精选5份合集哈尔滨市名校学年高一化学下学期期末达标测试试题.docx

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精选5份合集哈尔滨市名校学年高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（）

A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油

C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是木炭

2．下列说法正确的是（　　）

A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：

汽油>煤油>柴油>重油

C．直馏汽油和裂化汽油成分相同D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水

3．下列各组物质互为同素异形体的是

A．氧气与臭氧B．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．

H与

H

4．下列各组物质，互为同分异构体的是：

A．金刚石和足球烯（C60）

B．尿素[（NH2）2CO]和氰酸铵（NH4CNO）

C．H2O和D2O

D．苯和甲苯

5．下列有关实验操作的叙述正确的是（）

A．用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热

B．用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出

C．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液

D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升

6．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果

7．已知键能数据：

C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。

则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是

A．（+4a+2b-2m-4n）

B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol

8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是

Y

Z

X

W

A．X的单质可作光导纤维

B．XW4属于共价化合物

C．WZ2是一种新型的杀菌消毒剂

D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1~+5

9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl5

10．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是（）

A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化

11．下列关于可逆反应说法正确的是

A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应

B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快

C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快

D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系

12．下列二者间关系的描述正确的是

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．14C与14N互为同位素

C．H2和D2互为同素异形体D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

B．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA

C．36g3H2中含有的中子数目为12NA

D．2.24L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

14．下列反应中热量变化与下图一致的是

A．CO和O2反应B．Na和H2O反应

C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba（OH）2·8H2O晶体反应

15．下列说法不正确的是（）

A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

C．植物秸秆可用于制造酒精D．二氧化硫可用于漂白纸浆

16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性

17．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

18．能证明SO2有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失

B．品红溶液中通入SO2后，红色消失

C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失

D．溴水通入SO2气体后，橙色消失

19．（6分）下列各组大小关系比较中错误的

A．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：

H2CO3＞HClO

C．氧化性：

浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：

NH4+＞Al3+

20．（6分）1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X（g）+aY（g）

bZ（g）,反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a=2，b=1B．a=3，b=2C．a=2，b=2D．a=3，b=3

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：

CO、CO2和H2O。

将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。

剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：

（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）___________________

（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。

____________

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．

（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：

①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：

先加入_____（填序号，下同），再加入_____，最后加入③．

（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：

_____．

（3）试管B中盛放的试剂是_____；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_____．

（4）试管A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：

_____．

（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是_____．

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题：

（1）写出A分子的结构简式：

_________________

（2）写出B、C分子中，含氧基团的名称：

B________C___________

（3）写出下列反应类型：

①_________②____________③____________

（4）写出下列反应方程式:

②B→CH3CHO：

___________________________

③B+C→D：

______________________________

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

（1）负极材料是________（写名称），电极反应为__________________________________。

（2）正极电极反应式为______________________。

（3）溶液中SO42－向________极移动。

（II）工业合成氨反应：

N2＋3H2

2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

（4）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．反应达到最大限度d．N2和H2的浓度相等

e．生成1molN2的同时，消耗2molNH3f．生成3molH2的同时，生成2molNH3

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

由题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。

【详解】

A项、“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；

B项、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分馏的产物，故B错误；

C项、“洧水”的主要成分是石油，故C正确；

D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误；

故选C。

2．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、石油和汽油都是含多种烃的混合物，故A错误；

B、石油分馏时，首先分馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，说明沸点：

汽油<煤油<柴油<重油，故B错误；

C、直馏汽油为烷烃，裂化汽油中含有烯烃，故C错误；

D、蒸馏汽油、制取蒸馏水的原理相同，都是使用蒸馏装置，故D正确；

答案选D。

3．A

【解析】

【分析】

同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称。

【详解】

A项、氧气与臭氧是由氧元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；

B项、甲烷与丙烷是均为烷烃，属于同系物，故B不符合题意；

C项、乙醇与二甲醚，其分子式相同，属于同分异构体，故C不符合题意；

D项、

H与

H是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故D不符合题意；

故选A。

【点睛】

本题考查同素异形体，注意根据同素异形体的概念分析是解答关键。

4．B

【解析】

【详解】

A.金刚石和足球烯（C60）都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故A错误；

B.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故C错误；

D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D错误。

故选B。

5．D

【解析】

【详解】

A.用适量苯和液溴混合制溴苯时，需加铁屑，不需要加热，故A错误；

B.由于苯的密度比水小，萃取后有机层在上，水在下，所以从分液漏斗下端放出的是水，故B错误；

C.溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故C错误；

D.光照条件下，氯气和甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使液面上升，故D正确；

故选D。

6．B

【解析】

试题分析：

A．电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B正确；C．塑料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C错误；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，D错误；

考点：

考查常见电子垃圾、地沟油、塑料袋等生活中常见的物质的性质

7．B

【解析】

试题分析：

△H＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，则根据方程式可知该反应的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案选B。

【考点定位】考查反应热计算

【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键，

（1）根据热化学方程式计算：

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

（2）根据反应物和生成物的总能量计算：

ΔH＝E生成物－E反应物。

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：

ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

（4）根据盖斯定律的计算：

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。

8．A

【解析】

【分析】

根据元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分别为硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。

【详解】

A.由分析可知，X为硅元素，硅单质是半导体材料，但不能作光导纤维，二氧化硅可作光导纤维，故A错误；

B.硅和氯都是非金属元素，四氯化硅分子中只有共价键，所以四氯化硅属于共价化合物，故B正确；

C.WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一种新型的杀菌消毒剂，故C正确；

D.氮元素的正化合价有+1~+5价，则与氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正确；

综上所述，答案为A。

9．C

【解析】A、水中O原子的最外层电子为：

6+2=8，H原子的最外层电子为：

1+1=2，不都满足8电子稳定结构，A错误B、BF3中，B原子的最外层电子为：

3+3=6，F原子的最外层电子为：

7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：

4+4=8，Cl原子的最外层电子为：

7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，C正确；；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：

5+5=10，Cl原子的最外层电子为：

7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D错误；答案选C。

点睛：

只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子稳定结构，据此解答。

10．B

【解析】

【分析】

原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。

【详解】

根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。

11．A

【解析】A、可逆反应是同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，NH3和HCl常温下化合成NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，条件不同，因此不属于可逆反应，故A正确；B、如果此物质是固体或纯液体，浓度视为常数，增加量，浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；C、压强只对气体有影响，对固体和液体影响较小，故C错误；D、过量Fe3＋对实验产生干扰，因此与添加Fe3＋的物质的量有关系，故D错误。

12．A

【解析】

【详解】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构（官能团）不同，属于同分异构体，A项正确；

B.14C与14N的质子数不同，不属于同位素，B项错误；

C.H2和D2为同种元素表示的氢气，不属于同素异形体，C项错误；

D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，不属于同一种物质，D项错误；

答案选A。

13．A

【解析】

【详解】

A.标准状况下，22.4L（即1mol）一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；

B.C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合气体可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子总数为9NA，故B不选；

C.1个3H2中含有4个中子，36g3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；

D.2.24L（标准状况）O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；

故选A。

14．D

【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。

15．B

【解析】

【分析】

A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强；

B．碘遇淀粉显蓝色；

C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能转化为乙醇；

D．二氧化硫具有漂白性。

【详解】

A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，A正确；

B．溴水具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸不能鉴别碘水和溴水，B错误；

C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，C正确；

D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，D正确；

答案选B。

16．D

【解析】

【详解】

A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；

B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；

C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；

D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；

故选D。

17．B

【解析】

【分析】

【详解】

①根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：

=0.3mol/（L·s），故正确；

②同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（A）=2v（B），所以v（B）=0.15mol/（L·s），故错误；

③△c（A）=0.6mol/L，容器体积为2L，则△n（A）=1.2mol，转化率为

=30%，故错误；

④B的起始浓度为

=1mol/L，根据方程式知，2△c（B）=△c（C），则△c（B）=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；

综上所以答案为B。

18．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应而使溶液紫色消失，说明SO2具有还原性，A项错误；

B．品红通入SO2后，红色消失，是因为SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性，B项正确；

C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失，发生反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量），说明SO2是酸性氧化物，C项错误；

D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，说明SO2具有还原性，D项错误；

答案选B。

【点睛】

SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红。

19．D

【解析】试题分析：

A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：

H2CO3＞HClO，正确；C．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：

浓硝酸＞稀硝酸，正确；D．Al3+可以与NH3·H2O发生反应：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，根据复分解反应的规律：

强碱制取弱碱，说明结合OH-的能力：

NH4+

考点：

考查物质性质比较正误判断的知识。

20．B

【解析】

X（g）+aY（g）

bZ（g）

起始时1molamol0mol

平衡时0.5mol0.5amol0.5bmol

由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，可得：

（1+a）/（0.5+0.5a+0.5b）=4/3，1+a=2b，a=1时，b=1；a=2时，b=3/2；a=3时，b=2，因此答案选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．C4H8O2CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH

【解析】

（1）标况下17.92L氧气的物质的量为：

n（O2）=

=0.8mol；浓硫酸增重的为水的质量，14.4gH2O的物质的量为：

=0.8mol；其中的n（H）=0.8mol×2=1.6mol，有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为：

=0.4mol；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，减少的质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=

=0.4mol，与反应生成的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4mol，其中的n（C）=0.4mol，有机物含氧原子的物质的量为：

n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）-2n（O2）=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0.8mol×2=0.4mol，所以n（有机）：

n（C）：

n（H）：

n（O）=0.2：

（0.4+0.4）：

1.6：

0.4=1：

4：

8：

2，因此化学式为C4H8O2，答：

该有机物分子式为C4H8O2；

（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有羧基，则A的结构简式为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，答：

A所有可能的的结构简式CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．①②停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热饱和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOH

CH3CO18OC2H5+H2O60%

【解析】

（1）制取乙酸乙酯，为防止浓硫酸被稀释放出大量热导致液滴飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸。

（2）为防止试管