江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题解析版 2.docx

江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题解析版 2.docx

《江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题解析版 2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题解析版 2.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题解析版2

江西省鹰潭一中2013-2014学年高二下学期期末质量检测化学试题（解析版2）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列叙述中不正确的是（）

A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

【知识点】食品，环境

【答案解析】B解析：

B、食品添加剂指为改善食品品质和色，香，味以及为防腐，保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。

使用量超标，使用方式不当，将工业原料应用于食品中“冒充”食品添加剂才会对身体造成伤害，故B错误，A、C、D正确；

故答案选B

【思路点拨】本题考查环境保护及食品安全问题，相对简单。

2．下列各项化学用语中表示正确的是（）

A．Na2O2的电子式为:

B．丙烷分子的比例模型为：

C．甲醛的结构简式：

HCHOD．聚丙烯的结构简式为：

【知识点】化学用语

【答案解析】C解析：

A、Na2O2的电子式为:

故A错误

B、丙烷分子的比例模型为：

故B错误

C、正确；

D聚丙烯的结构简式为、

故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查基本化学用语，需在学习的过程中不断积累。

3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A．6种B．7种C．8种D．9种

【知识点】同分异构体书写

【答案解析】C解析：

分子式为C5H11OH醇的同分异构体有：

CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；CH2C（CH3）2CH2OH，共有8种情况，故Ｃ正确。

故答案选Ｃ

【思路点拨】本题考查醇的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类。

4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）

A．常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA

B．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

C．标况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；

D．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；

【知识点】NA应用

【答案解析】Ａ解析：

A、C2H4和C4H8的最简式均是CH2，碳氢质量比为12:

2,42g混合物中C的质量为36g，即3mol，所以碳原子数为3NA，故Ａ正确；B、氯化钠为离子晶体，不存在分子，故B错误；C、标准状况下己烷不是气体，故C错误；D、多个氢氧化铁黏在一起形成一个氢氧化铁胶粒，因此胶粒的个数小于NA，故D错误。

故答案选Ａ

【思路点拨】本题考查NA应用，是高考中最常见的一个考点，难度较大。

5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）

A.将海带灼烧成灰B.过滤得合I—溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯

【知识点】物质分离

【答案解析】Ｄ解析：

A、不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故Ａ错误；B、过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C、苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D、碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确。

故答案选Ｄ

【思路点拨】本题考查实验基本操作，难度不大，但要规范实验操作，养成良好的实验习惯。

6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　）

A．使甲基橙变红的溶液中：

Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．强碱性溶液中：

K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：

Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

【知识点】离子共存

【答案解析】A解析：

A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中大量存在氢离子，与其他四种离子可以共存；故A正确；B、ClO－具有强氧化性，可将S2－氧化，故B错误；C、NaAlO2与H＋不能大量共存，故C错误；D、由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液中可能为酸性或碱性溶液，都不能和HCO3－故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查离子共存问题，所给条件比较隐晦，难度较大。

7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，

下列关于该物质的说法正确的是（）

A．其分子式为C15H22O4

B．1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

【知识点】未知有机物性质推断

【答案解析】C解析：

A、查处碳氢氧的个数即可，应为C15H20O4，故A错误；B、该物质中只有羧基的氢能与NaOH反应，故只能消耗1molNaOH,故B错误；C、结构中存在碳碳双键，可以发生加聚反应，属于羟基酸类物质，能发生缩聚反应，故C正确；D、不存在酚羟基，所以与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查未知有机物性质推断，只要熟知各类官能团能发生哪类反应，即可作答，难度适中。

8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2[]

＋6、－2

－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等

【知识点】元素周期表与元素周期律的关系

【答案解析】C解析：

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。

9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（    ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）

Z（g）

【知识点】化学反应速率

【答案解析】C解析：

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为v=△c/△t

=0.079mol/（L·s），故A错误；B、反应开始到10s，X的物质的量减少了0.79mol，物质的量浓度减少了0.395mol/L，故B错误；C、Y的转化率等于反应的Y的物质的量比Y得总物质的量，故C正确；D、根据图像，Z的反应速率为X，Y的2倍，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为X（g）+Y（g）

2Z（g），故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用。

10．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3molNa2O2发生反应，有12mole－发生转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

【知识点】氧化还原反应

【答案解析】D解析：

A、反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；B、Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，在反应中失去电子，故B错误；C、反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故C错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查氧化还原反应的基础知识，难度较小。

11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）（　　）。

A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝a；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝b，则a>b

D．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

【知识点】热化学方程式，反应热和焓变

【答案解析】D解析：

A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故氢气的燃烧热应为120.9kJ·mol－1，故A错误；B、醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，故a

故答案选D

【思路点拨】本题考查学生燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键。

12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH－）=c（H+）

C．0.1mol·L—1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0.1mol·L—1的硫化钠溶液中：

c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【答案解析】C解析：

A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中根据电荷守恒，存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），因为溶液pH=7，则c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；B、由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，故B错误；C、NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，应为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+），故C正确；D、根据质子守恒，C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S），故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目。

13．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。

下列有关双酚A的叙述不正确的是（）

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:

2:

2:

3

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中只有一种官能团

【知识点】有机物的结构和性质

【答案解析】C解析：

A、由结构简式可知有机物的分子式为C15H16O2，故A正确；B、双酚A中共有4种氢原子，分别为2个，4个，4个，6个，故氢原子数之比是1:

2:

2:

3，故B正确；C、分子中含有2个酚羟基，共有4个邻位H原子可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C错误；D、双酚A与氢气发生加成反应产物中含有的官能团为羟基，故D正确。

故答案选C

【思路点拨】本题考查有机物的结构和性质，综合考查学生运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握官能团的性质以及有机物的结构，为解答该题的关键。

14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【知识点】电化学

【答案解析】C解析：

A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：

Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：

Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确。

故答案选C

【思路点拨】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。

15．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为8g

20070124

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

【知识点】物质分离

【答案解析】D解析：

由图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。

A、由图象可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A错误；B由200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c（NaOH）=0.2mol/0.04L=5mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）=0.2L*5mol/L/0.5L*2=1mol/L，故B错误；C、与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）×22.4 L•mol-1=10.08L，故C错误；D、在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol•L-1，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查金属的化学性质及图象，明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中，侧重分析及计算能力的考查，题目难度中等。

16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：

SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋

C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

光照

D．钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

【知识点】离子方程式书写

【答案解析】B解析：

A、2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，2HClO===2HCl+O2↑，最终原因是次氯酸的分解，故A错误；B、Cl2具有强氧化性，可将SO32－氧化，故B正确；C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，应为：

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D、钠会先和溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题要求根据已知描述写出相应的离子方程式，难度不大。

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本大题含2小题，共18分）

17．（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是

（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。

（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是

【知识点】元素周期律，电池

【答案解析】（每空2分）

解析：

（1）根据A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，推断A为H，C为O，B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，推断B为N，丙为硝酸铵，D与A同一主族，原子序数大于C，所以D为Na，实验室用过氧化氢制取氧气的方程式为：

（2）A、C、D组成的物质为NaOH，其电子式为

BCE形成的化合物为硝酸铝，铝离子水解使溶液显酸性，

（3）燃料电池中，燃料作负极，因此氨气为负极，在碱性条件下其电极反应是：

【思路点拨】本题考查元素周期律相关内容，推断出各元素是关键，再结合燃料电池正负极判断及电极反应式的书写，难度较大。

18．（8分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH1

反应Ⅱ：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

是_______（填序号字母）。

A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B．2v（H2）（正）＝v（CO）（逆）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

③H2O（g）===H2O（l）　ΔH3＝－44.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

【知识点】考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式

【答案解析】（每空2分）

（1）①Ⅰ（1分）　②＜（1分）　③80%（1分）　250℃（1分）

（2）C（1分）

（3）CH3OH（l）＋O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）ΔH＝－442.8kJ·mol－（3分）

解析：

（1）①产物更加集中，更加符合“原子经济”性。

②升高温度，反应平衡常数减少，说明向逆反应方向进行，所以逆反应方向为为吸热反应，正反应方向为放热反应ΔH<0，③达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则参加反应的CO的物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO转化率=1.6mol/2mol×100%=80%,

对于可逆反应：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

开始（mol/L）：

1       3        0

变化（mol/L）：

0.8      1.6       0.8     

平衡（mol/L）：

0.2       1.4      0.8

所以该温度下平衡常数k=0.8/0.2*1.42=2.041，平衡常数只受温度影响，故该温度为250℃

（2）A、浓度之比不能作为反应平衡的判据，故A错误，B、任意时刻两者的速率关系均为2v（H2）（正）＝v（CO）（逆），故B错误，C、该反应反应前后压强变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，故Ｃ正确，Ｄ、反应前后质量与体积均不变，故密度不变，所以，密度不能作为反应平衡的判据，故Ｄ错误，所以正确答案为C。

（3）根据盖斯定律，①-②+③×4得2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l），该反应的反应热△H=-1275.6kJ•mol-1-（-566.0kJ•mol-1）+4×（-44.0kJ/mol）=-887kJ•mol-1

故该反应热化学方程式为：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1

【思路点拨】本题考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式、原电池、化学平衡图象等，是化学反应速率与化学平衡的综合题目，难度不大，注重基础知识的考查，（3）中电极反应式的书写为难点、易错点，可以先写出较为简单的正极反应式，利用总反应式减去正极反应式即为负极反应式．

三、实验题（本大题含1小题，共12分）

19．（12分）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如