新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案.docx
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新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案
新课标高中化学必修二全册导学案
习题附参考答案
期表1
期表2
期表3
期律
（1）
期律
（2）
期律（3）
与热能
与电能
（1）化学能与电能的相互转化
与电能
（2）发展中的化学电源
应速率与限度
（1）
应速率与限度
（2）
的有机化合物甲烷1
的有机化合物甲烷
（2）
油和煤的两种基本化工原料1
油和煤的两种基本化工原料2
两种常见的有机物
（1）乙醇
两种常见的有机物
（2）乙酸
养物质
（1）
养物质
（2）
用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用
（1）
用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用
（2）
第一章第一节元素周期表1
【学习目标】
。
【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H―He2Li―Ne3Na―Ar长周期4K―Kr5Rb―Xe6Cs―Rn不完全周期7Fr―112号[归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的
质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数
A．B．C．D．
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是
0族 主族 副族 第族
A．B．C．D．
4．下列说法不正确的是
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是
A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞c
C．c＞b＞a＞dD．b＞a＞c＞d
6.
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为
A．C、Al、PB．O、P、Cl
C．N、Si、SD．F、S、Ar
7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示第七周期填满，元素种类为32：
周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
A．18B．32C．50D．64
题号12345678答案9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组例外元素其他元素所属类型编号aS、Na、Mg、AlbP、N、Sn、AscK、Ca、Al、ZndCu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：
主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
1写出A、B、C三种元素名称：
__________、__________、________。
2B位于周期表中第________周期第________族。
3写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
【参考答案】
1．B
2．C [根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知C项正确。
]
3．A
4．C [元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。
]
5．B [由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数＝核外电子数＋所带电荷数，则b＞a，阴离子的原子序数＝核外电子数－所带电荷数，则d＞c，故四种元素原子序数的大小关系为b＞a＞d＞c。
]
6．B [已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。
已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为x＋2，A的原子序数为x＋1－8＝x－7，得x＋x＋2＝4x－7，x＝15。
元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：
、；各元素的原子序数关系如下所示：
、，这些元素应处在第A～第A族。
]
7．B [根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。
]
8．C [由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：
当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是；当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是。
因此第八周期所容纳的元素种类数是＝50。
]
9．aS bSn 或
cZn dCa
10．1氮 硫 氟 2三 A 32NH3＋H2SO4NH42SO4或NH3＋H2SO4NH4HSO4
解析 A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋2，B的原子序数为x＋8＋1。
由题意知：
x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。
第一章第一节元素周期表2
【学习目标】
。
【学习重点】【知识】[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
钠钾与氧气的反应与水的反应
【知识】Li＋O2Na＋O2K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2ORb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
2MOH＋H２↑碱性:
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
[课堂练习1]:
钫Fr具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
[归纳与整理]
[归纳与]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：
Cl2＋NaBrCl2＋Br-
Cl2＋KICl2＋I－
〔小结〕卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[归纳与]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：
原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；
[课堂练习2]:
现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
[课堂练习3]：
砹At是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
【基础达标】
1．下列各组比较不正确的是
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：
K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：
Li＞Na＞K
D．碱性：
LiOH＜NaOH＜KOH
2．关于锂的结构和性质的判断：
①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。
其中错误的是
A．只有①和⑤B．只有②和③
C．只有③和⑤D．只有①和④
3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用
A．铁管B．橡胶管C．玻璃管D．铜管
4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是
A．溴化银保存于棕色瓶中
B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧
C．碘保存于细口玻璃瓶中
D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是
A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性
C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度
6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的
A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素
练方法技巧――同主族元素性质应用技巧
7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是
A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl
8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受热很难分解
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．少量的锂保存在固体石蜡中
9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是
A．此碱金属可能是钾或钠
B．反应过程中煤油不会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2
D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小
题号123456789答案练综合拓展
10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：
请回答下列问题：
1属于同周期的元素是____________填元素符号，下同，属于同主族的元素____________。
2金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。
3上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。
11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：
NaCl＋H2SO4浓NaHSO4＋HCl↑
NaCl固＋NaHSO4固Na2SO4＋HCl↑
某实验操作步骤和现象如图所示：
1写出有关物质的化学式。
A：
______________，B：
______________，C：
__________________，
D：
______________，E：
______________，F：
______________________________，
G：
______________。
2若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。
1．B [A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：
K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：
LiOHNaOHKOHCsOH，故D项正确。
]
2．D
3．C [溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。
]
4．A [溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
]
5．C [元素原子结构的变化决定其性质的变化。
同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。
]
6．A
7．D [发生的主要化学反应是2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2,2KI＋Cl22KCl＋I2。
溶液被蒸干时，Br2和I2都挥发了，留下的是NaCl和KCl。
]
8．B [碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。
]
9．D [因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na或KLi的密度比煤油小，所以A项正确；Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。
]
10．1Na、Al、Cl F、Cl、Br 2Na F
3NaOH
解析 1弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。
主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。
2同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。
所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。
3金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。
11．1NaHSO4或NaCl NaCl或NaHSO4 Na2SO4 HCl BaSO4 MnO2 Cl2 2萃取 分液漏斗
第一章第一节元素周期表3
【学习目标】
了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义
【预备知识】
原子的构成：
原子
看表分析：
质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
总结:
原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
【基础知识】
（一）质量数
定义
符号：
计算式：
质量数（A）+
应用：
用质量数表示某种原子
[思考]：
它表示的含义是什么？
[科学探究]：
1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子质子数
（Z）中子数
（N）质子数＋中子数
（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
如何改变？
质量数呢？
[总结和比较]：
和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[课堂练习1]：
1、完成表格1
符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2
元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686
（二）核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：
1、元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式：
[课堂练习]：
1、有以下一些微粒：
①②③④⑤
其中互为同位素的是和
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的是和、和。
2、下列各组中属于同位素的是（）
A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨
1．下列微粒中，决定元素种类的是
A．质子数B．中子数
C．质量数D．核外电子数
2．决定核素种类的是
A．质子数B．中子数
C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数
3．下列互为同位素的是
A．H2 D2B．14N 14C
C．16O 17OD．金刚石 石墨
4.－NMR核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，表示的是
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O与S2－具有相同的质子数和电子数
6．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为
A．3种B．4种
C．5种D．6种
7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大
8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是
A.XB. yX
C.XD.X
练方法技巧――相对原子质量的计算技巧
9．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是
A．75%B．25%
C．50%D．45%
10．自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含Cl的质量为
A．1.5gB．1.65g
C．1.775gD．1.85g
题号12345678910答案11．按要求填空：
1X原子的中子数：
N＝________。
2阳离子的中子数：
AXn＋共有x个电子，则N＝________。
3阴离子的中子数：
AXn－共有x个电子，则N＝________。
4中性分子或原子团的中子数：
12C16O2分子中，N＝________________。
5A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________________。
12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡，从而对人体产生伤害。
请回答：
1该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
2请将以下Rn的原子结构示意图补全。
3请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择________选项，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。
4研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变为，故将称为锕射气。
、、是________填字母序号。
A．同种元素B．同位素
C．同种核素D．同种原子
1．A [元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。
]
2．D [核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。
]
3．C [同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。
]
4．D [表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。
]
5．C [37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；与的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2－的电子数都是18，质子数都是16
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