邵阳市一中高三化学第一次月考试题.docx

1、邵阳市一中高三化学第一次月考试题高中化学学习材料金戈铁骑整理制作邵阳市一中2016届高三化学第一次月考试题（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar:2O Na:23）一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在H2O2参与的反应中，1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA2下列关于胶体的叙述正确的是A胶体粒子不能透过滤纸 B胶体和溶液的

2、本质区别是胶体能发生丁达尔现象C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过3.实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液澄清的石灰水溶液 浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A.B. C. D.4.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为B. 同质量的A与B所含分子数之比为C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为D. 标准状况下，A与B的密度之比为 5.下列有关实验的内容正确的是 A.用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配

3、成0.1 mol/L的溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示6.1kg物质的量浓度为16.8mol/L,质量分数为88%的浓硫酸，与1L水混合后，得到质量分数为44%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度可能为A =8.4 B8.4 C8.4 = 7,滤液Y中含有的含氧根离子可能是、 D.向实验后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有 24.将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL b 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是

4、 A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有 D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况下),则b=0.3 25.在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：下列叙述不正确的是A原溶液的pH=l B原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2Cx与y的差值为0.01mol D原溶液中c（Cl）=0.825mol/L二、填空题(每空2分，共50分) 26（14分）.某

5、课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂是 (填序号) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。（

6、5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。27(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体E微粒直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_28. （14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2

7、O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_ _; _ _。(2)滤渣A的主要成分为_ _；滤渣A的用途是_ _(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_ _。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_ _。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_ _(填编号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸29(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说

8、明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050 mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处） IO3- I- I2 （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是 ；所缺步骤为 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生

9、测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg高三第一次月考化学试卷答题卡班级 姓名 得分 一 选择题题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二非选择题26（1） ， （填“大于”或“小于” ） （2） (填序号) 。（3

10、） （填K1 或K2 ），（4） ； 。（5） 。27. (1)_。(2) A_、B_、H_。(3)_。_。28(1) _ _; _ _。(2) _ _； _ _(只写一种)； _ 。(3)：_ _。(4) _ _(填编号)。29（1） IO3- I- I2 （2） _ 。 ； 。（3） 。mg/kg 答案；题号12345678910111213答案DDDDcCBCACDBA题号141516171819202122232425答案DCDCDCDABCAB26；（共14分,每空两分）（1）2Na2O2 +2 CO2 =2Na2CO3 + O2 大于（2）b c （3）K2（4）除去未充分反应的C

11、O2 水与Na2O2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）27；（前四空每空一分，后三空每空两分，共10分）(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na28；（每空两分，共14分）(1)Al2O32OH = 2AlO2-H2O SiO22OH=SiO32-H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料) 引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3 (4)B 29；（每空两分，共12分）(1)1,5,3,3,3,3（2） H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+ 在b和c中间插入步骤：充分摇匀，并静置待液体分层。 （3） 滴入最后一滴溶液时， 溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点.