第二单元学案.docx
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第二单元学案
第二单元我们周围的空气
课题1空气（第一课时）
课型：
新授主备人：
王爱红审核：
时间：
2010-9
一、学习目标：
1.能记住空气中各成分的体积分数；
2.能完成对空气组成的实验探究，能在准确描述实验现象的基础上得出结论，能对实验中出现的现象进行合理分析。
二、学习过程：
知识点1、空气的组成
思考：
1、如何证明空气的存在？
（利用身边的物品试一试）
2、空气就在你的周围，为何看不见摸不着？
你能描述它有哪些物理性质吗？
【阅读】课本P26-27，填空：
3、二百多年前，法国化学家用定量方法研究了空气的成分，得出空气由和组成的结论，其中占空气总体积的1/5的结论。
知识点2、空气中氧气的含量测定
4、探究步骤：
（1）将图2-3所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：
反应的文字表达式（反应原理）：
（3）待集气瓶冷却到室温后把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。
实验现象：
______________________________________________
【实验讨论】
5．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
6．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？
7．集气瓶中剩余的气体主要是什么？
有什么性质？
【实验结论】
8、由该实验现象，可以得出以下结论：
【拓展思考】
9．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？
如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
10．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
11．如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？
为什么？
12．如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？
13．拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？
有没有可能大于1/5？
知识点3空气的成分及各成分的体积分数：
空气的成分
氧气
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
0.94%
14．课本P33习题1，2
（1）
三、自我测评
1、汽车驾驶舱气囊内所装化学物质，能在碰撞后瞬间生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体
2、要测定空气中氧气所占的体积，最好在空气中燃烧 （）
A．碳 B．硫 C．蜡烛 D．磷
3、某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（）
A．硫磺（生成二氧化硫气体）B．红磷
C.木炭（生成二氧化碳气体） D．蜡烛
4、下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水小于集气瓶容积1/5的是，导致倒吸进集气瓶内的水大于集气瓶容积1/5的是
A．红磷的量不足B．集气瓶漏气C．没有冷却到室温就打开止水夹
D．燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢了E．预先在导管内也充满了水
5、某同学可如右图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数。
图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处。
①点燃白磷，可以观察到玻璃管内开始发生的现象：
白磷（足量） ；活塞向（填左或右） 移动。
②实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约 cm处，据此可得出的结论是 。
【教学反思：
】
课题1空气（第二课时）
课型：
新授主备人：
王爱红审核：
时间：
2010-9
一、学习目标：
1．初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物
2．了解氧气、氮气和稀有气体的性质和用途；
3．了解空气污染危害，知道空气是宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
二、学习过程
知识回顾：
空气是由哪些物质组成的？
各物质在空气中所占的体积分数各为多少？
自主探究：
知识点1、混合物和纯净物
【阅读】课本P27-28，混合物和纯净物，思考与交流：
1、下列物质①海水②矿泉水③洁净的空气④五氧化二磷⑤啤酒⑥牛奶⑦冰水混合物⑧红磷⑨纯净水⑩液态氧，
稀有气体
其中属于纯净物的是：
属于混合物的是：
。
2、课本P33习题2
（2）、（3）、3。
3、你知道混合物与纯净物有什么区别与联系吗？
试一试完成下表：
混合物
纯净物
组成是否固定
性质是否固定
有无专用的化学符号
联系
知识点2、氧气的用途
【阅读与交流】阅读课本P28-30页，共同交流下列问题
4．阅读课本P28，结合你的生活经验，谈谈氧气在生活和生产中的用途。
5．阅读课本P28-29，结合你的生活经验，谈谈氮气在生活和生产中的用途。
（1）氮气性质：
氮气是一种色味于水的气体，密度与空气接近，不能支持燃烧，化学性质。
（2）氮气用途：
①氮气是制和的重要原料；②氮气可做保护气（列举三个具体方面）、、，这些用途是利用了氮气的性质，因此通常物质的用途是由决定的。
6．完成P29页讨论
【思考与交流】7、膨化食品袋里充入的气体必需满足哪些条件？
知识点4、稀有气体的性质及用途：
【阅读】课本P29-30与稀有气体有关的内容，我发现：
8、稀有气体包括，稀有气体化学性质的最大特点是。
9、稀有气体的用途：
①可做保护气，例如:
、；②稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的等
10、课本P33习题2⑷。
【思考与交流】
11、氮气与稀有气体相似的用途是，这是因为。
知识点5、保护空气：
【阅读与交流】阅读课本P30-31有关保护空气的内容，回答下列问题
（1）对空气造成污染的物质主要有哪些？
（2）空气污染导致的环境问题有哪些？
（3）你认为应当如何防止或控制空气的污染？
【拓展阅读】课本P31“空气质量日报、预报”
我国目前计入空气首要污染物的有：
三、自我测评
1、下列不属于氧气的用途的是（ ）
A.炼钢 B.医疗 C.填充灯泡 D.宇航
2、薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体最不适宜充入的是（）
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体
3、下列有关氮气的性质错误的是（ ）
A.氮气可溶于水 B.无色无味C.常温下不与氧气反应 D.氮气不活泼
4、在生产和科研中，需要用到一些保护气，当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（）
A.氢气氮气 B.氮气氧气C.二氧化碳一氧化碳 D.氮气氩气
5、下列物质排放到空气中，不会造成污染的是（）
6、近年来，在东北，华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的重要原因之一是（）A大气污染的结果B植被遭受破坏的结果
C火山爆发的结果D土壤污染的结果
7、各组物质，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）
A、净化后的自来水加碘盐B、氮气煤
C、冰水混合物二氧化碳D、稀有气体液氧
8、电工师傅使用的“试电笔”中常充入一种气体，此气体通电时发红光，它是（） A、氦气 B、氖气 C、氧气 D二氧化碳、
【教学反思】：
课题2氧气
课型：
新授主备人：
王爱红审核：
时间：
2010-9
一、学习目标：
1、能说出氧气主要的性质和用途，记住碳、硫、铁与氧气反应的现象，会写相关反应的文字表达式和符号表达式，知道氧气的检验方法。
2、能区别化合反应与氧化反应；能说出燃烧与缓慢氧化这两种氧化反应的区别。
二、学习过程：
知识点1：
氧气的性质
【阅读】课本P34，完成下列问题：
1、氧气的物理性质：
⑴常温下是＿＿、＿＿的气体。
⑵标准状况下密度为＿＿＿，比空气。
⑶＿＿溶于水。
⑷在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为＿＿＿液体，在-218℃时变为＿＿＿＿＿的固体。
2、氧气的检验
根据P34实验2-2中的现象，思考用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？
3、氧气的化学性质
根据课本P34-35、实验2-3、2-4中的现象，完成下表：
实验内容
实验现象
解释和文字表达式
硫的燃烧
（1）硫在空气中燃烧发出_______色火焰。
（2）硫在氧气中发出______色火焰，生成有______气味的气体，并放出___________。
硫在氧气中燃烧比在空气中
，生成物都是。
文字表达式：
_________________。
木炭的
燃烧
（1）将木炭在酒精灯上加热，观察到的现象是，
（2）红热的木炭在氧气中燃烧的现象是_______________。
振荡集气瓶，观察到澄清的石灰水。
文字表达式：
__________________。
铁丝在氧气中燃烧
（1）直接将细铁丝在空气中加热，可以发现
（2）细铁丝在氧气中燃烧的现象是
铁丝在氧气中燃烧后生成
_______________。
文字表达式为
______________。
4、讨论：
在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量沙来代替水？
5、在课本P35实验2-4中，为什么要等铁丝上的火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？
6、要除去密闭容器内空气中的氧气，并且不混入其他气体，可选用（）
A.硫B.红磷C.蜡烛D.铁丝
知识点2、化合反应和氧化反应
7、分析与比较：
写出红磷、木炭、蜡烛、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，比较这五个反应有什么共同点和不同点？
不同点：
相同点：
【小结】化合反应：
氧化反应：
【讨论与交流】化合反应一定是氧化反应吗？
氧化反应一定是化合反应吗？
请举例说明
【讨论与交流】铁丝放置在空气中一段时间以后会生成铁锈，其原因是铁丝与空气中的氧气等物质发生了化学反应，比较一下这个反应和上述反应有什么相同点和不同点。
三、自我测评
8、灯泡中如果有氧气存在，则灯丝由于与氧气发生反应而容易被烧坏。
因此，在灯泡内常封入一种暗红色的固体物质，用来完全吸收掉灯泡内的氧气以延长灯丝的寿命，请你猜测这种物质可能性是（）
A、氧化汞B、氧化铁C、红磷D、高锰酸钾
9、下列关于氧气的说法正确的是（）
A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色带有刺激性气味的气体产生
C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D.用带火星的木条可以检验氧气
10、下列有关实验现象描述正确的是（）
A、磷在氧气中燃烧，产生大量白雾；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
C、把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，立即发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁。
11、按要求写出下列反应的文字表达式：
产生大量白烟的化合反应：
剧烈燃烧，火星四射的化合反应：
用刺激性气味气体生成的化合反应：
只是氧化反应，但不是化合反应：
12、三个集气瓶分别充满了空气、氧气和二氧化碳气体，怎样用简单的方法进行鉴别？
【教学反思：
】
注意事项：
（有以下考点）
１）实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。
并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口约1/3）
左右处，试管管口要略向下倾斜。
２）加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？
（防止高锰酸钾粉末进入导管。
）
3）为什么要稍向下倾？
防止加热时产生的水分在试管口冷凝倒流而炸裂试管.，
4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？
开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。
5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？
防止水槽中的水倒流而炸裂试管.
6）为什么试管内的导管不宜过长？
伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。
7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？
用带火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。
8）怎样验证制得的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。
【巩固练习】
1、下列物质中含有氧气的是-------------------------------------------------------------------（）
A.双氧水B.高锰酸钾C液态氧D二氧化锰
2、在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中，加入二氧化锰的作用是--------------------（）
A.产生氧气B.产生更多的氧气C.加快化学反应速率D.减慢反应速度
3、用过氧化氢溶液制取氧气时忘了加入二氧化锰，结果是-----------------------------（）
A.根本无法生成氧气B.产生氧的总质量减少
C.产生氧气速度慢D.没有氧气生成
4、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
关于该装置，下列说法不正确的是（ ）
A、使用该装置用来观测是否有氧气输出
B、使用该装置用来观测氧气的输出速率
C、a导管连接供给氧气的钢瓶
D、a导管连接病人吸氧气的塑料管
六、提高练习
5、下列中属于分解反应的是----------------------------------------------（）
A、石蜡+氧气
水+二氧化碳B、盐酸+锌
氯化锌+氢气
C、硫+氧气
二氧化硫D、过氧化氢
水+氧气
6、下列四种变化，有一种变化与其他三种变化本质不同的是----------------------------（）
A.化合B.燃烧C.氧化反应D.蒸发
7、下列有关催化剂的说法正确的是-------------------------------------------------------------（）
A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下产生氧气
B.催化剂减慢物质的反应速度
C.加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧气
D.催化剂加快物质的反应
8、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，有以下原因与之不相关的是（ ）
①试管外壁有水没擦干 ②加热时试管底部触及灯芯 ③试管口没放棉花④高锰酸钾的量太多 ⑤加热过程中不时地移动酒精灯 ⑥直接对准药品部分加热
A、②④
B、③④⑤C、③⑤
D、①②⑥
9、下列哪一种气体即可以用向上排空气法收集，又可以用排水法收集（ ）
A、密度大于空气且易溶于水B、密度大于空气且难溶于水
C、密度小于空气且易溶于水 D、密度小于空气且难溶于水
【教学后记】：
课题3制取氧气（第一课时）
一、学习目标：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2.认识催化剂和催化作用
3.能区别化合反应与分解反应。
二、学习过程：
知识点1：
实验室制取氧气
【课前预习】课本P37-38相关内容，回答：
1、实验室制取氧气的原理，请写出这些反应的文字表达式：
⑴；
⑵；
⑶。
1）分解过氧化氢溶液制取氧气
【演示实验】实验2-5，观察并思考完成书上P37页表格
【演示实验】实验2-6
【思考与交流】
3.由实验2-6的现象，对二氧化锰在实验中的作用作出准确的判断。
4.实验中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？
【小结】催化剂和催化作用的定义
催化剂：
催化作用：
【思考与交流】
5、有关催化剂的说法正确的是（）
A二氧化锰可以使过氧化氢在较低的温度下分解迅速产生氧气
B催化剂只能加快反应速度C二氧化锰在催化过程中所有性质都不变化
D加入二氧化锰可以使过氧化氢分解产生更多的氧气。
2）分解氯酸钾制氧气
【演示实验】实验2-7，观察并思考完成书上P38页表格
课题3制取氧气（第二课时）
学习目标
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。
2.认识分解反应
3.练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作
学习过程
课前预习：
认识实验室制取氧气的装置图：
A B C D E F
发生装置收集装置气密性检查
【新知探究】
高锰酸钾加热分解制氧气
【交流与讨论】仔细观察实验装置图以及教师的演示操作，思考下列问题：
1.比较高锰酸钾制氧气的装置和过氧化氢制氧装置，有何不同？
为什么会有这些不同？
2.高锰酸钾制备氧气操作步骤是怎样的？
3.为什么要检查装置的气密性？
如何检查？
4.为什么要在试管口放一团棉花？
5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？
6.为什么试管口要略向下倾斜？
7.为什么要有连续气泡冒出时才能收集？
8.实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？
相反操作会有什么后果？
9.如何检验收集到的气体是氧气？
如何检验已经收集满？
10.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热也能够产生氧气，其装置和我们所介绍的双氧水分解制氧气、高锰酸钾加热制氧气两套装置中哪一套相似？
为什么？
（二）分解反应
1.请写出实验室制备氧气的三个反应的文字表达式
2.从反应物和生成物的数量上看，这三个反应有什么共同点？
【师生小结】分解反应的定义
分解反应：
【课堂练习】下列反应中，属于分解反应的是
A.氧气在放电条件下，变成臭氧
B.碳酸钙在高温条件下得到氧化钙和二氧化碳
C．铜与二氧化碳、氧气、水反应得到碱式碳酸铜
D.铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁
（三）工业上制氧气
【拓展阅读】阅读课本P41，说说工业上是如何大量制取氧气的。
知识点3、分解反应和化合反应
【阅读】课本P39内容，回答下列问题：
13A、完成课本P38讨论题。
【思考与交流】
14B、完成课本P42习题1、2⑴。
知识点4、工业制氧气
【阅读】课本P41-42资料中的内容，回答下列问题：
15B、分离液态空气是根据不同的原理而将氮气与氧气进行分离的，
它（填“属于”或“不属于”）分解反应，该变化属于变化。
【反思与小结】
三、自我测评
16A、课本P43习题2⑵。
17A、课本P43习题2⑶。
在氯酸钾受热制氧气的实验中，若没有催化剂二氧化锰，则加入少量的高锰酸钾后，反应的速度会（填“加快”或“减慢”或“不变”），产生的氧气的质量
会（填“增加”或“减少”或“不变”），在反应中是催化剂。
18A、实验室制取氧气不选用的药品是（）
A高锰酸钾B过氧化氢C氯酸钾D空气
19B、从安全、节能、环保、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方案是（）
A分解氯酸钾制氧气B过氧化氢溶液分解C分离液态空气D高锰酸钾受热分解
20A、下列物质中含有氧气的是（）A.二氧化锰B.过氧化氢C.氧化铝D.空气
21B、某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）
A易溶于水，密度比空气小 B难溶于水，密度比空气小
C易溶于水，密度比空气大 D难溶于水，密度比空气大
3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
【课后拓展】
1.用排空气法收集氧气,氧气从端进入
2.瓶内装满水,氧气从端进入,水从端排出。
.已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室制备氨气应采用的收集方法是
A．排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.以上方法都不可以
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