学年安徽省池州市高一下学期期末考试 化学.docx

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学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学

2018-2019学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学

满分：

100分考试时间:

100分钟

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。

4.保持卡面整洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

参考相对原子质量:

H—1B—11C—12N—140—16S—32C1—35.5Fe—56

第I卷选择题（满分54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，满分54分，每小题只有一个选项符合题目要求的。

1.2019年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中明确提出了要将二氧化硫、氮教化物排放量下降3%。

下列措施不符合这一要求的是

A.推广使用新能源汽车

B.推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用

C.改革民风呙俗，开发研制电子烟花代锊传统烟花

D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂

2.下列有关化学用语说法正确的是

3.2016年IUPAC将113、117号元素命名为Nh、Ts，下列说法不正确的是

A.Nh位于第七周期第ⅢA族B.Ts的氢化物受热易分解

B.Nh的原子半径比Ts大D.Nh的最高价氧化物对应的水化物呈两性

4.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一B40，B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图）该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前

景,下列有关说法正确的是

A.与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体

B.44.0g该物质含有2.408x1024个原子

C.B40中既含极性键，乂含有非极性键

D.B和AI同主族，在反应中都只能失去电子形成简单阳离子

5.化学是一门实用的科学.下列有关化学的应用不正确的是

A.因为石墨是天然最软的矿物之一，故可用于制电极

B.石油的蒸馏是物理变化，石油的裂化、煤的干馏都属于化学变化

C.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸附新装修房屋内的有害气体

D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.14g乙烯和丙烯（C3H4）混合气体中的氡原子数为2NA

B.铜与浓硝酸反应生成4.6gNO,、N204混合气体，转移电子数为0.2NA

C.2mo102与2molSO2在一定条件下充分反应生成的SO3分子数为2NA

D.4.4g二氧化碳中六有的碳氧双键数为0.1NA

7.化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是

图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1

图2可表示碳与二氧化碳的反应能liang变化

t图3可表示铁的腐蚀原理，金诚内部电子流向铁侧，

图4表示反应2N0+2C0=N2+2C02中NO和CO转化率为2:

1时，反应达平衡状态元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断下列推测不合理的是

9.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解完全，假设反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

10.下表中金属的冶炼原理与方法都正确的是

11.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在供容密闭容器中进行,下列说法正确的是

A.其他条件不变，将容积缩小一半，正反成速率减小

B.反应达平衡状态时，氢气的体积分数保持不变

C.充入少量氯气，使体系压强增大，反应速中一定增大

D.其他条件不变，适当增加C（s）的量，会使反应速率增大

12.下列有关有机物的说法中不正确的是

A.甲烷、乙的、乙酸都能发生取代反应

B.向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，可除去乙酸杂质

C.完全燃烧等物质的里的乙烯和乙乙醇消耗氧气的量相同

D.淀粉、油脂、组内质在一定条件下均能发生水解反应

13.对废弃物的冉利用，不仅能够减少污染，还能打效的节约资源，实现“变废为宝"。

为实现某合金废料的再利用。

设计流程如下：

下列有关叙述错误的是

A.从合金废料回收的金讽元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOH或H2S04

C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.滤渣1一定含有Fe和Cu

14.下列有关实验操作、观象及结论均正确的是

15.X、Y、Z、W为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子的最高正价与最低负价代数和为0。

下列说法正确的是

A.原子半径：

W>Z>Y>X

B.最简单气态氢化物的热稳定性:

W>Y

C.X的最高价氧化物可与W的最高价含氧酸的钠盐溶液反应

D.X单质与Y的最髙价氧化物的水化物浓溶液共热反应生成两种酸性氧化物

16.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。

右图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。

下列有关叙述不正确的是

A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向负极

C.该燃料电池的电极材料采用多孔碳纳米材料，目的是增大接触面积，增加吸附

D.该电池中通入N2H4的电极为负极，该电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+

17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y、Z位于同-周期，X单质在常温下与水剧烈反应，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价相等，Z的最外层电子数是其K层的2倍，X能形成两种常见的离子化合物。

下列说法正确的是

A.离子半径:

X>Y>W

B.Z的氧化物能够导电、导光

C.X、W形成的常见的两种离子化合物中化学铤类型相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于X的扱高价氧化物对应的水化物的水溶液中

18.为实现节能减排，科学家提出将C0:

转化为冇机物实现废气利用。

在恒温恒容下发生反应：

C02（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）,下列能说明上述反应达到平衡状态的是

A.C02的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内断裂3molH-H键，词时断裂4molC-H键

D.反应中C02与CH、OH的物质的虽浓度之比为1:

1

第Ⅱ卷非选择题（满分46分）

二、填空题（本题包括5个小题，满分46分。

）

19.（10分）

下表是元素周期表的一部分。

根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

（1）元素③的元素符号为元素⑦的最高化合价为。

（2）在①〜⑨元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是。

（3）在①-⑨元素中，最高价氣化物对应的水化物酸性最强的分子是。

（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，离子半径最大的是_____（填离子符号）。

（5）⑥和⑨所形成的常见化合物属于（填“离子"或“共价"）化合物，其电子式为。

（6）①与③可形成两种常见化合物，它们的分子式是和_，其中一种氧化物可用于漂白，是利用其。

20.（8分）

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。

实验测得在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。

则2.24m3（标准状况）H2在上述条件下完全燃烧释放的热量是。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前录。

工作示意图如下图所示。

a极是极（填“正"或“负"），b极发生反应（填“氧化”或“还原"）。

（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式SN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。

①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（选填字母序号）。

a.容器内压强不再发生变化

b.NH3的体积分数不再发生变化

c.容器内气体原子总数不再发生变

d.相同时间内消耗nmolN2，同时消耗3nmolH2

②一定温度，向2L恒容密闭容器中充入一定量N2和H2，10min后生成2.0molNH3，则用H2表示该反应的反应速率是。

21.（12分）

海水含有丰富的资源。

I.某化学兴趣小组为提取海带中的碘，设计如下图所示的流程。

（1）“灼烧”需将海带剪碎后，用酒精润湿放入（填仪器名称）中进行。

（2）在“浸泡、煮沸"后需过滤，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度写出一种可能的原因：

。

（3）写出“敏化”步骤中生成I:

的离子方程式:

。

（4）下列物质在“提取”时可用作萃取剂的是（填写字母序号

a.乙醇b.苯c.乙酸

（5）为了检验产品，可加入几滴淀粉溶液,其现象是。

D.溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上制济的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将C12通入浓缩的海水中，生成Br2;

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3）,

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

（1）Br2可用热空气吹出，利用了溴的（填一种性质）。

（2）写出步骤②的化学方程式。

22.（10分）

化学是一门实验科学，某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe的金属活动性，他们设计了以下方案：

方案1:

将表面积相同的锌片和铁片，分別同时放入过量的相同浓度，相同体积的稀琉酸中，观察反应产生气泡较快的是（填“锌片”或“铁片"），其原因是。

方案Ⅱ:

将锌片和铁片用导线连接同时插入稀硫酸中，观察表面有气泡产生，写出有关电极反应式:

正极反应式:

，负极反应式:

。

方案Ⅲ：

根据所学的知识，请再设计一个验证Fe、Zn活动性的茼单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能累同）:

。

实验讨论:

研究小组发现，在相同实验条件下，将相同的锌片分别放置在H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸中.发现盐酸中产生氢气的速率明显比较快,可能的原因是。

23.（6分）

（1）t1℃时，在一个固定体积的密闭容器中，通入一定量的CO和H20,发生如下反应：

CO（g）+H20（g）=C0J（g）+H2（g）,该反应为放热反应。

容器中各物质浓度变化如下表所示：

①一定处于平衡状态的时间段为。

②5min~6min时间段内，平衡移动方向为（填“向左移动”或“向右移动”），根据表中数据判断，平衡移动的原因是（填字母编号）；

a.增加了H20（g）的量b.增加氢气浓度c.使用催化剂d.降低温度

（2）（科学美国人》评2016年十大创新技术之—是“碳呼吸电池”，电池装置如图所示。

①金属铝为该呼吸电池的（填“正极”或“负极”）。

②该呼吸电池的正极反应式为。