气灶
硅太阳能电池
碱性锌锰电池
风力发电机
6．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒
C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液
7.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是
A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl
8．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是
A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极
9．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2（g）+H2（g）
2HI（g）ΔH=－14.9kJ/mol。
反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A．放出的热量小于14.9kJ
B．反应容器内压强不再变化
C．HI生成的速率与HI分解的速率相等
D．单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI
10．下列解释事实的反应方程式不正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe－3e－===Fe3+
C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：
Cu2++S2－===CuS↓
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：
4H++4I－+O2===2I2+2H2O
11．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是
A．相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH－）相等
B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c（OH－）均减小
D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
12．对可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，下列图像正确的是
13.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）
H＋（aq）+CH3COO－（aq）ΔH>0。
25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：
，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。
下列说法正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H＋）减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D．升高温度，c（H＋）增大，Ka变大
14．下列关于0.1 mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A．c（CO32－） ＞ c（H2CO3）
B．c（Na＋）＞ c（HCO3－） ＞ c（OH－） ＞ c（H+）
C．c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]
D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
15．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是
实验事实
相关平衡
A
加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强
Cl2+H2O
HClO+HCl
B
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3++3OH－
Fe（OH）3
C
溶有CO2的正常雨水pH≈5.6
H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3－
D
CaCO3固体溶于盐酸
CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32－（aq）
16．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了40%
17．下图为H2与O2反应生成H2O（g）的能量变化示意图：
下列有关叙述不正确的是
A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
18．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右图。
下列叙述正确的是
A．通电后，NaCl发生电离
B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
电解
C．当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole－
D．电解饱和食盐水的总反应式为：
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
19．实验：
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl－）大量减少
B．①的滤液中不含有Ag+
C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
20．已知反应：
2NO2（红棕色）
N2O4（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：
将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：
将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。
下列说法不正确的是
图2
图1
A．图1现象说明该反应为放热反应
B．图2中b点的操作是压缩注射器
C．c点：
v（正）＞v（逆）
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（d）＜T（c）
21．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确的是
A．放电时，电子由Ca电极流出
B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动
C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb
D．负极反应式：
PbSO4+2e-+2Li+===Li2SO4+Pb
第二部分（非选择题共58分）
22．简答题（4分）
（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。
请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。
（2）水解反应在生产生活中有很多应用。
有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。
请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：
。
23．（8分）应用电化学原理，回答下列问题：
丙
乙
甲
（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是。
（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方
升级会员 