高一化学必修1测试.docx
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高一化学必修1测试
高中化学必修一期末测试
相对原子质量H：
1 C：
12 N：
14 O：
16 Na：
23 Mg：
24 Al：
27
S：
32 Cl：
35.5 K：
39 Fe：
56 Cu:
64 Zn：
65 Ag:
108 Ba:
137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ ）。
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．未来化学的方向还是经验化D．化学不做实验，就什么都不知道
2．根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的 （ ）。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．“环境保护，以人为本”。
新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是（ ）。
A．CO2、N2、O2 B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C．CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入颗粒物
4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）。
A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康
5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）。
A.剧毒品6 B.遇湿易燃品4 C.易燃液体3 D.氧化剂5
6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。
A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸
7．对下列物质进行的分类正确的是（ ）。
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
8．下列过程涉及化学变化的是（ ）。
A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
9．下列实验操作中错误的是（ ）。
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA
11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（ ）。
A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3、H2O
12．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）。
A．3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2B．Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O
C．Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O D．Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑+2H2O
13．下列离子方程式中，不正确的是（ ）。
A．氯化钠溶液与硝酸溶液银反应 Ag++Cl-＝AgCl↓
B．三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D．氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 OH-+NH4+
NH3↑+H2O
14．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是（ ）。
A．铜 B．钢 C．金刚石 D．四氧化三铁
15．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）。
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
16．既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（ ）。
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Al D．Al（OH）3
17．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）。
A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
18．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）。
A．NaOH B．NH3 C．Na2CO3 D．NaCl
19．下列说法错误的是（ ）。
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定会放出热量
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是氧化还原反应
20.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）。
A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2
21．只能用排空气法收集的气体有（ ）。
A．NO B．NO2 C．H2 D．CO
22．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）。
① ② ③ ④
A．只有③ B．只有④ C．①② D．①②④
23．某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（ ）。
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
24．3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括3小题，共22分）
25．（4分）实验室用固体烧碱配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。
A、100mL烧杯 B、500mL容量瓶 C、玻璃棒 D、100mL容量瓶E、漏斗
F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、药匙 J、200mL试剂瓶
（1）需称量_________g烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________
（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。
26．（10分）
（1）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：
将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
①生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为
____________________________________________________________________
③据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
④将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________ 说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体
通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________________
27．（5分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。
（2）实验结束时的正确操作是 （填字母）；
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
否则会引起 。
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式：
。
三、（本题包括3小题，共20分）
28．（5分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的_________（填“强”或“弱”）；常温下，可用_________
（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；
可观察到的实验现象是_________（填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
29．（10分）
（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：
Cu+Cl2
CuCl2。
在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被_____________
（填“氧化”或“还原”）Cl2作 剂（填“氧化”或“还原”）。
（2）Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为 。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是_____________________________。
（3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象，
将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会因______________________而变质（用化学方程式表示），黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，通过实验证明，
起漂白作用的是_________________（填写名称）
30．（5分）已知某黑色固体单质甲，常用作吸附剂，现将甲烧至红热，放入一种强酸乙的浓溶液中（提示：
该强酸一般为无色液体，很浓时会显黄色），充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A。
已知A中有一种气体是大气的污染物，可形成酸雨，这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C，A在常温下不与空气作用，现将A做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式：
乙_______________； B_______________；C__________________ 。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：
_____________________________________。
四、计算（本题包括1小题，共10分）
31．（4分）
（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________
（2）若将标准状况下收集到的672mL的氨气，溶于水配成100mL的溶液，则氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为：
___________________mol·L-1。
32．（6分）把2.0mol·L-1CuSO4和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1） 混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
c（CuSO4）=___________________ c（H2SO4）=__________________
（2） 混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
c（H+）=________________________ c（SO42-）=____________________
（3） 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。
此时溶液中
Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=___________________________
附加题（20分）
1．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合。
生成的沉淀物和溶液中，所含的铝元素的质量相等。
则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
2．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收35.2gCO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。
3．我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。
又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl2; ②R+L→X+H2O; ③R+O2→L+H2O.
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________（填字母），判断的依据是_______________________________________。
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。
请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是_________________________。
（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a、NO+HNO3→N2O3+H2O b、NH3+NO→HNO2+H2O c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________________________________（填编号）
4．为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100mL溶液。
取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。
向余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________
（2）确定该材料的化学式__________________________________。
5．用密度为1.18g·L-1，质量分数为36.5%的盐酸与足量MnO2反应，使产生的气体通入500mLNa2SO3溶液中，此时有90%的气体被吸收，同时共收集到8.462L（标准装况）含有Cl2和SO2的混合气体，问该溶液中加入适量4mol·L-1的BaCl2溶液300mL，待完全反应后，过滤。
再向滤液中加入足量AgNO3溶液结果的白色沉淀545.3g。
（题示：
Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4 2HCl+Na2SO3=SO2H2O+2NaCl）
（1）被氧化的盐酸为______________________________mL。
（2）原有Na2SO3的物质的量浓度____________________mol·L-1。
北大附中2007-2008年度高中化学必修模块1参考答案
一、 选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
B
C
D
D
B
A
D
D
D
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
B
D
D
B
C
C
A
B
A
B
C
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括2小题，共22分）
25.（4分每空1分）
（1）4.0； A
（2）B E G （3）F
26．（10分）
（1）①C ②SO2 C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O③BCD
④品红褪色，漂白；SO2+H2O
H2SO3
27．（8分）
（1）澄清石灰水变浑浊
（2）① 倒吸 （3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
三、（本题包括3小题，共20分）
28．（5分）
（1）强；铝；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑b、c
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
29．（10分）（除方程式每个2分其它每空1分）
（1）降低；还原；氧化
（2）2Fe+3Cl2 点燃 F2eCl3 ；红 ； Fe（OH）3
（3）先变红后褪色；2HClO 见光 2HCl+O2↑ ；次氯酸
30．（5分）
（1）（每空1分）推断各物质的化学式：
乙：
HNO3；B:
CaCO3； C：
NO
（2）（2分）写出乙与丙反应的化学方程式：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
31．（4分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）
CaCl2+2NH3+2H2O；
（2）0.3mol·L-1
32．（6分）
（1）c（CuSO4）=1.0mol/L c（H2SO4）=0.5mol/L
（2） c（H+）==1.0mol/L c（SO42-）==1.5mol/L
（3） c（Fe2+）==1.5mol/L
附加题
1.BD （2分）
2.（2分） 5NaOH+4CO2= 3NaHCO3 + Na2CO3+H2O
3.（3分，每空1分）
（1）硝酸应该是Q；由于Q中氮化合价为最高。
（2）N2 （3）b
4．（6分）
（1）20.45%；（3分）
（2）BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）（3分）
5.（6分）V=132.2mL（3分）c（Na2SO3）=2mol.L-1（3分）
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