新疆维吾尔自治区中考化学真题版.docx

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新疆维吾尔自治区中考化学真题版

2018年中考化学试卷

一、选择题:

1.化学与人类生产、生活密切相关。

下列生产过程不涉及化学变化的是（　　）

A.高粱酿造食醋B.焚烧垃圾发电

C.铁矿石炼铁D.分离液态空气制氧气

【答案】D

【解析】A、高粱酿造食醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，不符合题意；B、焚烧垃圾发电过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意；D、分离液态空气制氧气过程没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。

故选D。

点睛：

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.2018年1月1日，我国《环境保护税法》开始实施。

下列有利于环境保护的做法是（　　）

A.废旧电池回收利用B.大规模砍伐树木

C.在河床上随意挖沙D.生活污水直接排放

【答案】A

【解析】A、废旧电池回收利用，可以防止水体污染和土壤污染，利于环境保护，正确；B、大规模砍伐树木，不利于水土保持，不利于环境保护，错误；C、在河床上随意挖沙，易引起水土流失，不利于环境保护，错误；D、生活污水直接，易造成水体污染，不利于环境保护，错误。

故选A。

3.某同学对化学知识归纳如下，其中不正确的是（　　）

A.用洗涤剂除去油污是因为乳化作用

B.家用电器一旦失火应立即用水浇灭

C.用铁锅做饭是利用铁的导热性

D.长期过量摄入食盐不利于人体健康

【答案】B

【解析】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤剂除去油污是因为乳化作用，正确；B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，错误；C、用铁锅做饭，是利用了铁有优良的导热性，正确；D、长期过量摄入食盐，会患高血压等，不利于人体健康，正确。

故选B。

4.以下实验操作规的是（　　）

A.CO2的验满B.收集氢气C.测定溶液pHD.稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】A、检验气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，错误；B、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。

故选C。

A．CO2的验满B．收集氢气C．测定溶液pHD．稀释浓硫酸

5.如图是探究分子运动的实验。

下列现象与结论错误的是（　　）

A.浓盐酸具有挥发性

B.分子在不断运动

C.乙烧杯溶液的颜色会改变

D.乙、丙烧杯溶液的颜色会改变

【答案】D

【解析】A、一段时间后乙烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，正确；B、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了分子在不断运动，正确；C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，正确；D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，丙烧杯溶液没有与酸接触，颜色不变，错误。

故选D。

6.2017年12月，大飞机C919在浦东机场又一次试飞成功，标志着我国航空事业有了新突破。

大飞机采用的复合材料中使用了瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4，则氮元素的化合价为（　　）

A.﹣3B.+2C.+3D.+4

【答案】A

【解析】在氮化硅（Si3N4）中，硅元素显+4价，设：

氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价。

故选A。

7.某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：

X+3O22CO2+3H2O。

则X物质的化学式为（）

A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H4D.C2H6

【答案】B

【解析】根绝化学方程式X+3O22CO2+3H2O可知，生成物中碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为2、7、6，反应物中碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为0、6、0，根据质量守恒定律，X的化学式中应含有碳原子的数目为2，应含有氧原子的数目为2×2+3-3×2=1，应含有氢原子的数目为：

2×3=6.可推断X的化学式为：

C2H6O，即C2H5OH。

故选B。

8.如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（　　）

A.铁丝需要砂纸打磨

B.溶液由蓝色变为无色

C.金属活动性强弱：

Fe＞Cu

D.化学反应方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【答案】B

【解析】A、铁丝表面容易产生铁锈，实验前需要砂纸打磨，正确；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，错误；C、铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，正确。

故选B。

点睛：

在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

9.采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（　　）

A.白酒和矿泉水﹣﹣闻气味

B.黄铜和铜﹣﹣相互刻画

C.纯碱和小打﹣﹣加稀盐酸

D.硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味

【答案】C

【解析】A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别，该实验方法能达到目的；B、相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别，该实验方法能达到目的；C、纯碱和小打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该实验方法不能达到目的；D、硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，该实验方法能达到目的。

故选C。

点睛：

在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

10.下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A.加热一定质量的KMnO4固体

B.向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水

C.加热一定质量KClO3和MnO2的混合物

D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

【答案】D

【解析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量不断减少，至完全反应，剩余固体的质量不再减少，最后剩余的固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能为0，错误；B、向一定量的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，错误；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气，至完全反应，氧气的质量不再发生改变，气体的质量从0开始不断上升，最后形成一条水平直线，错误；D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，待氢氧化钠消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是0，再不断上升，最后成一条水平直线，正确。

故选D。

点睛：

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

二、填空题：

11.抓饭是特色美食。

如表是每200g某品牌抓饭的营养成分

营养素

每份含量

蛋白质

29.6g

油脂

23.5g

糖类

104.7g

维生素A等

……

水

……

钙

130mg

……

……

（1）抓饭的营养成分中，构成细胞的基本物质是_____。

（2）“钙130mg”里的“钙”是指_____（填字母编号）。

A．元素B．原子C．分子D．离子

（3）人如果缺乏维生素A会引起_____。

（4）用化学符号表示：

两个钙离子_____，一个水分子_____。

【答案】蛋白质A夜盲症2Ca2+H2O

【解析】本题主要考查了元素的概念，化学符号及其周围数字的意义。

（1）蛋白质是构成人体细胞的基本物质。

（2）物质的组成常用元素来描述，“钙130mg”里的“钙”是指钙元素，故选A；

（3）人体缺乏维生素A会引起夜盲症；

（4）两个钙离子可以表示为2Ca2+；一个水分子可以表示为H2O。

12.核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。

（1）2018年在发现我国最大的铍（Be）矿。

此元素原子的核电荷数为_____；核外电子层数为_____；氢氧化铍的化学式为_____。

（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是_____。

（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是_____。

【答案】42Be（OH）2递增最外层电子数不同

【解析】本题考查了元素周期表的特点，原子结构示意图与离子结构示意图。

（1）根据元素周期表可知，铍元素原子的核电荷数为4，核外电子层数为2，氢氧化铍中，铍元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铍的化学式为Be（OH）2；

（2）根据元素周期表可知，同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增；

（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。

点睛：

了解原子结构示意图的意义是正确解题的基础。

13.水是生命之源，人类的日常生活离不开水。

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是_____。

（2）写出电解水的化学反应方程式：

_____；该反应的基本类型是_____。

（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：

①P点的含义是_____；

②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_____g。

③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____（填降温”或“蒸发”）结晶。

（4）如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：

（单位：

mL）

温度

溶解度

0

25

50

75

100

1

1.79

0.752

0.423

0.307

0.231

10

15.92

7.14

4.095

2.99

2.28

25

29.30

16.20

9.71

6.82

5.73

①根据数据分析：

CO2在水中的溶解度随温度的升高而_____（填“增大“或“减小”）。

②打开汽水瓶盖有气体溢出，说明原瓶的气压_____（填“＞”、“=”或“＜”）瓶外大气压。

（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是_____（填序号）。

①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取

【答案】蒸馏2H2O2H2↑+O2↑分解反应t1℃时，A、C物质的溶解度相等60降温减小＞④③⑤①②

【解析】本题考查了水的净化，水的电解，溶解度曲线的应用。

（1）水通过蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是蒸馏；

（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式：

2H2O2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种物质，基本类型是分解反应；

（3）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：

t1℃时，A、C物质的溶解度相等；

②t2℃时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，最多溶解10g，形成溶液的质量为60g；

③A物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；

（4）①根据数据分析：

CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小；

②气体物质的溶解度随压强减小而减小，所以打开汽水瓶盖有气体溢出，说明原瓶的气压＞瓶外大气压；

（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是：

计算、称量、量取、溶解、装瓶，故填：

④③⑤①②。

14.2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。

可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成），可表示为CH4•nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；

②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；

③CO与人体的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

【猜想与假设】猜想一：

CO2、H2O；猜想二：

CO、H2O；猜想三：

CO2、CO、H2O

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1）装置A、B中标有数字的仪器名称①_____，②_____。

若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是_____；该反应的化学方程式为_____；

（2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_____成立。

（3）实验过程中D装置的作用是_____；该反应的化学方程式是_____。

（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。

（5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是_____。

【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_____中毒。

【答案】酒精灯锥形瓶B2H2O22H2O+O2↑三检验二氧化碳Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响检验结果气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气一氧化碳

【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写等。

解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

实验探究：

（1）①是酒精灯，②是锥形瓶；

若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，反应不需要加热，应选用的发生装置是B，过氧化氢与二氧化锰混合生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O22H2O+O2↑；

（2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，说明反应生成了水，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，说明反应生成了一氧化碳和二氧化碳，由此推断猜想三成立。

（3）实验过程中D装置的作用是检验二氧化碳，这是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式是：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响检验结果；

（5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水蒸气的检验。

反思与交流：

日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。

15.中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。

回答以下问题：

（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____；反应的实质是_____。

（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。

请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：

实验操作

实验现象

实验结论

①______

②______

显酸性

【答案】钠离子氯离子氢离子和氢氧根离子结合生成水分子取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液石蕊试液变红色

【解析】本题考查了中和反应，溶液的酸碱性与pH值的关系，溶液的酸碱性测定。

（1）根据微观示意图知，图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

（2）实验过程如下所示：

石蕊与酸性溶液变红色，可用石蕊试液检验溶液的酸碱性。

所示

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液

②石蕊试液变红色

显酸性

16.青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2。

请计算：

（1）该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____。

（2）141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为_____g。

【答案】9：

17：

117

【解析】本题考查了根据化学式进行计算。

结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

（1）1个反式脂肪酸分子中含有18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子，则反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为18：

34：

2=9：

17：

1；

（2）141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为141g××100%=17g；

点睛：

结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

17.某化学兴趣小组取12.5克的石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。

请计算：

（1）生成CO2的质量是_____g。

（2）该盐酸的溶质质量分数为__________（计算结果保量0.1%）。

【答案】4.47.3%

【解析】本题考查了化学反应方程式与溶质质量分数相结合的简单计算。

解题的关键是读懂关系图中的数据与化学反应的关系。

（1）根据关系图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g；

（2）设：

该盐酸的溶质质量分数为x

x=7.3%

答：

（1）生成CO2的质量是4.4g。

（2）该盐酸的溶质质量分数为7.3%。