3443高效课堂初中化学课堂教学模式.docx
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3443高效课堂初中化学课堂教学模式
义务教育阶段初中化学“3443”高效课堂
教学模式简介
“3443”高效课堂坚持“以学为核心”，以导学案为载体，以“多学少教先学后教以学定教顺学而教”为实施策略，在结构上剔除无效，在内容上减少低效，在方法上增加有效，在效果上落实实效，在理念上倡导高效。
其含义为三个阶段、四个环节、四种课型、课堂三清。
三个阶段指课前预习延伸、课内学习探究、课后复习巩固，四个环节指课内学习探究中“自主学习-合作探究-精讲点拨-检测巩固”，四种课型指各学科立足学科实际和特点，依据不同学段教学要求，设计出4种课型的操作模式（新授课、复习课、专项技能训练课、讲评课），课堂三清指确保课堂堂堂清的三大措施，“课前清楚、课堂结清、课后理清”。
新授课课堂教学模式
一、新授课教学操作流程
二、教学实践操作解读
（一）课前预习延伸
1、学生阅读教材，深入体会
自学方式，即学生在学案问题的引领下，自学教材或实验探究，不准讨论。
自学教材的过程中，注意对教材内容的体会和感悟，划出重点并进行必要的记忆或理解，同时用特殊符号标注出疑难问题，防止对照教材找问题答案的倾向。
2、学生自主完成“课前预习”，深入反思
课前将导学案发给学生，让学生做好以下两方面的准备：
1、学案发下后学生先独立完成“课前预习”部分题目，通过查阅课本、作业或与同学交流中发现自己的问题，能够对学案中的部分问题进行解决。
2、学生对发现的问题进行分析，并深入反思，明白自己的薄弱环节，以便在课堂上带着问题，有重点地讨论和听讲。
（二）课内学习探究
1、自主学习----明确目标，自主学习
学生齐读或默读，展示目标的目的就是让学生目的明确，学有方向，干有动力，追有目标。
学生确定学习目标以后，开始进行自主学习，给学生3～5min左右的时间，再次订正导学案上“课前预习”中存在的问题，并标记好自己不能解决的问题。
每个学生都要随时记录好自己在学习中的收获、体会以及自己解决不了的问题，为下一步的小组交流做准备。
教师巡视，解决学生提出的问题，并收集学生共性的不能解决的问题。
自主学习的目的就是培养学生独立学习、独立思考、独立整合知识、独立解决问题的能力。
应注意的问题：
[1]自主探究必须是在明确学习目标的前提下进行，不能变成无目的的自由学习。
[2]自主探究的过程，也就是培养学生自主学习新知识的能力的过程，此阶段中不允许学生进行交流，只准独立思考，进行独立的个体学习探究。
2．合作探究——组内交流，合作探究
自学过程结束后，小组长组织带领小组内学生提出自学中的疑难进行交流讨论。
教师巡视，参与学生的讨论，倾听学生的发言，了解学生解决问题的真实情况。
本环节所需时间视情况大致15min左右。
各小组推荐代表展示本小组的学习成果，其他小组同学进行全方位的点评，使问题得到深化和纠正，如有必要，教师最后进行总结。
展示过程中，学生要注意倾听并及时作好记录或进行修改，形成全班的共识（限时）。
3．精讲点拨——课中导学，析疑解难
教师要精准把握课标，深入挖掘教材，充分备课，了解学情。
结合导学案中的“课中导学”的合作问题，进行课上二次备课，调整探究问题。
教师还要充分利用课件、图片、模型、实验器材进行精讲点拨，解决学生看不透，想不到的问题，解难答疑，总结规律，点拨思路和方法。
要切实做到只讲学生不会的、学生理解不全面的、学生容易犯错误的。
4、巩固检测----针对重点，紧扣目标
利用约10分钟的时间，学生独立做答后，再采取小组互换的方式或对子组互判的形式当堂评价，从而生成学生自己的劳动成果。
根据新授内容有针对性当堂检测题，学生独立限时完成。
教师公布正确答案，小组内交换批阅，组内评价。
举手统计集中出错的题目，学生自纠后将集中出错的题目分配到各小组，从读题、审题、解题方法、解题思路、错因分析等方面集体研讨后展示。
（三）课后复习提升
一堂新授课结束，并不代表学生能灵活应用知识，需要加强训练，有针对性布置一定量的作业，同时为了拓宽学生视野，可增加拓展阅读内容。
作业的来源：
某些资料所选取内容或教师自行设计的题目。
新授课课下作业的布置，有利于学生巩固，提高。
同时应要求学生课后完成如下工作：
1、在专用《错题集》上订正错题，充分体会、内化。
2、完成教师布置的针对训练题。
附课例：
第二节水分子的变化
【学习任务】
1.通过水电解实验，认识水的组成（重点）；2.知道水分解的微观解释（重.难点）；
3.了解分解反应与化合反应（重点）；4.能区分物质的物理性质与化学性质；
5.认识氢气是一种理想的能源。
【任务导学】
知识点一：
水的分解
【实验探究2-2】水在直流电作用下的变化
学生活动1：
观察实验“水在直流电作用下的分解”，描述实验现象。
1.现象：
想一想：
如何检验两支试管中产生的气体是什么？
2.检验气体：
（1）正极：
用，现象：
（2）负极：
用，现象：
3.文字表达式：
；符号表达式：
4.实验结论：
（1）水由和两种元素组成。
（2）在化学变化中，可以再分，不可分。
注意事项：
（1）为增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
（2）水分解的微观示意图P32
5.分子与原子
想一想：
什么是分子？
什么是原子？
由分子.原子构成的物质有哪些？
（1）分子：
，如：
（2）原子：
，如：
[针对性训练一].右图是水的电解实验装置图。
（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是_______和________，体积比约为______。
（2）该实验证明了水是由______________组成的。
【精讲点拨】
仔细观察实验过程中两个电极上、玻璃管中的液面的变化，正负极产生的气体及其检验方法。
知识点二：
水的合成
【实验探究2-3】水的合成
学生活动2：
观察实验“氢气在空气中燃烧”，描述实验现象。
1.现象：
2.文字表达式：
；符号表达式：
想一想：
为什么氢气称为最洁净的能源？
[针对性训练二]微粒观是化学的重要观念之一。
下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的文字表达式；
（2）分析上述微观过程，能总结出的一条结论是
【精讲点拨】：
化学变化的微观实质就是构成反应物分子的原子重新组合形成新的分子。
能从微观角度分析水的合成
知识点三：
化合反应与分解反应
学生活动3：
阅读课本P32.P33，回答什么是分解反应与化合反应，并举例。
1.分解反应：
如：
2.化合反应：
如：
知识点四：
物理性质与化学性质
学生活动4：
阅读课本P34，回答什么是物理性质与化学性质？
1.物理性质是指，主要包括物质的...熔点.沸点..溶解性.导电性.导热性.延展性.吸附性等。
2.化学性质是指，主要包括物质的性.氧化性.还原性.稳定性.酸性.碱性等。
【课堂练习】
1.课本P34“在线测试”
2.电解水的实验证明水是由（）
A.氢气和氧气组成B.氢原子和氧原子组成
C.氢元素和氧元素组成D.两个氢原子和一个氧原子构成的
3.下列反应属于分解反应的是（）
A．从海水中晒得食盐B．用天然水制得蒸馏水
C．使用电解法制取氢气D．氢气在空气中燃烧生产水
4.课本P35“挑战自我
【课堂小结】
【当堂检测】
1.根据电解水的实验装置图完成下列问题：
（1）指出电源的正.负极，左边为___________，右边为___________，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了_________________________。
（2）左试管中产生的是___________，检验该气体的方法是__________________________；右试管中产生的是________，检验该气体的方法是_____________________________。
（3）若正极收集到气体10ml，则负极可以收集到气体ml。
（4）这一变化的文字表达式：
，符号表达式：
。
（5）电解水的实验证明了水是由_________________________________组成的。
2.下列反应中，属于分解反应的是（）
点燃
加热
A．镁+氧气——→氧化镁B．氢氧化钠+硫酸铜——→硫酸钠+氢氧化铜
通电
C．锌+稀盐酸——→氯化锌+氢气D．水——→氢气+氧气
课后复习巩固：
1、【拓展阅读】氢能源
目前，世界各国正在研究如何能大量而廉价地生产氢。
利用太阳能来分解水是一个主要研究方向，在光的作用下将水分解成氢气和氧气，关键在于找到一种合适的催化剂。
如今世界上有50多个实验室在进行研究，至今尚未有重大突破，但它蕴藏着广阔的前景。
在众多新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。
这是因为在燃烧相同质量的煤.汽油和氢气的情况下，氢气产生的能量最多，而且它燃烧的产物是水，没有灰渣和废气，不会污染环境；而煤和石油燃烧生成的是二氧化碳和二氧化硫，可分别产生温室效应和酸雨。
煤和石油的储量是有限的，而氢主要存于水中，燃烧后唯一的产物也是水，可源源不断地产生氢气，永远不会用完。
2、修改学案，整理错题本；完成配套练习册P34-38A组题目
复习课课堂教学模式
一、复习课教学操作流程
二、教学实践操作解读
1、课前预习
课前安排时间让学生完成教师下发的学案，学案上要有明确的复习范围任务，知识结构和具体的复习引导。
学案上有具体的要求，做标记的地方让学生上课前完成，这些是上课时必需的知识，所以要让学生反复强化记忆。
2、课内复习探究
明确目标，检查预习情况，小组长负责，教师抽查。
具体的操作是，先让学生自查，然后让小组长检查，小组长汇报检查情况，教师进行抽查。
让学生养成自我检查的习惯。
让小组长养成负责的习惯。
教师面对那么多学生，不可能都看过来，所以要充分利用小组长。
小组合作探究，根据学案小组同学逐一对知识点和练习订正答案，可以让小组同学轮流讲解。
自我纠正或同伴互助纠正。
解决不了的由组长写在问题条（反馈给老师看的纸条）上，及时上缴给教师。
在这个过程中，要让学生充分的发言，在交流过程中，增长学生的才干，培养学生的能力，进而强化学生对知识的应用。
教师根据各小组上缴的问题条，汇总设计要讲的知识内容，进行集中讲解或个别辅导。
根据实际情况进行针对性的讲解。
具体来讲，大多数学生不会的集中讲解，个别不会的还是要利用好会的学生，全班学生都解决不了的才由老师讲解。
以上2步可以按知识点进行一次小循环，一堂课可以有多个知识点，可以进行多轮这样的循环。
对于综合知识则在各知识点完成后，进行整合处理。
课堂小结：
包括知识和方法等的总结，尤其要提醒出错的学生，要将出错的题目收集到改错本上，进行分析总结。
有必要的话让学生写一下做题心得。
课堂达标测试：
达标测试是针对目标的测试，看学生的真实思路，要限时完成，当堂订正。
3、课后复习巩固
整理学案，做改错本，提供网址或图书让学生查资料，或布置家庭小实验。
进行一次涉及全面知识点的单元测试。
附课例：
第七单元常见的酸和碱
（单元复习课学案）
【温馨提示】：
带※的内容必须在上课前完成。
【学习任务】
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质；
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质；
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用。
【任务导学】
知识点一、常见的酸和碱的物理性质
1、常见酸的物理性质※
项目
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
色液体
工业用盐酸：
色（含Fe3+）
色粘稠、状液体
气味
有气味
无
特性
挥发性（挥发出气体）
（敞口置于空气中，瓶口有）
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
稀释浓硫酸时，要将沿着烧杯壁慢慢倒入中，并不断，使产生的热量迅速；切不可
【针对性训练一】
1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的硫酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发
2、常见碱的物理性质※
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
俗 名
、、
、
色、态
色状固体
色粉末
吸水性
具有吸水性，易
无吸水性
溶解性
于水，溶解时大量的热
于水
制法
用 途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
保 存
密封保存
密封保存
【针对性训练二】
1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。
下列各组内物质表示同一种物质的是
A、氢氧化钠、烧碱、火碱B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水
2、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是
A、CO B、CO2 C、H2 D、O2
知识点二、常见酸和碱的化学性质
1、常见酸的化学性质※
化学性质
盐酸（稀硫酸）
酸和指示剂反应
使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变
色。
酸和活泼金属反应生成和
酸和金属氧化物反应生成和
酸和碱反应生成和
酸和某些盐反应生成和
2、常见碱的化学性质※
化学性质
氢氧化钠（氢氧化钙）
碱和指示剂反应
使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变
色。
碱和非金属氧化物反应生成和
碱和酸反应生成和
碱和某些盐反应生成和
【针对性训练三】
1、金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的性质。
（2）LiOH属于类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
⑶LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；
⑷载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式。
知识点三、酸和碱的化学通性※
1、酸的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阳离子全部是）
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是）
【针对性训练四】
1、（2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）
A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子
2、（2013•青岛11）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．
都能与指示剂作用
B．
都能解离出酸根离子
C．
都能解离出氢离子
D．
都含有氢元素
知识点四、酸和碱的中和反应※
中和反应的实质是
【针对性训练五】
1、（2011·泰安）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是
A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
2、（2011重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的PH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。
【课堂小结】
通过本节课的复习，我的收获有
【课后改错本】
【课堂达标测试】
1、（2013泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
2、（10泰安13）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
则绿色荧光蛋白具有的性质是
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
3、（2013•青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A、食醋（pH≈2）B、牛奶（pH≈6.5）C、矿泉水（pH≈7）D、肥皂水（pH≈10）
4、构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。
（1）则①中填写，②中填写。
（2）上图中“盐”若为碳酸钙，请你写出稀盐酸
与碳酸钙反应的化学方程式
。
练习课课堂教学模式
一、练习课教学操作流程
二、教学实践操作解读
（一）课前预习延伸
教师收集问题，查摆学情
在复习过程中抓住学生存在的共性问题，认真统计和分析学生的做题情况，并建立学生知识及解题情况档案。
（二）课内学习探究
1、自主学习
给学生3～5分钟左右的时间，让学生独立订正学案上的知识点，在学案上标记好自己不能解决的问题。
教师巡视，解决学生提出的问题。
2、合作探究
学生将独立思考而不能解决的问题提交到小组讨论解决。
教师巡视，参与学生的讨论，倾听学生的发言，了解学生解决问题的真实情况。
本环节所需时间视情况大致15分钟左右。
针对学生学习水平的差异采用不同方法讲解。
3、精讲点拨（典例分析、思维拓展）
对于小组间合作不能解决的问题，差不多是普遍问题，此时，教师进行解答。
但解答时，教师不能包办，可以再在全班寻求能解决问题的学生。
比较典型的题目，可以请解答得比较出色的同学讲一讲是如何进行正确思维的，为其他同学进行思维示范。
有的时候，可以就学生做题中出现的典型错误，请出现这种错误的同学谈谈他当时是怎么思考的。
了解同学出现错误的原因，其他同学听了有利于纠正自己思维上的误差。
针对有独特见解的解题方法，可以展示出来，供大家辨析和确认，以求共同提高。
这样做既提高了教学效率，又活跃了课堂气氛，学生也得到了实际的训练。
教师可以把学生的易错常错的题目，变换角度，重新设计追踪练习，让学生当堂进行巩固练习，对未掌握的知识进行落实，这样有利于学生举一反三，触类旁通，从而使学生的思维得以拓展。
4、巩固检测
（1）课堂小结
课堂小结让不同程度的学生都能有所收获，程度一般的学生——总结一种方法，掌握一种技巧；程度好的学生——搭建思维发散的平台，帮助进行拓展和迁移，让学生自我反思，各自对学习结果作出分析和评价。
（2）课堂达标测试
教师针对于本次习题课的目标进行课堂达标测试，帮助老师检验学生的学习质量，及时调整教学策略，同时也给学生重温知识、体验成功的机会。
（三）课后复习巩固
一堂练习课的结束，并不是知识掌握的终结，教师应利用学生的思维，扩大“战果”，有针对性布置一定量的作业，作业的来源：
可对某些练习题进行多角度的改造，使旧题变新题。
练习课课外作业的布置，有利于学生巩固，提高，有利于反馈教学信息。
同时应要求学生课后完成如下工作：
1、在专用《错题集》上订正错题，整理一题多解，充分体会、内化。
2、完成教师布置的针对训练题。
附课例：
第八单元海水中的化学
第二节海水“晒盐”（练习课第一课时）
教师寄语：
自信是成功第一秘诀，我们要对于昨天感到快乐，对于明天感到自信。
学习任务：
1.充分理解固体物质溶解度的概念。
2.正确认识溶解度曲线进行熟练解题。
任务导学：
知识点一：
溶解度的概念
【知识点链接】：
1、通常所说的溶解度（固体）是指在下，某固体物质在溶剂（通常为水）里达到时所溶解的。
2、对固体物质的溶解度理解时，必须注意以下四点：
（1）指明；
（2）溶剂的质量一定是；（3）溶液必须是；（4）溶解度的单位是
3、影响固体物质的影响因素
内因：
溶质和溶剂的性质外因：
温度
【针对性训练】
例题1：
以下四句话错在哪里？
（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
【归纳总结】
溶解度的含义
⑴表示某温度时，100g水中溶解某物质达到饱和状态时的质量为多少。
⑵表示某温度时，100g水中最多溶
解多少克某物质。
【追踪练习】
1.判断下列说法中正确的是（）
A、20℃时，100g水里最多溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。
D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27
g。
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
2.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解___________g硝酸钾；将80克硝酸钾溶解到200克水中，可以得到克硝酸钾溶液。
知识点二：
溶解度曲线
【知识点链接】：
1、溶解度曲线表示某物质在不同下的溶解度（或溶解度随变化的情况）。
2、溶解度曲线上的点表示溶质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。
在溶解度曲线以下的点，表示的溶液是溶液。
两条曲线交点表示两种溶质在对应温度下具有相同的。
3、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如：
硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。
【针对性训练】
例题1：
图13-2表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
例题2：
图13－3是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）从图13－3中你能获得的信息是（答出二条即可）
________________________________________________；
___________________________________。
（2）40℃时，a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
（3）当a中含有少量b时采用什么方法提纯a。
【归纳总结】
1.做溶解度曲线题目是一定记住溶解度的四要素“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
2.
（1）曲线下方的面上的点：
表示对应温度
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