四川省南充市川绵外国语学校学年高二上学期学期中考试化学试题.docx

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四川省南充市川绵外国语学校学年高二上学期学期中考试化学试题

四川省南充市川绵外国语学校【最新】高二上学期学期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．要验证甲烷中含有C､H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：

①浓硫酸②无水硫酸铜③澄清石灰水

A．①②③B．②③

C．②③①D．③②

2．已知下列两个结构简式：

CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是

A．都表示一对共用电子对

B．都表示一个共价单键

C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

3．甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是（）

A．甲、乙为同一物质

B．甲、乙互为同分异构体

C．甲、乙一氯取代物的数目不同

D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同

4．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是

A．闻气味B．分别滴加石蕊溶液

C．分别滴加NaOH溶液D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解

5．下列判断正确的是

A．乙烯分子中含有

，为不饱和化合物

B．乙烯与甲烷的燃烧现象相同，均有黑烟生成

C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反应原理相同

D．CH2==CH2与

相差一个CH2，二者互为同系物

6．由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2==CH—CH3）的结构或性质不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生加聚反应生成聚丙烯

C．分子中所有的原子不可能处于同一平面上

D．一定条件下，能与HCl加成并且只能得到一种产物

7．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（　　）

A．aB．bC．cD．d

8．下列叙述正确的是

A．反应①为加成反应

B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物密度比水小

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键

9．以下说法正确的是（）

A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里

B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子

C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态

D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种

10．对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）

A．电子云形状不同B．自旋方向相同

C．能量不同D．在同一轨道

11．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　）

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

12．下列各项叙述中，正确的是（）

A．Br-的核外电子排布式为：

[Ar]4s24p6

B．Na的简化电子排布式：

[Na]3s1

C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：

D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素

13．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P

14．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（）

A．X元素的电负性大于YB．X元素的第一电离能大于Y

C．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D．原子半径Mg＞Y

15．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

A．X：

3s23p1　Y：

3s23p5B．X：

2s22p2　Y：

2s22p4

C．X：

3s23p1　Y：

3s23p4D．X：

3s2　Y：

2s22p3

16．下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

17．下列描述正确的是（）

A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO

的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水沸点高

18．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

19．下列有关化学键类型的判断正确的是（　　）

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）

D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

20．下列分子的空间构型为平面三角形的是（　　）

A．PCl3B．BCl3C．NH3D．H2O

二、结构与性质

21．根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

（1）基态硅原子核外有__________种不同运动状态的电子。

（2）钴在周期表中的位置：

第_________周期，第________族；Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素；基态Cr的核外电子排布式是_____________________。

（3）NH3分子的VSEPR模型为_______________；SO3分子的立体构型为：

______________。

22．氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。

已知：

KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子价电子排布图为__________________。

（2）H2O2中的共价键类型为_____（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线下。

三、有机推断题

23．

（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

①图中A的分子式是___________。

②图中C的名称是___________。

③图中D的结构简式是__________。

④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。

⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。

（2）已知某有机物的结构简式如图：

①该有机物的分子式为____________。

②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。

24．烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。

A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是__________。

（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。

（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。

（4）反应④的方程式为：

_________

四、实验题

25．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸反应制取硝基苯的装置如图所示。

主要步骤如下：

①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

请回答下列问题：

（1）步骤①在配制混合酸时应将___________加入到__________中去。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，采用的加热方法是_____________。

（3）大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________。

（4）苯与浓硝酸反应的化学方程式为_______________。

参考答案

1．B

【详解】

要验证甲烷中含有C､H元素，可检验燃烧产物中含有水和二氧化碳，故将燃烧产物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水就可以了，选项B符合题意｡

2．C

【详解】

CH3—CH3中的短线表示一个共价键，即一对共用电子对；—CH3中短线表示甲基中的一个未成对电子，因此正确的答案选C。

3．B

【分析】

由球棍模型可知有机物结构简式甲为CH3CH（CH3）2，乙为CH3CH2CH2CH3，同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，据此解答该题。

【详解】

A．甲为CH3CH（CH3）2，乙为CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物质，故A错误；

B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，甲、乙分子式相同为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体，故B正确；

C．一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，甲、乙都有2种H原子，其一氯代物有2种，故C错误；

D．甲、乙中化学键均为单键，二者的化学式相同，因此相同物质的量两种物质所含化学键数目相同，故D错误；

故答案为：

B。

4．C

【详解】

A．酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，故A不选；

B．醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，故B不选；

C．酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应无明显现象，不能鉴别，故C选；

D．水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，溶于醋酸但不与酒精反应，故D不选；

故选C。

5．A

【详解】

A.乙烯分子中含有

，为不饱和化合物，故A正确；

B.甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，没有黑烟；乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故B错误；

C.褪色原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；

D.结构相似、组成上相差1个或者若干个CH2的有机物是同系物，CH2=CH2与

结构不相似，不是同系物，故D错误；

故选A。

6．D

【详解】

A．丙烯（CH2==CH—CH3）分子中含有一个碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A正确；

B．丙烯（CH2==CH—CH3）分子中含有一个碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚丙烯，选项B正确；

C．乙烯是平面结构，甲烷为正四面体结构，丙烯（CH2==CH—CH3）分子中含有一个甲基，具有四面体结构，分子中所有的原子不可能处于同一平面上，选项C正确；

D．丙烯（CH2==CH—CH3），一定条件下，能与HCl加成，生成的产物可能为1-氯丙烷，也可能为2-氯丙烷，选项D不正确；

答案选Ｄ。

7．B

【详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示

中的b位置断裂，故选B。

8．B

【详解】

A.苯和液溴发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，故A错误；

B.苯燃烧为氧化反应，生成二氧化碳和水，苯最简式为CH，含碳量较高，所以苯燃烧现象为火焰明亮并伴有浓烟，故B正确；

C.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水两种产物，硝基苯的密度比水大，故C错误；

D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，故D错误；

故选B。

9．D

【详解】

A．电子在原子核外排布时，总是先排在能量最低的电子层里，A错误；

B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，且最外层不得超过8个电子，所以钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，B错误；

C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，但与性质非常活泼的物质也会形成化合态，比如XeF6，故C错误；

D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种，有氢、铍、铝，D正确；

故答案D。

10．B

【解析】

碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。

故A不正确。

两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。

两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。

两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。

本题的正确选项为B。

点睛:

碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。

11．A

【详解】

A．按照原子核外电子排布规律：

各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），故A正确；

B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B错误；

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；

D．泡利不相容原理：

每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误；

故选A。

12．D

【详解】

A.Br-的核外电子排布式为：

[Ar]3d104s24p6，故A错；

B.Na的简化电子排布式：

[Ne]3s1,故B错；

C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：

故C错；

D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，是正确的，故D正确。

答案选D。

13．A

【分析】

同周期从左向右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小的规律进行分析；

【详解】

A.K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，故A符合题意；

B.Al、Mg、Na的原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于Al，故B不符合题意；

C.原子半径：

C>N>O，第一电离能大小顺序是C

D.原子半径：

P>S>Cl，第一电离能顺序是Cl>P>S，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素。

14．C

【分析】

X基态原子的价电子层为nsnnpn+1，则n=2，可知n+1=3，即X的价电子层为2s22p3，X为N，结合元素在周期表的位置可知Y为Si，结合元素周期律分析解答。

【详解】

由上述分析可知X为N，Y为Si。

A．非金属性N＞Si，则X元素的电负性大于Y的，故A正确；

B．非金属性越强，第一电离能越大，则X元素的第一电离能大于Y的，故B正确；

C．X为N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C错误；

D．同一周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：

Mg＞Y，故D正确；

答案选C。

15．C

【分析】

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y的常见化合价为+3、-2，即X元素处于第IIIA，Y元素处于第VIA；或举例如N2O3等。

【详解】

A.3s23p1为Al，3s23p5为Cl，形成的化合物为AlCl3，不符合；

B.2s22p2为C，2s22p4为O，形成的化合物为CO或CO2，不符合；

C.3s23p1为Al，3s23p4为S，形成的化合物为Al2S3，符合；

D.3s2为Mg，2s22p3为N，形成的化合物为Mg3N2，不符合；

答案选C。

16．A

【详解】

A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；

B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；

C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；

D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；

故选A。

17．B

【详解】

A．CS2中价层电子对个数=2+

（4-2×2）=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，A错误；

B．SiF4中价层电子对个数=4+

（4-4×1）=4，

中价层电子对个数=3+

（6+2-3×2）=4，所以SiF4和

中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，B正确；

C．共价键中所有的单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，故C2H2中有3个σ键与2个π键，故σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；

D．水加热到很高温度都很难分解是因为O-H键能大，与氢键无关，D错误；

故答案为：

B。

18．C

【分析】

先根据信息，推出各元素：

原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氛，原子最外电子层排布为3s23p5的元素是氯，然后比较氧化性强弱；

【详解】

由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氯元素，D是氖元素，氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强。

故选C。

19．D

【详解】

A．全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，例如NH4Cl中就存在离子键，A错误；

B．不是所有物质中都存在化学键，如He、Ne、Ar等稀有气体单原子分子就只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；

C．共价键中所有的单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，故已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C错误；

D．由于乙烷分子中所有的化学键均为单键，故乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键，D正确；

故答案为：

D。

20．B

【详解】

A．PCl3中中心原子P原子的价层电子对数为：

3+

（5-3×1）=4，即价层电子对数为4，有1对孤对电子，故PCl3的空间构型为三角锥形，A不合题意；

B．BCl3中中心原子B原子的价层电子对数为：

3+

（3-3×1）=0，即价层电子对数为3，没有孤对电子，故BCl3的空间构型为平面三角形，B符合题意；

C．NH3中中心原子N原子的价层电子对数为：

3+

（5-3×1）=4，即价层电子对数为4，有1对孤对电子，故NCl3的空间构型为三角锥形，C不合题意；

D．H2O中中心原子O原子的价层电子对数为：

2+

（6-2×1）=4，即价层电子对数为4，有2对孤对电子，故H2O的空间构型为V形结构，D不合题意；

故答案为：

B。

21．14四Ⅷds1s22s22p63s23p63d54s1正四面体形平面三角形

【详解】

（1）硅原子核外电子数是14个，则基态硅原子核外有14种不同运动状态的电子。

（2）钴的原子序数是27，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素；Cr的原子序数是24，基态Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。

（3）NH3分子的价层电子对数＝

，其VSEPR模型为正四面体形；SO3分子的价层电子对数＝

，其立体构型为平面三角形。

22．N＞O＞CO＞N＞C2s22p3σ键sp3不在

【分析】

（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同周期自左而右电负性增大；氮原子的核电荷数为7，其2S、2P电子为其价电子，根据能量最低原理书写其外围电子排布式；

（2）双键中1个为σ键，1个为π键，而O-H、O-O键为σ键；由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，据此解题。

【详解】

（1）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同周期自左而右电负性增大，故电负性：

O＞N＞C，氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，其价电子排布式是2s22p3，故答案为：

N＞O＞C；O＞N＞C；2s22p3；

（2）H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：

，O-H、O-O键都为σ键，由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，故每个氧原子与周围的两个原子均形成“V”型结构，故四个原子不在一条直线上，故答案为：

σ键；sp3；不在。

23．C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、F

C11H12O3羧基

【分析】

（1）根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：

CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH（CH3）2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、（CH3）2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；

（2）根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。

【详解】

（1）根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：

C4H10；

②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH（CH3）2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：

2-甲基丙烷或者异丁烷；

③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：

CH3C≡CCH3；

④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：

E、F；

⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：

CH3CH2C≡CH+

O2

4CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗

molO2，故答案为：

；

（2）

①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：

C11H12O3；

②该有机物中含有的官能团有：

碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：

羧基。

24．CH2=CH2加成反应氧化反应

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

【分析】

由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3CO