易溶盐检测作业指导书.docx
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易溶盐检测作业指导书
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一易溶盐试验
一、浸出液制取
1、范围
适用于各类土。
2、仪器设备
2.1分析筛：
孔径2mm。
2.2天平：
称量200g.最小分度值0.01g。
2.3电动振荡器。
2.4过滤设备：
包括抽滤瓶、平底瓷漏斗、真空泵等。
2.5其他设备：
广口瓶、容量瓶、角勺、玻璃棒、烘箱等。
3、制取步骤：
3.1称取过2mm筛下的风干试样50-100g（依土中含盐量和分析项目而定）.准确至0.01g。
倒入广口瓶中.按土水比1:
5加入纯水.搅匀.在振荡器上振荡3min后抽气过滤。
另取试样3-5g测定风干含水率。
3.2将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部.漏斗装在抽滤瓶上.联通真空泵抽气.使滤纸与漏斗贴紧.将振荡后的试样悬液摇匀.倒入漏斗中抽气过滤.过滤时应将漏斗盖好。
3.3当滤液浑浊时.应重新过滤.经反复过滤.如仍然浑浊.应用离心机分离.所得透明滤液即为浸出液。
二、易溶盐总量测定
1．方法、范围
采用蒸干法.适用于各类土。
2、仪器设备
2.1分析天平：
称量200g.最小分度值0.0001g。
2.2水浴锅、蒸发皿。
2.3烘箱、干燥器、坩埚钳等。
2.4移液管。
3、试剂
3.1双氧水溶液（15%）。
3.2碳酸钠溶液（2%）。
4、试验步骤
4.1用移液管吸取试样浸出液50-100ml.注入已知质量的蒸发皿中.盖上表面皿.放在水浴锅上蒸干。
当蒸干残渣中呈现黄褐色时.应加入15%双氧水1-2ml.继续在水浴锅上蒸干.反复处理至黄褐色消失。
4.2将蒸发皿放入烘箱.在105-110℃温度下烘干4-8h.取出后放入干燥器中冷却.称蒸发皿加试样的总质量.再烘干2-4h.于干燥器中冷却后再称蒸发皿加试样的总质量.反复进行直至最后相邻两次质量差值不大于0.0001g。
4.3当浸出液蒸干残渣中含有大量结晶水时.将使测得易溶盐质量偏高.遇此情况.可取蒸发皿两个.一个加浸出液50ml.另一个加纯水50ml（空白）.然后各加入等量2%碳酸钠溶液.搅拌均匀后.两样都按4.1,4.2款的步骤操作.烘干温度为180℃.
5、计算
5.1未经2%碳酸钠处理的易溶盐总量按下式计算：
W=（m2-m1）Vω/Vs（1+0.01ω）×100/ms
W—易溶盐总量（%）；
Vω—制取浸出液用纯水体积（ml）；
Vs—吸取浸出液体积（ml）；
ms—风干试样质量（g）；
ω—风干试样含水率（%）；
m2—蒸发皿加烘干残渣质量（g）；
m1—蒸发皿质量（g）。
5.2用2%碳酸钠溶液处理后的易溶盐总量按下式计算：
W=（m-m0）Vω/Vs（1+0.01ω）×100/ms
m0=m3-m1
m=m4-m1
m3—蒸发皿加碳酸钠蒸干后质量（g）；
m4—蒸发皿加碳酸钠加试样蒸干后质量（g）；
m0—蒸干后碳酸钠质量（g）；
m—蒸干后试样加碳酸钠质量（g）。
三、碳酸根和重碳酸根的测定
1、范围
适用于各类土。
2、仪器设备
2.1酸式滴定管：
容量25ml.最小分度值为0.1ml。
2.2分析天平：
称量200g.最小分度值0.0001g。
2.3其他设备：
移液管、锥形瓶、烘箱、容量瓶。
3、试剂
3.1甲基橙指示剂（0.1%）：
称0.1g甲基橙溶于100ml纯水中。
3.2酚酞指示剂（0.5%）：
称取0.5g酚酞溶于50ml乙醇中.用纯水稀释至100ml。
3.3硫酸标准溶液：
溶解3ml分析纯浓硫酸于适量纯水中.然后定容至1000ml。
3.4硫酸标准溶液的标定：
称取在160--180℃烘干2--4h的无水Na2CO33份.每份0.1g.精确至0.0001g.分别放入3个三角瓶中.各加入20-30ml纯水使其溶解.再各加入甲基橙指示剂2滴.用配制好的硫酸标准溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色为止。
记下硫酸标准溶液的用量.硫酸标准溶液的准确浓度应按下式计算：
c（H2SO4）=m（Na2CO3）×1000/{V（H2SO4）M（Na2CO3）}
c（H2SO4）—硫酸标准溶液浓度（mol/L）；
V（H2SO4—硫酸标准溶液用量（ml）；
m（Na2CO3）—碳酸钠的用量（g）；
M（Na2CO3）—碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。
精确至0.0001mol/L。
三次平行滴定.平行误差不大于0.05ml.取算术平均值作为硫酸标准溶液的确切浓度。
4、试验步骤
4.1用移液管吸取浸出液25ml.注入锥形瓶中.滴加0.5%酚酞指示剂2--3滴.摇匀.如试液不显红色.表示无碳酸根存在。
如试液显红色时.则表示有碳酸根存在.即以H2SO4标准溶液滴定.边滴边摇.至红色刚一消失即为终点.记录H2SO4标准溶液用量.精确至0.05mL。
4.2在上述试液中再加入0.1%甲基橙指示剂1--2滴.继续用H2SO4标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙色为止.记录H2SO4标准溶液用量.精确至0.05mL。
5、结果整理
5.1碳酸根和重碳酸根含量按下列各式计算：
b（CO32-）=2V1c（H2SO4）Vw/Vs×（1+0.01w）×1000/ms
CO32-=b（CO32-）×10-3×0.060×100（%）
CO32-=b（CO32-）×60
式中：
b（CO32-）—碳酸根的质量摩尔浓度（mmol/kg土）；
CO32-—碳酸根的含量（%或mg/kg土）；
V1—酚酞为指示剂滴定硫酸标准溶液的用量（mL）；
Vs—吸取试样浸出液体积（mL）；
10-3—换算因数；
0.060—碳酸根的摩尔质量（kg/mol）；
60—碳酸根的摩尔质量（g/mol）。
计算至0.01mmol/kg土和0.001%或1mg/kg土.平行滴定误差不大于0.1mL.取算术平均值。
5.2重碳酸根含量应按下式计算：
b（HCO3-）=2（V2-V1）c（H2SO4）Vw/Vs（1+0.01w）×1000/ms
HCO3-=b（HCO3-）×10-3×0.061×100（%）
HCO3-=b（HCO3-）×61（mg/kg土）
式中：
b（HCO3-）—重碳酸根的质量摩尔浓度（mmol/kg土）；
HCO3-—重碳酸根的含量（%或mg/kg土）；
10-3—换算因数；
V2—甲基橙为指示剂滴定硫酸标准溶液的用量（mL）；
0.061—重碳酸根的摩尔质量（kg/mol）；
61—重碳酸根的摩尔质量（g/mol）。
计算至0.01mmol/kg土和0.001%或1mg/kg土.平行滴定误差不大于0.1mL.取算术平均值。
四、氯根的测定
1、范围
适用于各类土。
2、仪器设备
2.1酸式滴定管：
容量25ml.最小分度值为0.1ml。
2.2分析天平：
称量200g.最小分度值0.0001g。
2.3其他设备：
移液管、锥形瓶、烘箱、容量瓶等。
3、试剂
3.1铬酸钾指示剂（K2CO4）（5%）：
称取5克铬酸钾溶于适量纯水中.逐滴加入硝酸银（AgNO3）标准溶液至出现砖红色沉淀为止。
放置一夜后过滤.滤液稀释至100ml.贮在棕色瓶中备用。
3.2硝酸银标准溶液（0.02mol/L）：
准确称取经105—110℃烘干30min的分析纯AgNO33.3974g.用纯水溶解.倒入1000ml容量瓶中定容.贮于棕色细口瓶中。
3.3重碳酸钠（NaHCO3）溶液（0.02mol/L）：
称取1.7gNaHCO3.溶于纯水中.稀释至1000ml。
3.4甲基橙指示剂（0.1%）。
4、试验步骤
4.1吸取试样浸出液25ml于锥形瓶中.加甲基橙指示剂（0.1%）1-2滴.逐滴加入0.02mol/L重碳酸钠（NaHCO3）至试液变为纯黄色（控制PH为7.使溶液恢复黄色）.然后再加入5%铬酸钾指示剂5-6滴.用硝酸银标准溶液滴定至生成砖红色沉淀.即为滴定终点.记录所用硝酸银标准溶液的用量（ml）。
若浸出液中Cl-含量很高.可减少浸出液用量.另取1份进行测定。
4.2另取纯水25ml.按4.1款的步骤操作.作空白试验。
5、结果整理
5.1氯根的含量按下式计算：
b（Cl-）=（V1-V2）c（AgNO3）Vw/Vs×（1+0.01w）×1000/ms
Cl-=b（Cl-）×10-3×0.0355×100（%）
或Cl-=b（Cl-）×35.5（mg/kg土）
式中：
b（Cl-）—氯根的质量摩尔浓度（mmol/kg土）；
Cl-—氯根的含量（%或mg/kg土）；
V1—浸出液消耗硝酸银标准溶液的体积（ml）；
V2—空白试验消耗硝酸银标准溶液的体积（ml）；
0.0355--氯根的摩尔质量（kg/mol）。
计算至0.01mmol/kg土和0.001%或1mg/kg土.平行滴定误差不大于0.1mL.取算术平均值。
五、硫酸根的测定
—EDTA络合容量法
1、范围
适用于硫酸根含量大于、等于50mg/l的土。
2、仪器设备
2.1酸式滴定管：
容量25ml.最小分度值为0.1ml。
2.2分析天平：
称量200g.最小分度值0.0001g。
2.3其他设备：
移液管、锥形瓶、烘箱、容量瓶、量杯、角匙、研钵和杵、量筒。
3、试剂
3.11:
4盐酸溶液：
将1份浓盐酸与4份纯水互相混合均匀。
3.2钡镁混合剂：
称取1.22g氯化钡（BaCl2·2H2O）和1.02g氯化镁（MgCl2·6H2O）.一起通过漏斗用纯水冲洗入500ml容量中.定容至500ml。
3.3氨缓冲溶液:
称取70g氯化铵（NH4Cl）于烧杯中.加适量纯水溶解后移入1000ml量筒中.再加入分析纯浓氨水570ml.定容至1000ml。
3.4铬黑T指示剂：
称取0.5g铬黑T和100g预先烘干的氯化钠（NaCl）.互相混合研细均匀.贮于棕色瓶中。
3.5锌基准溶液：
称取预先在105-110℃烘干的分析纯锌粉0.6538g于烧杯中.加入1:
1盐酸溶液20-30ml.置于水浴上加热至锌完全溶解（切勿溅失）.然后移入容量瓶中.定容至1000ml。
即得锌基准溶液浓度为0.0100mol/l。
3.6EDTA标准溶液：
3.6.1配制：
称取3.72gEDTA（C10H14N2O8Na2·2H2O）溶于1000mL纯水中.摇匀。
3.6.2标定：
用移液管吸取3份锌基准液.每份20ml.分别置于3个锥形瓶中.用适量纯水稀释后.加氨缓冲溶液10mL.铬黑T指示剂少许.再加95%乙醇5ml.然后用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为亮蓝色为终点.记下用量。
3.6.3按以下公式计算EDTA标准溶液的浓度：
C（EDTA）=V（Zn2+）c（Zn2+）/V（EDTA）
式中：
c（EDTA）—EDTA标准溶液的浓度（mol/L）；
V（EDTA）—EDTA标准溶液的用量（ml）；
V（Zn2+）——锌基准溶液的用量（mL）；
c（Zn2+）——锌基准溶液的浓度（mol/L）；
计算至0.0001mol/l.3份平行滴定.误差不大于0.05mL.取算术平均值。
3.7乙醇：
95%分析纯。
3.81:
1盐酸溶液
3.9氯化钡（5%BaCl2）溶液：
称取5g氯化钡（BaCl2）定容至1000ml纯水中。
4操作步骤
4.1预试验
取5mL浸出液于10mL比色管中.加2滴盐酸溶液（1+1）.加5滴氯化钡溶液（100g/L.摇匀。
）观察沉淀生成情况.按表1确定取样体积及钡、镁混合溶液用量。
取样体积及钡、镁混合液用量表1
浑浊情况
硫酸盐含量
（mg/L）
测定方法
取样体积
（mL）
钡、镁混合溶液用量
（mL）
数分钟后微浑浊
＜10
比浊法
—
—
立即呈生浑浊
25～50
比浊法
—
—
立即浑浊
50～100
EDTA
25
4-5
立即沉淀
100～200
EDTA
25
8
立即大量沉淀
＞200
EDTA
10
10-12
4.2根据试样中硫酸盐含量（表1）吸取试样于150mL锥形瓶中.用适量纯水稀释后.放入一小块刚果红试纸.滴加盐酸溶液（1+4）至试纸变成蓝色.再过量2-3滴.在电热板上
四川省兴冶岩土工程检测有限责任公司
作业指导书
文件编号：
XYZY-02-12-A
第3页共3页
主题：
硫酸根的测定
—EDTA络合容量法
版号：
第A版第0次修改
日期：
2012年2月28日
加热沸腾2min～3min。
趁热准确加入一定量（表1）的钡、镁混合溶液.边加边摇动.直至预计的需要量.并再次将试液加热至沸腾5min.取下锥形瓶.在室温下静置2h。
加入10mL氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液（pH10）.加5滴铬黑T指示剂.95%乙醇5ml.摇匀后.用EDTA标准溶液滴定至天蓝色.即为终点。
记录消耗EDTA标准溶液的体积（V1）。
4.3另取一个锥形瓶加入适量纯水.投刚果红试纸一片.滴加盐酸溶液（1+4）至试纸变成蓝色.再过量2-3滴.加入与4.2步骤等量的钡、镁混合溶液.然后加入10mL氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液（pH10）.加5滴铬黑T指示剂.95%乙醇5ml.摇匀后.再用EDTA标准溶液滴定至由红色变为天蓝色为终点。
记下消耗EDTA标准溶液的体积V2（mL）。
4.4再取一个锥形瓶加入与4.2步骤等体积的试样浸出液.然后加入10mL氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液（pH10）.加5滴铬黑T指示剂.95%乙醇5ml.摇匀后.用EDTA标准溶液滴定至由红色变为亮蓝色为终点。
记下消耗EDTA标准溶液的体积V3（mL）
5结果计算
5.1硫酸根的含量应按下式计算：
b（SO42-）=（V3+V2-V1）c（EDTA）Vw/Vs（1+0.01w）×1000/ms
SO42-=b（SO42-）×10-3×0.096×100（%）
或SO42-=b（SO42-）×96（mg/kg土）
式中b（SO42-）——硫酸根的质量摩尔浓度（mmol/kg土）；
SO42-——硫酸根的含量（%或mg/kg土）；
c（EDTA）——EDTA标准溶液的浓度（mol/L）；
V1——浸出液中钙镁与钡、镁混合溶液消耗EDTA标准溶液体积（mL）；
V2——用同体积钡、镁混合溶液消耗EDTA标准溶液体积（mL）；
V3——同体积浸出液中钙镁对EDTA标准溶液的用量（mL）；
0.096——硫酸根的摩尔质量（kg/mol）。
计算至0.01mmol/kg土和0.001%或1mg/kg土.平行滴定误差不大于0.1mL.取算术平均值。
六、硫酸根的测定
—比浊法
1、范围
适用于硫酸根含量小于0.025%（50mg/l）的土。
2、仪器设备
2.1分光光度计。
2.2电动磁力搅拌器。
2.3其他设备：
移液管、容量瓶、筛子（0.6-0.85mm）、烘箱、分析天平（最小分度值0.1mg）。
3、试剂
3.1悬浊液稳定剂：
将浓盐酸（HCl）30ml,95%的乙醇100ml.纯水300ml.氯化钠（NaCl）25g混匀的溶液与50ml甘油混合均匀。
3.2结晶氯化钡（BaCl2）:
将结晶氯化钡过筛取粒径在0.6-0.85mm之间的晶粒。
3.3硫酸根标准溶液：
称取预先在105-110℃烘干的无水硫酸钠0.1479g,用纯水通过漏斗冲洗入1000ml容量瓶中.溶解后.继续用纯水稀释至1000ml.此溶液中硫酸根含量为0.1mg/ml。
4操作步骤
4.1标准曲线的绘制：
用移液管分别吸取硫酸根标准溶液5、10、20、30、40ml注入100ml容量瓶中.然后均用纯水稀释至刻度.制成硫酸根含量分别为0.5、1.0、2.0、3.0、4.0mg/100ml的标准系列。
再分别移入烧杯中.各加悬浊液稳定剂5.0ml和一量匙的氯化钡结晶.置于磁力搅拌器上搅拌1min。
以纯水为参比.将分光光度计波长调到400-450mm进行比浊.在3min内每隔30s测读一次悬浊液吸光值.取稳定后的吸光值。
再以硫酸根含量为纵坐标.相对应的吸光值为横坐标.在坐标纸上绘制关系曲线.即得标准曲线。
4.2硫酸根含量的测定：
用移液管吸取试样浸出液100ml（硫酸根含量大于4mg/ml时.
应少取浸出液并用纯水稀释至100ml）置于烧杯中.然后按4.1款的标准系列溶液加悬浊液稳定剂等一系列步骤进行操作.以同一试样浸出液为参比.测定悬浊液的吸光值.取稳定后的读数.由标准曲线查得相应硫酸根含量（mg/100ml）。
5、结果计算
硫酸根含量按下式计算：
SO42-=m（SO42-）Vw/Vs（1+0.01w）×100/（ms103）（%）
或SO42-=（SO42-%）×106
b（SO42-）=（SO42-%/0.096）×1000
式中SO42—硫酸根含量（%或mg/kg土）；
b（SO42-）—硫酸根的质量摩尔浓度（mmol/kg土）；
m（SO42-）—由标准曲线查得SO42含量（mg）；
SO42-%—硫酸根含量以小数计；
0.096—SO42-的摩尔质量（kg/mol）。
计算至0.01mmol/kg土和0.001%或1mg/kg土。
七、钙离子的测定
1、范围
适用于各类土。
2、仪器设备
2.1酸式滴定管：
容量25ml.最小分度值0.1ml。
2.2其他设备：
移液管、锥形瓶、量杯、天平、研钵等。
3、试剂
3.12mol/l氢氧化钠溶液：
称取8g氢氧化钠溶于100ml纯水中；
3.2钙指示剂：
称取0.5g钙指示剂与50g预先烘焙的氯化钠一起置于研钵中研细混合均匀.贮于棕色瓶中.保存于干燥器内；
3.3EDTA标准溶液：
配制与标定同（五、硫酸根的测定的第3.6.3款）；
3.41:
4盐酸溶液；
3.5刚果红试纸；
3.695%乙醇溶液。
4操作步骤
4.1用移液管吸取试样浸出液25ml于锥形瓶中.投刚果红试纸一片.滴加（1:
4）盐酸溶液至试纸变为蓝色为止.煮沸除去二氧化碳（当浸出液中碳酸根和重碳酸根含量很少时.可省去此步骤）。
4.2冷却后.加入2mol/l氢氧化钠溶液2ml（控制pH≈12）摇匀。
放置1-2min后.加钙指示剂少许.95%乙醇5ml.用EDTA标准溶液滴定至试液由红色变为浅蓝色为终点。
记下EDTA标准溶液用量.估读至0.05ml。
5、结果计算
钙离子含量按下式计算：
b（Ca2+）=V（EDTA）c（EDTA）Vw/Vs（1+0.01w）×1000/ms
Ca2+=b（Ca2+）×10-3×0.040×100（%）
或Ca2+=b（Ca2+）×40（mg/kg土）
式中b（Ca2+）—钙离子的质量摩尔浓度（mmol/kg土）；
Ca2+—钙离子含量（%或mg/kg土）；
c（EDTA）—EDTA标准溶液浓度（mol/l）；
V（EDTA）—EDTA标准溶液用量（ml）；
0.040—钙离子的摩尔质量（kg/mol）。
计算至0.01mmol/kg土和0.001%或1mg/kg土.平行滴定误差不大于0.1mL.取算术平均值。
八、镁离子的测定
1、范围
适用于各类土。
2、仪器设备
与测定钙离子仪器相同
3、试剂
3.12mol/l氢氧化钠溶液：
称取8g氢氧化钠溶于100ml蒸馏水中；
3.2钙指示剂：
称取0.5g钙指示剂与50g预先烘焙的氯化钠一起置于研钵中研细混合均匀.贮于棕色瓶中.保存于干燥器内；
3.3EDTA标准溶液：
配制与标定同（五、硫酸根的测定的第3.6.3款）；
3.41:
4盐酸溶液；
3.5刚果红试纸；
3.695%乙醇溶液。
4操作步骤
4.1在滴定钙后的浸出液中.投入一小片刚果红试纸.逐滴加入盐酸（1+1）至刚果红试纸由红色恰变蓝色.加入氨缓冲溶液5ml.充分摇匀.用EDTA标准溶液滴定至试液由酒红色变为不变的蓝色为终点。
记下EDTA标准溶液用量.估读至0.05ml。
5、镁离子结果计算
b（Mg2+）=（V2-V1）c（EDTA）Vw/Vs（1+0.01w）×1000/ms
Mg2+=b（Mg2+）×10-3×0.024×100（%）
或Mg2+=b（Mg2+）×24（mg/kg土）
试中b（Mg2+）—镁离子的质量摩尔浓度（mmol/kg土）；
Mg2+—镁离子含量（%或mg/kg土）；
V2—钙镁离子对EDTA标准溶液的用量（ml）；
V1—钙离子对EDTA标准溶液的用量（ml）；
c（EDTA）—EDTA标准溶液浓度（mol/l）；
0.024—镁离子的摩尔质量（kg/mol）。
计算至0.01mmol/kg土和0.001%或1mg/kg土.平行滴定误差不大于0.1mL.取算术平均值。
第二部分有机质试验
1、范围
适用于有机质含量不大于15%的土。
2、仪器设备
2.1分析天平：
称量200g.最小分度值0.0001g。
2.2油浴锅.植物油。
2.3其他设备：
温度计（0-200℃.刻度1℃）、试管、锥形瓶、滴定管、小漏斗、洗瓶、玻璃棒、容量瓶、干燥器、0.15mm筛子等。
3、试剂
3.1重铬酸钾标准溶液：
称取预先在105-110℃下烘干并研细的重铬酸钾44.1231g.溶于800ml纯水中（必要时可加热）.在不断搅拌下.缓慢地加入浓硫酸1000ml.冷却后移入2000ml容量瓶中.用纯水稀释至刻度。
此标准溶液的浓度：
c（K2Cr2O7）=0.075mol/l
3.2硫酸亚铁标准溶液：
称取硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）56g（或硫酸亚铁铵80g）.溶于适量纯水中.加3mol/lc（H2SO4）溶液30ml.然后用纯水稀释至1L。
标定方法如下：
准确量取重铬酸钾标准溶液10.00ml3份.分别置于锥形瓶中.各用纯水稀释至60ml,再分别加入邻啡锣啉指示剂3-5滴.用硫酸亚铁标准溶液滴定.使溶液由黄色经绿色突变至橙红色为终点.记录用量。
3份平行误差不得超过0.05ml.取算术平均值。
按下式计算硫酸亚铁标准溶液准确浓度：
c（FeSO4）=c（K2Cr2O7）V（K2Cr2O7）/V（FeSO4）
式中c（FeSO4）—硫酸亚铁的浓度（mol/l）；
V（FeSO4）—滴定硫酸亚铁用量（ml）；
c（K2Cr2O7）—重铬酸钾浓度（mol/l）；
V（K2Cr2O7）—重铬酸钾体积（ml）。
计算至0.0001mol/l。
3.3邻啡锣啉指示剂：
称取邻啡锣啉1.845g和硫酸亚铁0.695g溶于100ml纯水中.贮于棕色瓶中。
4、操作步骤
4.1称取已去除植物根系并通过0.15mm筛的风干试样0.1000-0.5000g.放入干燥的试管底部.用滴定管缓慢滴入重铬酸钾标准溶液10.00ml.摇匀.在试管口插一小漏斗。
4.2将试管插入铁丝笼中.放入190℃左右的油浴锅内.试管内的液面应低于油面。
控制在170
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