D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为[:
N︙︙O:
]+
4.[2017·湖南麓山国际实验学校模拟]苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺（C6H5NH2）的结构和性质的说法中不正确的是（ ）
A.碳原子和氮原子均采取sp2杂化
B.分子中既有σ键又有π键
C.能发生加成反应和取代反应
D.既能与盐酸反应,又能被氧化
5.下列分子的立体构型用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2
CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4
A.①②③B.①⑤⑥
C.②③④D.③⑤⑥
6.[2018·辽宁大连模拟]S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如图CA2-2所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是（ ）
图CA2-2
A.S2Cl2的电子式为:
:
:
:
:
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O
SO2↑+3S↓+4HCl
7.三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。
以下关于NCl3的说法正确的是（ ）
A.分子中的N原子为sp2杂化
B.分子中不存在孤电子对
C.它的沸点比PCl3的沸点低
D.因N—Cl键的键能大,所以NCl3的沸点高
8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相似,则下列有关说法中正确的是（ ）
A.CH4和N是等电子体,键角均为60°
B.N
和C
是等电子体,均为平面正三角形结构
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
9.下列说法不正确的是（ ）
A.某粒子空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化
B.某粒子空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.某粒子空间构型为三角锥形,则该粒子一定是极性分子
D.某粒子空间构型为正四面体,则键角一定是109.5°
10.[2018·河北衡水中学月考]下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是（ ）
A.键角为180°的分子,空间构型是直线形
B.键角为120°的分子,空间构型是平面三角形
C.键角为60°的分子,空间构型可能是正四面体形
D.键角为90°~109°28'之间的分子,空间构型可能是V形
二、非选择题（本题包括4小题,共60分）
11.（18分）Ⅰ.试指出下列分子或离子的空间构型。
（1）BCl3 ;PCl3 。
（2）N2O ;H2O 。
（3）N
;Cl
。
Ⅱ.有以下物质:
①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4;⑥C2H6;⑦H2;⑧HCN。
（1）既有极性键又有非极性键的是 。
（2）只含有σ键的是 。
（3）既有σ键又有π键的是 。
（4）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 。
（5）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
（6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
12.（14分）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
图CA2-3
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe位于周期表的 区;Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO）5中铁的化合价为 ;已知:
原子总数和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 。
（3）在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论预测E
的空间构型为 。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的化学式为 （写2种）。
13.（12分）回答下列问题。
（1）CS2是一种常用的溶剂,CS2的分子中存在 个σ键。
在H—S、H—Cl两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
（2）SO2与CO2分子的立体构型分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）,理由是 。
（3）醋酸的球棍模型如图CA2-4所示。
图CA2-4
①在醋酸中,碳原子的轨道杂化类型有 ;
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图CA2-4所示,该晶体中含有的化学键是 （填选项字母）。
A.极性键B.非极性键
C.配位键D.金属键
图CA2-5
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
14.（16分）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。
E、G、M是位于p区的同一周期的元素,M的价层电子排布为nsnnp2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与G
具有相等的价电子总数;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。
请回答下列问题:
（1）T元素原子的价电子排布式是 。
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）,其原因为 。
（3）E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为 （用分子式表示）,其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为 ,M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为 。
M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为 （写化学式）。
（4）EM、GM+、G2互为等电子体,EM的结构式为（若有配位键,请用“→”表示） 。
E、M电负性相差1.0,由此可以判断EM应该为极性较强的分子,但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因:
。
单元测评
（二）A
1.D [解析]根据题意可以推断出E为氨气,G为氟气,L为氟化氢,M为氮气,所以G是最活泼的非金属单质,A项正确;L分子中有共价键,B项正确;E能使紫色石蕊溶液变蓝色,C项正确;M化学性质不活泼,D项错误。
2.B [解析]铵根离子中存在极性共价键和配位键,B项正确。
A项,只有硫酸四氨合铜中含有离子键、极性共价键和配位键,A项错误;C项都不含配位键;D项,只有氯化铵中含有离子键、极性共价键和配位键,C和D项错误。
3.C [解析]H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO中HClO的酸性最弱,H2CO3是弱酸、H3PO4是中强酸、H2SO4是强酸,则四种酸的酸性强弱关系为HClO4.A [解析]苯胺（C6H5NH2）结构式为
苯环中含有介于单键与双键之间的大π键,N原子形成σ键,苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键,N原子以sp3杂化轨道成键,A项错误、B项正确;苯环上能发生加成反应和取代反应,C项正确;氨基具有还原性,能被氧化,同时又具有碱性,能与盐酸反应,D项正确。
5.A [解析]①BF3为平面三角形,B为sp2杂化;②CH2
CH2中的碳原子以sp2杂化,且未杂化的2p轨道形成π键;③同②相似;④乙炔中的碳原子为sp杂化;⑤NH3中的氮原子为sp3杂化;⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
6.B [解析]根据结构式知,该分子中每个Cl和S之间形成一个共用电子对,S与S之间形成一个共用电子对,每个原子都达到8电子稳定结构,该分子电子式为:
:
:
:
:
A项正确;S—Cl键是极性键、S—S键是非极性键,该分子结构不对称,是极性分子,B项错误;S2Br2、S2Cl2结构相似,且相对分子质量为S2Br2>S2Cl2,所以熔沸点:
S2Br2>S2Cl2,C项正确;S2Cl2易水解,并产生能使品红褪色的气体,说明生成SO2,S2Cl2中硫呈+1价,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2）,S2Cl2中Cl化合价为-1价,不能发生还原反应,只能是一部分S化合价降低到0价（生成S）,所以化学方程式为2S2Cl2+2H2O
SO2↑+3S↓+4HCl,D项正确。
7.C [解析]NCl3分子中的中心原子N和Cl原子间形成三个σ极性键,N原子的周围仍然存在一对孤电子对,故N原子的杂化方式为sp3杂化;NCl3的熔、沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量的大小决定,所以NCl3的沸点比PCl3的沸点低。
8.B [解析]CH4和N都是正四面体结构,键角均为109°28',A项错误;H3O+和PCl3的价电子总数不相等,不是等电子体,C项错误;B3N3H6的结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项错误。
9.D [解析]某粒子空间构型为平面三角形,则中心原子的杂化方式是sp2杂化,A项正确;某粒子空间构型为V形,则中心原子一定含有孤电子对,B项正确;某粒子空间构型为三角锥形,则该粒子正负电荷的重心不重合,则该分子一定是极性分子,C项正确;某粒子空间构型为正四面体,则键角可能是109.5°,也可能是60°,D项错误。
10.B [解析]键角为180°的分子,空间构型是直线形,例如CO2是直线型分子,A项正确;苯分子的空间构型是平面正六边形分子,键角为120°,B项错误;白磷分子的键角为60°,空间构型为正四面体形,C项正确;水分子的键角为104.5°,空间构型为V形,D项正确。
11.Ⅰ.
（1）平面三角形 三角锥形
（2）直线形 V形
（3）平面三角形 三角锥形
Ⅱ.
（1）⑤⑥
（2）①②③⑥⑦
（3）④⑤⑧ （4）⑦
（5）①③⑤⑥⑧ （6）②④⑤⑥⑧
12.
（1）4s24p1
（2）d 0 N2 CN- （3）CH4、CH3OH
（4）正四面体形 CO2、NCl3、CCl4（任写2种即可）
13.
（1）2 H—Cl H—S
（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大且SO2与水发生反应
（3）①sp3、sp2 ②ABC
14.
（1）3d104s2
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。
为什么?
还是没有彻底“记死”的缘故。
要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。
可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。
这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。
这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。
（2）N>O>C 同周期从左至右随原子序数递增,元素第一电离能呈增大趋势,但N原子的价电子排布为2s22p3,属于半充满状态,较稳定,导致氮元素第一电离能大于氧元素
（3）CH4>NH3>H2O 三角锥形 sp3 H2O>H2S
观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。
我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。
看得清才能说得正确。
在观察过程中指导。
我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：
乌云像大海的波浪。
有的孩子说“乌云跑得飞快。
”我加以肯定说“这是乌云滚滚。
”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。
”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：
“这就是雷声隆隆。
”一会儿下起了大雨，我问：
“雨下得怎样?
”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。
雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：
“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。
”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。
我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。
如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。
通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。
（4）C
O 从电负性分析,CO中的共用电子对偏向氧原子,但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的,抵消了共用电子对偏向O而产生的极性
宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。
至元明清之县学一律循之不变。
明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。
到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。
其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。
而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。
“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。
于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。
在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。
[解析]E为C,G为N,M为O,Q为S,T为Zn。
（1）锌为30号元素,基态锌原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2。
（3）甲烷为正四面体形,氨气为三角锥形,水为V形,水分子中氧原子采取sp3杂化;由于H2O、H2S都为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,但是由于水分子间存在氢键,所以H2O的沸点高于H2S。
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