中考化学复习《利用方程式的简单计算》专项训练卷附答案详析.docx
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中考化学复习《利用方程式的简单计算》专项训练卷附答案详析
2020年中考化学复习《利用方程式的简单计算》专项训练卷
一、例:
(2019年德州市)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前,化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:
这些氧气的总质量约是16g。
请计算要想制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾?
1.设:
解:
设需要高锰酸钾的质量为x
2.写:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3.找:
31632
x16g
4.列:
5.求:
x=158g
6.回答问题:
答:
至少需要准备高锰酸钾158g。
注意事项:
1.设未知数,并且必须是“”这种格式;
2.有单位的量必须写单位,没有单位的不能加单位,结果;
3.方程式中只能用的质量进行计算,计算出来的也是纯净物的质量,如果遇到不纯物质需要用或转化;遇到体积时需要用进行转化。
4.已知一种反应物可以求,已知一种生成物可以求
5.方程式计算是四项的运算式,既可以求物质的,也可以求或。
二、计算中常用的关系式
1.m=
2.单位换算:
1L=mL,1mL=cm3
3.物质的纯度=
变形公式:
纯物质的质量=
不纯物质的质量=
4.物质的纯度(纯物质的质量分数)=
三、常见的计算类型
1.利用化学方程式的简单计算;
2.有关含杂质物质的化学方程式的计算;
3.质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
【真题演练】
1.(2019年安徽省)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
2.(2019年枣庄市)科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。
某科研小组经反复实验,发现2A+3B=2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC。
请问:
(1)同时生成D的质量为g;
(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。
3.(2019年福建省)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
若该厂日产含铁1.4×104t的生铁,至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?
(要求写出计算过程)
4.(2019年凉山州)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是______。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
5.(2019年武汉市)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)a=。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1g)。
6.(2019年贵阳市)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。
工业上生产钛的化学方程式为
。
现消耗46吨钠,可生产钛的质量为多少?
7.(2019年海南省)科学家正致力于研究光催化分解水制氢气,反应方程式为
,用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水?
8.(2019年株洲市)在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。
(1)m1 m2(填“>”或“=”或“<”)。
(2)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
9.(2019年张家界市)某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量(假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应)。
现取一定量的废水样品,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,振荡,当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。
求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少?
(反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
10.(2019年乐山市)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:
注:
碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算:
(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为g;
(2)样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%);
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
11.(2019年自贡市)实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为______g。
(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(此问必须要有计算过程)
12.(2019年济宁市)课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数,进行了下面实验:
①取10g稀硫酸于烧杯中,逐滴滴加BaCl2溶液,至不再产生白色沉淀止,经过滤、洗涤,干燥后,称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性,按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。
几次实验所得数据见下表:
分析实验与表中数据后,回答:
(1)第一次实验测得数据明显偏高,可能的原因是______;
(2)五次测定结果的平均值是______;
(3)请利用
(2)中数据计算:
未知稀硫酸的质量分数是______。
(不要求计算过程,计算结果精确到0.01)
13.(2019年南充市)向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
14.(2019年雅安市)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g,反应结束后溶液的总质量是215.6g。
试计算下列问题:
【知识卡片】:
洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
(1)产生的二氧化碳质量为克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
(写出计算过程。
)
15.(2019年重庆市)AgNO3可用于电影胶片制作。
现取含有NaNO3的AgNO3样品100g,在一定条件下让样品充分反应,只有AgNO3发生反应,得到固体69g,该过程中发生反应的化学方程式为:
2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑。
试计算:
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为。
(2)分解产生的混合气体中O2的质量。
(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液,该溶液溶质的质量分数是多少?
参考答案
一、例:
(2019德州市)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前,化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:
这些氧气的总质量约是16g。
请计算要想制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾?
1.设:
解:
设需要高锰酸钾的质量为x
2.写:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3.找:
31632
x16g
4.列:
5.求:
x=158g
6.回答问题:
答:
至少需要准备高锰酸钾158g。
注意事项:
1.设未知数,并且必须是“”这种格式;
2.有单位的量必须写单位,没有单位的不能加单位,结果;
3.方程式中只能用的质量进行计算,计算出来的也是纯净物的质量,如果遇到不纯物质需要用或转化;遇到体积时需要用进行转化。
4.已知一种反应物可以求,已知一种生成物可以求
5.方程式计算是四项的运算式,既可以求物质的,也可以求或。
【答案】未知数;方程式;相关量;比例式;未知数;不能加单位;××的质量为;必须加单位;纯净物;纯度公式;质量分数公式;密度公式;另一种反应物或生成物;另一种生成物或反应物;实际质量;相对分子质量;相对原子质量
二、计算中常用的关系式
1.m=
2.单位换算:
1L=mL,1mL=cm3
3.物质的纯度=
变形公式:
纯物质的质量=
不纯物质的质量=
4.物质的纯度(纯物质的质量分数)=
【答案】ρv;1000;1;纯物质的质量/不纯物质的质量×100%;不纯物质的质量×物质的纯度;纯物质的质量÷物质的纯度;1-杂质的质量分数
三、常见的计算类型
1.利用化学方程式的简单计算;
2.有关含杂质物质的化学方程式的计算;
3.质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
【真题演练】
1.(2019安徽省)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
解:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数:
14/53.5×100%=26.2%
(2)设生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x
x=5.85t
答:
设生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85t
2.(2019枣庄市)科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。
某科研小组经反复实验,发现2A+3B=2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC。
请问:
(1)同时生成D的质量为g;
(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。
解:
(1)根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和,一定等于生成的各物质的质量总和,所以生成D质量为:
3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.
(2)设A的相对分子质量为X
2A+3B=2C+4D
2x4X18
3.2g3.6g
2x:
(4X18)=3.2g:
3.6g
解得x=32
3.(2019福建省)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
若该厂日产含铁1.4×104t的生铁,至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?
(要求写出计算过程)
解:
设需要赤铁矿的质量为m。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
1602×56
80%m1.4×104t
m=2.5×104t
答:
需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为2.5×104t。
4.(2019凉山州)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是______。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
解:
(1)图中A点时pH=7,表示溶液呈中性,酸碱恰好中和;
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×15%=6g;
设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 6g
解得:
x=7.35g
5.(2019武汉市)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)a=。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1g)。
6.(2019贵阳市)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。
工业上生产钛的化学方程式为
。
现消耗46吨钠,可生产钛的质量为多少?
解:
设可生产的钛的质量为x
9248
46tx
答:
可生产钛的质量为24t。
7.(2019海南省)科学家正致力于研究光催化分解水制氢气,反应方程式为
,用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水?
解:
设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
364
x12kg
=
x=108kg。
答:
制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。
8.(2019·株洲市)在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。
(1)m1 m2(填“>”或“=”或“<”)。
(2)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
解:
(1)m1=m2。
(2)锥形瓶的质量为:
m1﹣(56.0g+80.0g)=m1﹣136g,或m2﹣(56.0g+80.0g)=m2﹣136g,
(3)设反应的铁的质量为x,生成铜质量为y,
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,
5616064
x80.0g×10%y
=
=
,
x=2.8g,y=3.2g,
若硫酸铜反应完全,此时所得溶液的质量:
80.0g+2.8g﹣3.2g=79.6g,
9.(2019张家界市)某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量(假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应)。
现取一定量的废水样品,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,振荡,当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。
求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少?
(反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
解:
NaOH的质量为:
40g×10%=4g
设一定量废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880
x4g
x=4.9g
答:
一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g
10.(2019乐山市)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:
注:
碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算:
(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为g;
(2)样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%);
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
解:
(1)0.2
(2)设样品中铁的质量x,生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
561272
xy0.2g
解得:
解得:
(2)铁合金中碳的质量分数=
3.4%
(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数
=
12.7%
答:
样品中碳的质量分数为3.4%,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数12.7%。
11.(2019自贡市)实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为______g。
(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(此问必须要有计算过程)
解:
(1).质量和化学性质
(2).1
6g
(3)设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
解得x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为:
答:
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
12.(2019济宁市)课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数,进行了下面实验:
①取10g稀硫酸于烧杯中,逐滴滴加BaCl2溶液,至不再产生白色沉淀止,经过滤、洗涤,干燥后,称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性,按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。
几次实验所得数据见下表:
分析实验与表中数据后,回答:
(1)第一次实验测得数据明显偏高,可能的原因是______;
(2)五次测定结果的平均值是______;
(3)请利用
(2)中数据计算:
未知稀硫酸的质量分数是______。
(不要求计算过程,计算结果精确到0.01)
解:
第一次产生的沉淀未充分干燥 4.66
根据后四次数据可知,数据在4.66左右是合理的,而第一次数据偏高,说明含有水分,是没有干燥或者干燥不彻底所致。
五次测定结果的平均值是
=4.66;
设未知稀硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
10gx 4.66g
=
x=19.60%
13.(2019南充市)向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
解:
(1)Na2SO4;
(2)设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
8098
x9.8g
80/98=x/9.8g
x=8g
根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
答:
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。
14.(2019雅安市)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g,反应结束后溶液的总质量是215.6g。
试计算下列问题:
【知识卡片】:
洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
(1)产生的二氧化碳质量为克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
(写出计算过程。
)
解:
(1)4.4
(2)设HCl的质量为x
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
36.544
x4.4g
HCl的质量分数
答:
HCl的质量分数为3.65%
15.(2019重庆市)AgNO3可用于电影胶片制作。
现取含有NaNO3的AgNO3样品100g,在一定条件下让样品充分反应,只有AgNO3发生反应,得到固体69g,该过程中发生反应的化学方程式为:
2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑。
试计算:
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为。
(2)分解产生的混合气体中O2的质量。
(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液,该溶液溶质的质量分数是多少?
解:
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为14:
16×3=7:
24;
(2)分解产生氧气的质量为:
(100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g;
(3)设100g样品中AgNO3的质量为x
2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑
34032
x8g
340/x=32/8gx=85g
设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y,生成的氯化银的质量为z,生成的硝酸钠的质量为m。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
17058.5143.585
85gyzm
170/85g=58.5/y170/85g=143.5/z170/85g=85/m
y=29.25gz=71.75gm=42.5g
反应后溶液中的溶质只有一种,即为硝酸钠,则溶液中硝酸钠的质量分数为:
(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75%
答:
该溶液溶质的质量分数是28.75%。