江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题解析版 2.docx
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江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题解析版2
江西省鹰潭一中2013-2014学年高二下学期期末质量检测化学试题(解析版2)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述中不正确的是()
A.目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
【知识点】食品,环境
【答案解析】B解析:
B、食品添加剂指为改善食品品质和色,香,味以及为防腐,保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。
使用量超标,使用方式不当,将工业原料应用于食品中“冒充”食品添加剂才会对身体造成伤害,故B错误,A、C、D正确;
故答案选B
【思路点拨】本题考查环境保护及食品安全问题,相对简单。
2.下列各项化学用语中表示正确的是()
A.Na2O2的电子式为:
B.丙烷分子的比例模型为:
C.甲醛的结构简式:
HCHOD.聚丙烯的结构简式为:
【知识点】化学用语
【答案解析】C解析:
A、Na2O2的电子式为:
故A错误
B、丙烷分子的比例模型为:
故B错误
C、正确;
D聚丙烯的结构简式为、
故D错误;
故答案选C
【思路点拨】本题考查基本化学用语,需在学习的过程中不断积累。
3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.6种B.7种C.8种D.9种
【知识点】同分异构体书写
【答案解析】C解析:
分子式为C5H11OH醇的同分异构体有:
CH3CH2CH2CH2CH2OH;CH3CH2CH2CHOHCH3;CH3CH2CHOHCH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH2OH;CH3CH(CH3)CHOHCH3;CH3COH(CH3)CH2CH3;CH2OHCH(CH3)CH2CH3;CH2C(CH3)2CH2OH,共有8种情况,故C正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查醇的同分异构体的判断,难度不大,做题时要抓住判断角度,找出等效氢原子种类。
4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的()
A.常温下,42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
B.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
C.标况下,11.2L己烷所含的分子数为0.5NA;
D.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
【知识点】NA应用
【答案解析】A解析:
A、C2H4和C4H8的最简式均是CH2,碳氢质量比为12:
2,42g混合物中C的质量为36g,即3mol,所以碳原子数为3NA,故A正确;B、氯化钠为离子晶体,不存在分子,故B错误;C、标准状况下己烷不是气体,故C错误;D、多个氢氧化铁黏在一起形成一个氢氧化铁胶粒,因此胶粒的个数小于NA,故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查NA应用,是高考中最常见的一个考点,难度较大。
5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时,假设其它操作均正确)()
A.将海带灼烧成灰B.过滤得合I—溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
【知识点】物质分离
【答案解析】D解析:
A、不能在烧杯中高温灼烧固体,烧杯易炸裂,固体的灼烧应在坩埚中,故A错误;B、过滤应用玻璃棒引流,防止浊液外漏,故B错误;C、苯的密度比水小,应从上口倒出,防止污染,故C错误;D、碘易升华,蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水,故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查实验基本操作,难度不大,但要规范实验操作,养成良好的实验习惯。
6.在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Na+、I-、NH4+
B.强碱性溶液中:
K+、Na+、ClO-、S2-
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中:
H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:
Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-
【知识点】离子共存
【答案解析】A解析:
A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中大量存在氢离子,与其他四种离子可以共存;故A正确;B、ClO-具有强氧化性,可将S2-氧化,故B错误;C、NaAlO2与H+不能大量共存,故C错误;D、由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中可能为酸性或碱性溶液,都不能和HCO3-故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查离子共存问题,所给条件比较隐晦,难度较大。
7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图,
下列关于该物质的说法正确的是()
A.其分子式为C15H22O4
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
【知识点】未知有机物性质推断
【答案解析】C解析:
A、查处碳氢氧的个数即可,应为C15H20O4,故A错误;B、该物质中只有羧基的氢能与NaOH反应,故只能消耗1molNaOH,故B错误;C、结构中存在碳碳双键,可以发生加聚反应,属于羟基酸类物质,能发生缩聚反应,故C正确;D、不存在酚羟基,所以与FeCl3溶液发生显色反应,故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查未知有机物性质推断,只要熟知各类官能团能发生哪类反应,即可作答,难度适中。
8.根据表1信息,判断以下叙述正确的是()
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2[]
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
【知识点】元素周期表与元素周期律的关系
【答案解析】C解析:
短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素.A、H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A错误;B、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B错误;C、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故C正确;D、L2+的核外电子数为12-2=10,Q2-的核外电子数为16-(-2)=18,故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查元素原子结构与性质,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大。
9.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
【知识点】化学反应速率
【答案解析】C解析:
A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为v=△c/△t
=0.079mol/(L·s),故A错误;B、反应开始到10s,X的物质的量减少了0.79mol,物质的量浓度减少了0.395mol/L,故B错误;C、Y的转化率等于反应的Y的物质的量比Y得总物质的量,故C正确;D、根据图像,Z的反应速率为X,Y的2倍,化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比,则化学方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g),故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查化学平衡的变化图象,题目难度不大,本题注意化学方程式的确定方法,平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算,把握好相关概念和公式的理解及运用。
10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3molNa2O2发生反应,有12mole-发生转移
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】D解析:
A、反应中O元素化合价降低,由-1价降低为-2价,被还原,Na2O2为氧化剂,故A错误;B、Fe元素化合价升高,由+3价升高为+6价,Fe2O3被氧化,在反应中失去电子,故B错误;C、反应中O元素化合价降低,由-1价降低为-2价,3molNa2O2发生反应,有6mol电子转移,故C错误;D、Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的基础知识,难度较小。
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
【知识点】热化学方程式,反应热和焓变
【答案解析】D解析:
A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量,故氢气的燃烧热应为120.9kJ·mol-1,故A错误;B、醋酸为弱酸,放出的热量小于57.3kJ,故B错误;C、炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,故a
故答案选D
【思路点拨】本题考查学生燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识,注意教材知识的掌握是解答的关键。
12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)
B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L—1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1mol·L—1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
【知识点】离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【答案解析】C解析:
A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中根据电荷守恒,存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),因为溶液pH=7,则c(Cl-)=c(NH4+),故A错误;B、由于酸的强弱未知,不能确定溶液的酸碱性,故B错误;C、NH4+水解程度较低,溶液呈酸性,应为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),故C正确;D、根据质子守恒,C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质和盐类水解的特点,结合电荷守恒解答该类题目。
13.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是()
A.双酚A的分子式是C15H16O2
B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:
2:
2:
3
C.反应①中,1mol双酚A最多消耗2molBr2
D.反应②的产物中只有一种官能团
【知识点】有机物的结构和性质
【答案解析】C解析:
A、由结构简式可知有机物的分子式为C15H16O2,故A正确;B、双酚A中共有4种氢原子,分别为2个,4个,4个,6个,故氢原子数之比是1:
2:
2:
3,故B正确;C、分子中含有2个酚羟基,共有4个邻位H原子可被取代,则1mol双酚A最多消耗4molBr2,故C错误;D、双酚A与氢气发生加成反应产物中含有的官能团为羟基,故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查有机物的结构和性质,综合考查学生运用化学知识的能力,题目难度中等,注意把握官能团的性质以及有机物的结构,为解答该题的关键。
14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【知识点】电化学
【答案解析】C解析:
A、反应后产物有氢氧化物,可得电解液为碱性溶液,由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故A正确;B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,负极反应为:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,故B正确;C、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高,故C错误;D、充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查二次电池的工作原理,涉及到原电池和电解池的有关知识,做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化,以得出电池的正负极以及所发生的反应。
15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是()
A.Mg和Al的总质量为8g
20070124
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
【知识点】物质分离
【答案解析】D解析:
由图可知,0~20mL发生酸碱中和,20~200mL发生离子与碱生成沉淀的反应,200~240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠。
A、由图象可知,n(Mg)=0.15mol,n(Al)=0.2mol,则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g,故A错误;B由200~240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,c(NaOH)=0.2mol/0.04L=5mol/L,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,则c(H2SO4)=0.2L*5mol/L/0.5L*2=1mol/L,故B错误;C、与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mol+0.3mol)×22.4 L•mol-1=10.08L,故C错误;D、在加入240mLNaOH溶液时,Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2,由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol•L-1,故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查金属的化学性质及图象,明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键,注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中,侧重分析及计算能力的考查,题目难度中等。
16.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Na2SO3溶液中通入足量氯气:
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
光照
D.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
【知识点】离子方程式书写
【答案解析】B解析:
A、2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-,2HClO===2HCl+O2↑,最终原因是次氯酸的分解,故A错误;B、Cl2具有强氧化性,可将SO32-氧化,故B正确;C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气,应为:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O,故C错误;D、钠会先和溶液中的水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀,故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题要求根据已知描述写出相应的离子方程式,难度不大。
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本大题含2小题,共18分)
17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是(填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是
【知识点】元素周期律,电池
【答案解析】(每空2分)
解析:
(1)根据A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,推断A为H,C为O,B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙,推断B为N,丙为硝酸铵,D与A同一主族,原子序数大于C,所以D为Na,实验室用过氧化氢制取氧气的方程式为:
(2)A、C、D组成的物质为NaOH,其电子式为
BCE形成的化合物为硝酸铝,铝离子水解使溶液显酸性,
(3)燃料电池中,燃料作负极,因此氨气为负极,在碱性条件下其电极反应是:
【思路点拨】本题考查元素周期律相关内容,推断出各元素是关键,再结合燃料电池正负极判断及电极反应式的书写,难度较大。
18.(8分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的
是_______(填序号字母)。
A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B.2v(H2)(正)=v(CO)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
【知识点】考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式
【答案解析】(每空2分)
(1)①Ⅰ(1分) ②<(1分) ③80%(1分) 250℃(1分)
(2)C(1分)
(3)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-442.8kJ·mol-(3分)
解析:
(1)①产物更加集中,更加符合“原子经济”性。
②升高温度,反应平衡常数减少,说明向逆反应方向进行,所以逆反应方向为为吸热反应,正反应方向为放热反应ΔH<0,③达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则参加反应的CO的物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol,故CO转化率=1.6mol/2mol×100%=80%,
对于可逆反应:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
开始(mol/L):
1 3 0
变化(mol/L):
0.8 1.6 0.8
平衡(mol/L):
0.2 1.4 0.8
所以该温度下平衡常数k=0.8/0.2*1.42=2.041,平衡常数只受温度影响,故该温度为250℃
(2)A、浓度之比不能作为反应平衡的判据,故A错误,B、任意时刻两者的速率关系均为2v(H2)(正)=v(CO)(逆),故B错误,C、该反应反应前后压强变化,当压强不变时,反应达到平衡状态,故C正确,D、反应前后质量与体积均不变,故密度不变,所以,密度不能作为反应平衡的判据,故D错误,所以正确答案为C。
(3)根据盖斯定律,①-②+③×4得2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l),该反应的反应热△H=-1275.6kJ•mol-1-(-566.0kJ•mol-1)+4×(-44.0kJ/mol)=-887kJ•mol-1
故该反应热化学方程式为:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
【思路点拨】本题考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式、原电池、化学平衡图象等,是化学反应速率与化学平衡的综合题目,难度不大,注重基础知识的考查,(3)中电极反应式的书写为难点、易错点,可以先写出较为简单的正极反应式,利用总反应式减去正极反应式即为负极反应式.
三、实验题(本大题含1小题,共12分)
19.(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如