邵阳市一中高三化学第一次月考试题.docx

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邵阳市一中高三化学第一次月考试题

高中化学学习材料

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邵阳市一中2016届高三化学第一次月考试题

（可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16Cl:

35.5S:

32N:

14Ar:

2ONa:

23）

一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）

1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

C．在H2O2参与的反应中，1molH2O2得到或失去的电子数一定是2NA

D．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

2．下列关于胶体的叙述正确的是

A．胶体粒子不能透过滤纸

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

3.实验室有下列试剂：

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤澄清的石灰水溶液⑥浓硫酸

其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

A.①⑥　　B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

4.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是

A.A与B相对分子质量之比为

B.同质量的A与B所含分子数之比为

C.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为

D.标准状况下，A与B的密度之比为

5.下列有关实验的内容正确的是

A.用托盘天平称取10.60g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液

B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

6.1kg物质的量浓度为16.8mol/L,质量分数为88%的浓硫酸，与1L水混合后，得到质量分数为44%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度可能为

A=8.4B>8.4C<8.4=<8.4

7.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

A.B.C.D.

8.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

9.下列说法正确的是

A4mol/LNaCl溶液与2mol/LNa2SO4溶液混合后，c（Na＋）为4mol/L

B．240gNaCl溶液中溶有40gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mo1/L

D．把5g胆矾（CuSO4∙5H2O）溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

10.下列离子方程式正确的是

A.向醋酸中滴加氢氧化钠：

H++OH-=H2O

B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C.Ca（HCO3）2溶液与少量KOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=H20+CaCO3↓

D.向Na2SO3溶液中通入少量氯气：

SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋

11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水:

3OH-

Al（OH）3↓

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－

NH3＋CO32－＋2H2O

12、某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子

K+、Mg2、Fe3+、Al3+

阴离子

、

、

现每次取100.00mL溶液进行实验：

①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

下列说法错误的是

A．C（

）="0.2"mol/L      B．C（K+）一定为0.6mol/L           

C．氯离子可能存在         D．一定有

和

13．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH3COO－　　　　　B．SOC．COD．HCO

14．能使甲基橙变红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、I-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

15.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度（mol/L）为

A.B.C.D.

16．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42—

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

17.下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是

A．稀氨水和Al2（SO4）3B．稀盐酸和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

18.下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位:

mol）的变化的是

A.图1:

n

mol时,高温下C和

在密闭容器中的反应产物

B.图2:

n（NaOH）=1mol时

和NaOH溶液反应生成的盐

C.图3:

n（HCl）=1mol时

和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

D.图4:

n

mol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

19．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

20.某将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。

下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1D．残留物只有Na2CO3和NaOH

21.微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是

A．

B．

C．

D．

22.向一定量的Fe.Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中.充分反应后生成896mL标准状况下的气体.得不溶物1.28g,过滤后.溶液中阳离子只有Fe2+.向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液.加至40mL时开始出现沉淀.则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL（）.

A.2mol/LB.1.8mol/LC.1.9mol/LD.无法计算

23.固体物质是由NaOH、

、

、

、

中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验（部分产物略去）:

则下列判断正确的是

A.沉淀X一定只含有

和

B.气体Z的成分无法确定

C.取滤液Y,测得其pH>7,滤液Y中含有的含氧根离子可能是

、

D.向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有

24.将某合金（仅含铜、铁）全部投入50mLb

的硝酸溶液中,加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）,下列说法正确的是

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解

B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有

C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有

D.若金属全部溶解,且产生336mL气体（标准状况下）,则b=0.3

25.在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

下列叙述不正确的是

A．原溶液的pH=l                    B．原溶液中n（Mg2+）：

n（Al3+）=5：

2

C．x与y的差值为0.01mol           D．原溶液中c（Cl—）=0.825mol/L

二、填空题（每空2分，共50分）　

26（14分）.某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是（填序号）。

a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：

取最终反应后Ⅲ中所得固体，。

27．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体E微粒直径大小的范围：

__________。

（2）A、B、H的化学式：

A________、B________、H________。

（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

________________________。

②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

_________________________________

________________________________________________________________________。

③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

28.（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O＝Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：

_______________;_______。

（2）滤渣A的主要成分为_____；滤渣A的用途是_____（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_______。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：

_________________。

（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用______（填编号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

29（12分）．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）

IO3-＋I-＋＝I2＋

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是；

所缺步骤为

（3）已知：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg

高三第一次月考化学试卷答题卡

班级姓名得分

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

二．非选择题

26．

（1），（填“大于”或“小于”）

（2）（填序号）。

（3）（填K1或K2），

（4）①；②。

（5）。

27.

（1）__________。

（2）A________、B________、H________。

（3）①________________________。

②______________________________________________________________

③__________________________________________________________________。

28．

（1）_______________;_______。

（2）_____；_____（只写一种）；____。

（3）：

_________________。

（4）______（填编号）。

29．

（1）IO3-＋I-＋＝I2＋

（2）①___________________。

②；。

（3）①。

②　　　　　　　mg/kg

答案；

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

D

D

D

c

C

B

C

A

C

D

B

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

C

D

C

D

C

D

A

B

C

A

B

26；（共14分,每空两分）

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2大于

（2）bc（3）K2

（4）①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气

（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）

27；（前四空每空一分，后三空每空两分，共10分）

（1）1～100nm

（2）Fe　FeS　H2SO4（稀）

（3）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

②取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝（或其他合理答案）

③4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋

28；（每空两分，共14分）

（1）Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OSiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）引流

（3）经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al（OH）3（4）B

29；（每空两分，共12分）

（1）1,5,3,3,3,3

（2）①H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

②在b和c中间插入步骤：

充分摇匀，并静置待液体分层。

（3）①滴入最后一滴溶液时，溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点.