123物质的量浓度计算含练习题精.docx
《123物质的量浓度计算含练习题精.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《123物质的量浓度计算含练习题精.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![123物质的量浓度计算含练习题精.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-4/17/76fdd833-d724-4882-a03d-f4a8e44c4104/76fdd833-d724-4882-a03d-f4a8e44c41041.gif)
123物质的量浓度计算含练习题精
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
三、物质的量浓度的计算
三、物质的量浓度的计算
(一)基本量的换算
物质的量浓度(mol/L)=
溶质的物质的量(mol)
溶液的体积
溶质的物质的量=
溶质的质量
溶质的摩尔质量
m
MV
•在标准状况下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少?
1.25mol/L
•lmol/LH2S04溶液500mL,含有多少molH2S04,其质量是多少克?
49g
0.5mol
练习4■如何用Na2CO3-10H2O配制
250mL0.2mol/L的^83溶液?
NazCOs*10H?
。
"一"一一Na?
CO3
1mol1mol
0.25LX0.2mol/L
n=0.05molm=nxM=14.3g
(-)在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算
1V2L1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为2mol.含H+2.408x1024个.SO汁1204x1024个。
2、0.5mol/L的下列溶液500mL中
含NO3•数目最多的是:
(D)NO3-物质的量浓度最大的是:
(D)A.硝酸钾B.硝酸钦
C・硝酸镁D•硝酸铝
3、求等体积的0・5mol/L的三种溶液
硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子
的个数比?
阴离子的个数比?
1:
1:
3
2:
1:
2
将等物质的量浓度的NaCI、MgCI2.AICI3溶液中的Cl・恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3,则消耗NaCKMgCI2^AICI3三种溶液的体积比为(A)
A6:
3:
2B2:
3:
6
C1:
2:
3D3:
2:
1
2、在含有AICI3>KCI、K2SO4三种溶质的溶液中,已知c(CI・)=3・5mol/L、c(K+)=1.5mol/L>c(SO42')=0・5mol/L。
求c(AI3+)
依据:
溶液中正负电荷总数相等
1mol/L
(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
仁已知物质的量浓度Cb求溶质的质量分数3
X100%=X100%
m(溶质)+m(溶剂)
计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质
量为80g。
计算溶液中溶质的质量分数。
计算2、物质的量浓度为12mol/L,密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。
m(aq)=p(aq)xV(aq)
(g/mL或g/crrP)(mL)
叫_CbMrV(aq)
m(aq)P(aq)X1000V(aq)
2、已知溶质的质量分数
mB
M;
求物质的量浓度Cb
c=—
BV(aq)V(aq)MBV(aq)
例1、36.5%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度?
解:
设溶液的体积为1L即1000ml
P[HCI(aq)]XV[HCI(aq)]X3(hci)
(HCI)=
M(HCI)xV[HCl(aq)]
_1・19g/cm3x1000mlx36.5%"36.5g/molx1L=11.9mol/L
小绪
mB=m(aq)X3=p(aq)xVMbV(aq)
p(aq)X1000V(aq)X3CB=
_1000p(aq)w
Cbr—
•练习1、98%的硫酸,密度为
1.84g/cm3,求其物质的量浓度?
C(h2so4)=
1000p[H2SO4(aq)]3(H2SO4)
M(H2SO4)
1000X1.84g/mLX98%98g/mol
=18.4mol/L
(四)有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释,随溶液量的增加,溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。
但是,溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。
因此,存在以下关系:
m(浓)Xo)(浓)=m(稀)X3(稀)
C(浓)XV(浓)=c(稀)XV(稀)
00mL2mol/LH2SO4
溶液稀释为0.4mol/L,应该高
2、酉己制500mL1mol/L的H2SO4
溶液,需要密度为1.836g/mL
升?
的浓硫酸(98%硫酸)多少毫
27.2ml
(五)•有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3==CWC2V2
(混合前后溶质的物质的量总和不变)
•练习2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合,求:
混合后溶液中盐酸
的物质的量浓度。
(设混合后溶液体积不变)
C(HCI)=3mol/L
•练习2.2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
(设混合后溶液体积不变)
C(H+)=4mol/L
•(六)•有关溶液反应的计算
练习1.中和1升0・5mol/LNaOH溶液,需要多少升1mol/LH2SO4溶液?
练习2.中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。
(NaOH溶液的密度为1.05g/mL)
随堂检测
•配制500mL0.2mol儿硝酸溶液,
需要密度为1.4g/cm3的65%的硝酸多少毫升?
6.9ml
・在VmLMgBi^溶液中含有mg的Mg2+,求Mg2+、MgBr2.Bi•-的物质的量浓度F
•工业烧碱2g,嘶畑OOniL溶液,取25mL可与0・1mol/L盐酸20mL完全中和,求烧碱的纯度?
用10mL0.1mol/L的BaCI?
溶液恰好使相同
中的SO42浣全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是[C]
3BaCI2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+2FeCI3
BaCI2+1/3Fe2(SO4)3=BaSO4;+2/3FeCI3
BaCI2+ZnSO4=BaSO4j+ZnCl2
BaCI2+K2SO4=BaSO4l+2KCI