八年级科学竞赛试题选编.docx
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八年级科学竞赛试题选编
八年级科学竞赛试题选编
一选择题
1．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于
A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶6
2．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。
烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是
A．
+
+
---------
+
B．
+
-------
+
C．------++
D．
+
-------
+
3．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。
如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。
有关超临界水的叙述错误的是（）
A.超临界水可处理有机废物B．超临界水是一种新物质
C.超临界水不是水D.超临界水氧化技术不形成二次污染
4．把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为：
A．10克B．22.5C．25克D．30克
5．在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量（克）
4
10
1
25
反应后质量（克）
未测
21
10
9
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为：
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3
6氯仿（CHCl3）不溶于水密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），同时生成HCl，下列有关氯仿的实验操作正确的是
A用石蕊试液检验氯仿是否变质
B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C．用蒸馏水检查氯仿是否变质
D．在教室里倾倒氯仿做检查实验
8．冬天，人们常在树干的外表刷上石灰水，其目的是：
（）
A，美观B，防冻C，消毒D．防虫
9．手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。
下列说法中正确的是（）
A.LiMn02为新型的氧化物B．LiMn02为锂、锰、氧的合金
C.该反应属于化合反应D．该反应中Mn的化合价没有变化
10．1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了尿素（NH2CONH2），开创了有机化学人工合成的新纪元。
维勒使用的无机物是（）
A．（NH4）2C03B．NH4N03C．CH3COONH4D．NH4CN
11．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐
蚀还要严重，其中最可能的原因是（）
A．管理部门维修不及时，引起古建筑的腐蚀
B．化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C．参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D．温室效应加剧，加速了古建筑的风化
12．为了及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可燃烧，其充分燃烧时反应的化学方程式为：
则X的化学式为（）
A．H2SO4B.SO3C．SO2D．CO
13．在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条（两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理）。
反应过程中指针偏转情况正确的是（）
A.先偏左，最后偏右B．先偏右，最后偏左
C．先偏左，最后平衡D．先偏右，最后平衡
14．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则观察到的现象是（）
A.甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红
B.甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红
C.甲、乙两瓶紫色石蕊试掖均变红，甲瓶变瘪，
乙瓶外形不变
D.甲瓶变瘪，乙瓶试液变红
15．将6g不纯锌<含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。
则M、N可能是（）
A，M为Mg，N为Cu，B．M为Fe，N为Al
C．M为Al,N为NeD．N为Cu,N为Zn
16．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）
①Na；②Mg；③As；④Cd⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Fe；⑩K
A.⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧
17．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子，利用质谱仪探测可以证实它的存在。
你认为下列说法正确的是（）
A.该分子是一种新的氧化物分子B．该分子构成的物质与臭氧是同一种物质
C.该分子的相对分子质量是64D．该分子带2个单位正电荷
18．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒（S．Millte）做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实验。
一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。
你从米勒的实验中能得出的结论是（）
A.一定发生了化学变化B．没有发生化学变化
C.无法判断是否发生了化学变化D．一定没有发生物理变化
19用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某溶质质量分数的稀硫酸反应。
锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。
试根据表中数据推测下列各表达式正确的是…（）
①50200>t7③单位时间内消耗锌的质量（m）：
m7>m6>m2
A.①B．②C．①②D.①②③
20．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
根据以上信息判断下列各反应：
①M+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是（）
A.①②④⑦B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥D．①③⑤⑧
21．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7％的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法正确的是………………………（）
A．生成铁的氯化物质量为12.7gB．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl3
22．某同学向右图实验装置中通入气体X。
若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。
则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是………………（）
23．CO、O2、CO2混合气体9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过NaOH溶液，体积又减少5ml，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是……………（）
A．1：
3：
5B.5：
1：
3C．3：
1：
5D．2：
4：
3
24．在互联网上用Google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是
A用自来水、酱色、盐等兑制成“假酱油”
B．用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”
C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
25．夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明
A．分子是不断运动的B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隙
26．实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B．点燃一氧化碳前先检验其纯度
C．将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸D．给试管内液体加热时管口对着人
27．2005年，我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。
这是世界上首次实现单个分子
内部的化学反应。
单个分子内部的化学反应中发生变化的是
A．原子个数B．原子种类C．分子种类D．元素种类
28．给一无色溶液滴人数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液一定是
A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液D．碱的水溶液
29．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒人细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
30．用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。
再用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。
对于这一现象，下列解释正确的是
A．这是魔术，你看到的是一种假象B．火焰的温度低于棉布的着火点
C．手帕上的水和酒精汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
31．2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
下列说法不符合这一主题的是
A启动沿海风力发电，创建绿色能源之都B．分类回收生活垃圾，合理利用变废为宝
C．大力发展生态农业，创建生态安全城市D．化工企业集中选址，尽量减少污染区域
32．中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO＋4Na
xR＋C（金刚石）．则x、R为
A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O
33．根据右图判断，下列说法错误的是
A．20℃时，20gNaCl加入到如水中，搅拌后将全部溶解
B．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCI饱和溶液溶质质量分数相等
D．将20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了
34．科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●
代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是
A．该分子的分子式为C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％
c．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:
5
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
35．下表为家庭中一些常见物质的pH
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
有些人昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的（）
A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋
36．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：
激光
2H2O====2H2↑+O2↑，据此下列说法不正确的是（）
TiO2
A．TiO2在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物
C．TiO2在反应中作氧化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能
37．“神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：
2H2O2+A=N2+4H2O则肼（A）的化学式为（）
A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O2
38．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为（）
A．9mLB．大于9mLC．小于9mLD．无法判断
39液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的沸点如下表所示：
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些残液，它最有可能是（）
A．乙烷B．己烷C．乙烷、丙烷、丁烷D．，戊烷、己烷
40．我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金。
则下列说法正确的是（）
A．重氧气的相对分子质量为328．H218O的相对分子质量为20
C．重氧气中氧元素的化合价为-2C．18O2是一种化合物
41．物质A里只有1X1022个分子，在这些分子里共含有2X1022个原子，那么A物质一定是（）
A．单质B．纯净物C．混合物D．不能断定
42．在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛l00g9．8％的硫酸溶液，此时天平保持平衡。
向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）
A．锌、铁各7gB．锌、铁各59gC．锌、铁各4gD．锌、铁各3g
43．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2．3gCO2，则所混杂质可能是（）
44．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，U夸克带电量为（2/3）e，d夸克带电量为（-1/3）e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是（）
A．质子由l个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和2个d夸克组成
B．质子由l个U夸克和2个d夸克组成，中子由2个U夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个U夸克和1个d夸克组成，中子由l个U夸克和1个d夸克组成
45、人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）
A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca5（PO4）3（OH）
C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca3（PO4）3（OH）
46、由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为（）
A.X2Y5B.X2YC.XY2D.X2Y3
47、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:
2，当1.5gX和一定量
的Y充分反应后，生成了3.6gM。
则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（）
A.1:
2B.2:
1C.1:
4D.4:
1
48、某学生用托盘天平称量5.5gNaCl晶体（1g以下用游码），称量时误将药品与砝码位
置颠倒。
该学生所称NaCl的实际质量是（）
A.6gB.5.5gC.5.0gD.4.5g
49、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）
A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%
50、通常状况下某NH4NO3晶体的样品中，测得其中氮元素的质量分数为38％，那么该样
品所含的杂质在下列物质中可能是（）
A.NH4ClB.N2C.（NH4）2SO4D.CO（NH2）2
51、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是（）
A.氟利昂B.二氧化碳C.甲醛D.甲烷
52、将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）
A.增重10％B.增重30％C.不变D.减轻30％
53、微型化录音录象的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）
A、+2、+2B、+2、+3C、+3、+3D、+3、+2
54、某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11:
9的CO2和H2O，则该物质的化学式
可能是（）
A.COB.CH3OHC.C2H2D.CH4
55、某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11:
9的CO2和H2O，则该物质的化学式
可能是（）
A.COB.CH3OHC.C2H2D.CH4
56、容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B、反应后密闭容器中A的质量为19.7克
C、反应过程中，物质B与D变化的质量比为87：
36
D、若A与C的相对分子质量之比为197：
158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：
2
57、CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）
A、2∶1B、7∶4C、7∶5D、7∶8
二、填空题
00+1-1
1、（5分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例：
2Na＋Cl2===2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
点燃
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_________。
A．2Mg+O2=====2MgOB．CaO+H2O====Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2OF．HCl+NaOH===NaCl+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。
该反应的化学方程式可表示为__________________________________。
2由实验测知：
取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。
按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，
△
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色,不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：
（308-248）m1，＝60mL。
试回答：
⑴怎样用实验证明：
超理论量的氧气不是来自MnO2？
__________________________________________
_________________________________________
⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？
（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示。
）
_____________________________________________
⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？
______________________________________________
3、（4分）现有m个H2O分子和n个H2SO4分子，其中所含元素的质量比为
m：
n，其中所含氧元素的质量比为。
4、（4分）一个氢原子的质量约为1.67×10-27千克，在0℃和一个标准大气压下氢气的密度是0.09千克／米3，则2克氢气有个氢气分子，在0℃和一个标准大气压下的体积为
升。
5、（4分）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：
（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式____________________________________。
（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。
这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。
其原理用化学方程式表示为___________________________________________。
6、（4分）将某绿色植物的叶片放在特定装置中，研究在不同温度和光照条件下（图中的勒克斯是光照强度的单位）的光合速率和呼吸速率，测得数据如图所示。
（1）从本实验可以得出的结论是：
（2）该叶片在20℃时的呼吸速率是10℃呼吸吸速率的倍；
（3）20℃、2万勒克斯光照时，叶片每小时通过光合作用产生氧气毫克。
7、（8分）2005年3月29日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35吨液氯
大面积泄漏，造成28人死285人伤。
氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，
能溶于水，并能与碱反应。
氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。
事故
发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶
液，及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原
理：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）。
就此回答下列问题：
（1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质、；
（2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子；
△
（3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是；
（4）实验室制取氯气的反应原理是：
MnO2+4HCl===X+2H2O+Cl2↑，X的化学式为；
（5）根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式（其中NaClO是次氯酸钠，C1O–叫次氯酸根），试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式：
。
（6）若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算吸收35吨氯气，理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液t。
（精确到0.1）
8．（5分）下表县某地市场销售的～种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是；
（2）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
（3）50瞻该“加碘食盐”中碘酸钾最多约为mg。
9．（2分）“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激性气味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（CH3COOH），请写出过氧乙酸分解的化学方程式。
10．（4分）近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中的二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：
（1）空气中二氧化碳的主要来源是；
（2）绿色植物消耗二氧化碳的过程是作用，写出该反应的文字表达式：
11．（7分，方程式两分，其余每空l分）某学
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