第二单元学案.docx

1、第二单元学案第二单元 我们周围的空气课题1空 气（第一课时）课型：新授 主备人：王爱红 审核： 时间 ：2010-9一、学习目标：1.能记住空气中各成分的体积分数；2.能完成对空气组成的实验探究，能在准确描述实验现象的基础上得出结论，能对实验中出现的现象进行合理分析。二、学习过程：知识点1、空气的组成思考：1、如何证明空气的存在？（利用身边的物品试一试）2、空气就在你的周围，为何看不见摸不着？你能描述它有哪些物理性质吗？【阅读】课本P26-27，填空：3、二百多年前，法国化学家用定量方法研究了空气的成分，得出空气由和组成的结论，其中占空气总体积的1/5的结论。知识点2、空气中氧气的含量测定4、

2、探究步骤：（1）将图2-3所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：反应的文字表达式（反应原理）：（3）待集气瓶冷却到室温后把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。实验现象：_【实验讨论】5红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？6打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？7集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？【实验结论】8、由该实验现象，可以得出以下结论：【拓展思考】9点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入

3、集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？10为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？11如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？12如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？13拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5？知识点3空气的成分及各成分的体积分数：空气的成分氧气二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%0.94%14课本P33习题1，2（1）三、自我测评1、汽车驾驶舱气囊内所装化学物质，能在碰撞后瞬间生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ） A、氧气

4、B 、氮气 C 、二氧化碳 D、稀有气体2、要测定空气中氧气所占的体积，最好在空气中燃烧（）A碳 B硫 C蜡烛 D磷3、某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（）A硫磺（生成二氧化硫气体） B红磷C.木炭（生成二氧化碳气体）D蜡烛4、下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水小于集气瓶容积1/5的是，导致倒吸进集气瓶内的水大于集气瓶容积1/5的是A红磷的量不足 B集气瓶漏气C没有冷却到室温就打开止水夹 D燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢了E预先在导管内也充满了水5、某同学可如右图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先

5、固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40 ），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5 cm处。点燃白磷，可以观察到玻璃管内开始发生的现象： 白磷（足量）；活塞向（填左或右）移动。实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约cm处，据此可得出的结论是。【教学反思：】课题1 空 气（第二课时）课型：新授 主备人：王爱红 审核： 时间 ：2010-9一、学习目标：1初步认识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物2了解氧气、氮气和稀有气体的性质和用途；3了解空气污染危害，知道空气是宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。二、学习过程知识回顾：空气是由

6、哪些物质组成的？各物质在空气中所占的体积分数各为多少？自主探究：知识点1、混合物和纯净物【阅读】课本P27-28，混合物和纯净物，思考与交流：1、下列物质 海水 矿泉水洁净的空气五氧化二磷 啤酒 牛奶冰水混合物 红磷 纯净水 液态氧，稀有气体其中属于纯净物的是：属于混合物的是：。2、课本P33习题2（2）、（3）、3。3、你知道混合物与纯净物有什么区别与联系吗？试一试完成下表：混合物纯净物组成是否固定性质是否固定有无专用的化学符号联系知识点2、氧气的用途【阅读与交流】阅读课本P28-30页，共同交流下列问题4阅读课本P28，结合你的生活经验，谈谈氧气在生活和生产中的用途。5阅读课本P28-29

7、，结合你的生活经验，谈谈氮气在生活和生产中的用途。（1）氮气性质：氮气是一种色味于水的气体，密度与空气接近，不能支持燃烧，化学性质。（2）氮气用途： 氮气是制和的重要原料；氮气可做保护气（列举三个具体方面）、，这些用途是利用了氮气的性质，因此通常物质的用途是由决定的。6完成P29页讨论【思考与交流】7、膨化食品袋里充入的气体必需满足哪些条件？知识点4、稀有气体的性质及用途：【阅读】课本P29-30与稀有气体有关的内容，我发现：8、稀有气体包括，稀有气体化学性质的最大特点是。9、稀有气体的用途：可做保护气，例如:、；稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的等10、课本P33习题2。【思

8、考与交流】11、氮气与稀有气体相似的用途是，这是因为。知识点5、保护空气：【阅读与交流】阅读课本P30-31有关保护空气的内容，回答下列问题（1）对空气造成污染的物质主要有哪些？（2）空气污染导致的环境问题有哪些？（3）你认为应当如何防止或控制空气的污染？【拓展阅读】课本P31“空气质量日报、预报”我国目前计入空气首要污染物的有：三、自我测评1、下列不属于氧气的用途的是（ ）A.炼钢 B.医疗 C.填充灯泡 D.宇航2、薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体最不适宜充入的是（ ）A、氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳 D、稀有气体3、下列有关氮气的性质错误的是（ ）A.氮气可溶于水B.无色无味

9、C.常温下不与氧气反应 D.氮气不活泼4、在生产和科研中，需要用到一些保护气，当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（ ）A.氢气 氮气B.氮气 氧气 C.二氧化碳 一氧化碳D.氮气 氩气5、下列物质排放到空气中，不会造成污染的是（ ） 6、近年来，在东北，华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的重要原因之一是（ ） A大气污染的结果 B植被遭受破坏的结果 C火山爆发的结果 D土壤污染的结果7、各组物质，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）A、净化后的自来水 加碘盐 B、氮气 煤 C、冰水混合物 二氧化碳 D、稀有气体 液氧8、电工师傅使用的“试电笔”中常充入一种气体

10、，此气体通电时发红光，它是（ ）A、氦气 B、氖气C、氧气D二氧化碳、【教学反思】：课题2 氧气 课型：新授 主备人：王爱红 审核： 时间 ：2010-9一、学习目标：1、能说出氧气主要的性质和用途，记住碳、硫、铁与氧气反应的现象，会写相关反应的文字表达式和符号表达式，知道氧气的检验方法。2、能区别化合反应与氧化反应；能说出燃烧与缓慢氧化这两种氧化反应的区别。二、学习过程：知识点1：氧气的性质【阅读】课本P34，完成下列问题：1、氧气的物理性质：常温下是、的气体。标准状况下密度为，比空气。溶于水。在压强101kPa时，氧气在-183时变为液体，在-218 时变为的固体。2、氧气的检验根据P34

11、实验2-2中的现象，思考用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？3、氧气的化学性质根据课本P34-35、实验2-3、2-4中的现象，完成下表：实验内容实验现象解释和文字表达式硫的燃烧(1)硫在空气中燃烧发出_色火焰。(2)硫在氧气中发出_色火焰，生成有_气味的气体，并放出_。硫在氧气中燃烧比在空气中，生成物都是。文字表达式：_。木炭的燃烧(1)将木炭在酒精灯上加热，观察到的现象是，(2)红热的木炭在氧气中燃烧的现象是_。振荡集气瓶，观察到澄清的石灰水。文字表达式：_。铁丝在氧气中燃烧(1)直接将细铁丝在空气中加热，可以发现(2)细铁丝在氧气中燃烧的现象是铁丝在氧气中燃烧后生成_。文字表达式为_

12、。4、讨论：在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量沙来代替水？5、在课本P35实验2-4中，为什么要等铁丝上的火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？6、要除去密闭容器内空气中的氧气，并且不混入其他气体，可选用（ ）A.硫 B.红磷 C.蜡烛 D.铁丝知识点2、化合反应和氧化反应 7、分析与比较：写出红磷、木炭、蜡烛、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，比较这五个反应有什么共同点和不同点？不同点：相同点：【小结】化合反应：氧化反应：【讨论与交流】化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？请举例说明【

13、讨论与交流】铁丝放置在空气中一段时间以后会生成铁锈，其原因是铁丝与空气中的氧气等物质发生了化学反应，比较一下这个反应和上述反应有什么相同点和不同点。三、自我测评8、灯泡中如果有氧气存在，则灯丝由于与氧气发生反应而容易被烧坏。因此，在灯泡内常封入一种暗红色的固体物质，用来完全吸收掉灯泡内的氧气以延长灯丝的寿命，请你猜测这种物质可能性是（ ） A、氧化汞 B、氧化铁 C、红磷 D、高锰酸钾9、下列关于氧气的说法正确的是（ ）A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色带有刺激性气味的气体产生C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D.用带火星

14、的木条可以检验氧气10、下列有关实验现象描述正确的是（ ） A、磷在氧气中燃烧，产生大量白雾；B、木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；C、把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，立即发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁。11、按要求写出下列反应的文字表达式：产生大量白烟的化合反应：剧烈燃烧，火星四射的化合反应：用刺激性气味气体生成的化合反应：只是氧化反应，但不是化合反应：12、三个集气瓶分别充满了空气、氧气和二氧化碳气体，怎样用简单的方法进行鉴别？【教学反思：】注意事项：（有以下考点）实验装置顺序要先下后上，从

15、左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。）加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？ （防止高锰酸钾粉末进入导管。）3）为什么要稍向下倾？ 防止加热时产生的水分在试管口冷凝倒流而炸裂试管.， 4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？ 防止水槽中的水倒流而炸裂试管.6）为什么试管内的导管不宜过长？ 伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。7）用向上排空气法收集氧气时怎

16、样验证氧气已经集满？ 用带火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。8）怎样验证制得的气体是氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。【巩固练习】1、下列物质中含有氧气的是-（）A.双氧水 B.高锰酸钾 C液态氧 D二氧化锰2、在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中，加入二氧化锰的作用是-（）A.产生氧气 B.产生更多的氧气 C.加快化学反应速率 D.减慢反应速度3、用过氧化氢溶液制取氧气时忘了加入二氧化锰，结果是-（）A.根本无法生成氧气 B.产生氧的总质量减少C.产生氧气速度慢 D.没有氧气生成4、医院给

17、病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（ ） A、使用该装置用来观测是否有氧气输出 B、使用该装置用来观测氧气的输出速率 C、a导管连接供给氧气的钢瓶D、a导管连接病人吸氧气的塑料管六、提高练习5、下列中属于分解反应的是-（）A、石蜡+氧气水+二氧化碳 B、盐酸+锌氯化锌+氢气C、硫+氧气二氧化硫 D、过氧化氢水+氧气6、下列四种变化，有一种变化与其他三种变化本质不同的是-（）A.化合 B.燃烧 C.氧化反应 D.蒸发7、下列有关催化剂的说法正确的是-（）A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下产生氧气B.催化剂减慢物质的反应速度C.加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧

18、气D.催化剂加快物质的反应8、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，有以下原因与之不相关的是（ ）试管外壁有水没擦干 加热时试管底部触及灯芯试管口没放棉花 高锰酸钾的量太多 加热过程中不时地移动酒精灯 直接对准药品部分加热 A、 B、C、D、9、下列哪一种气体即可以用向上排空气法收集，又可以用排水法收集（ ）A、密度大于空气且易溶于水B、密度大于空气且难溶于水C、密度小于空气且易溶于水D、密度小于空气且难溶于水【教学后记】：课题3 制取氧气 （第一课时）一、学习目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.认识催化剂和催化作用3.能区别化合反应与分解反应。二、学习过程：知识点1：实验室制

19、取氧气【课前预习】课本P37-38相关内容，回答：1、实验室制取氧气的原理，请写出这些反应的文字表达式：；。1）分解过氧化氢溶液制取氧气【演示实验】实验2-5，观察并思考完成书上P37页表格【演示实验】实验2-6【思考与交流】3.由实验2-6的现象，对二氧化锰在实验中的作用作出准确的判断。4.实验中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？【小结】催化剂和催化作用的定义催化剂：催化作用：【思考与交流】5、有关催化剂的说法正确的是（ ）A 二氧化锰可以使过氧化氢在较低的温度下分解迅速产生氧气B 催化剂只能加快反应速度 C 二氧化锰在催化过程中所有性质都不变化D 加入二氧化锰可以使过氧化氢分解产生更多的氧

20、气。2）分解氯酸钾制氧气【演示实验】实验2-7，观察并思考完成书上P38页表格课题3 制取氧气（第二课时）学习目标1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。2.认识分解反应3.练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作学习过程课前预习：认识实验室制取氧气的装置图：ABCDEF发 生 装 置 收 集 装 置 气密性检查【新知探究】高锰酸钾加热分解制氧气【交流与讨论】仔细观察实验装置图以及教师的演示操作，思考下列问题：1.比较高锰酸钾制氧气的装置和过氧化氢制氧装置，有何不同？为什么会有这些不同？2.高锰酸钾制备氧气操作步骤是怎样的？3.为什么要检查装置的气密性？如何检查？4.为什么

21、要在试管口放一团棉花？5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？6.为什么试管口要略向下倾斜？7.为什么要有连续气泡冒出时才能收集？8.实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？相反操作会有什么后果？9.如何检验收集到的气体是氧气？如何检验已经收集满？10.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热也能够产生氧气，其装置和我们所介绍的双氧水分解制氧气、高锰酸钾加热制氧气两套装置中哪一套相似？为什么？（二）分解反应1.请写出实验室制备氧气的三个反应的文字表达式2.从反应物和生成物的数量上看，这三个反应有什么共同点？【师生小结】分解反应的定义分解反应：【课堂练习】下列反应中，属于分解反应的是A.氧气在放电条

22、件下，变成臭氧 B.碳酸钙在高温条件下得到氧化钙和二氧化碳C铜与二氧化碳、氧气、水反应得到碱式碳酸铜 D.铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁(三)工业上制氧气【拓展阅读】阅读课本P41，说说工业上是如何大量制取氧气的。知识点3、分解反应和化合反应【阅读】课本P39内容，回答下列问题：13A、完成课本P38讨论题。【思考与交流】 14B、完成课本P42习题1、2。知识点4、工业制氧气【阅读】课本P41-42资料中的内容，回答下列问题：15B、分离液态空气是根据不同的原理而将氮气与氧气进行分离的，它（填“属于”或“不属于”）分解反应，该变化属于变化。【反思与小结】三、自我测评16A、课本P43习题2。

23、17A、课本P43习题2。在氯酸钾受热制氧气的实验中，若没有催化剂二氧化锰，则加入少量的高锰酸钾后，反应的速度会（填“加快”或“减慢”或“不变”），产生的氧气的质量会（填“增加”或“减少”或“不变”），在反应中是催化剂。18A、实验室制取氧气不选用的药品是（ ） A 高锰酸钾 B 过氧化氢 C 氯酸钾 D 空气19B、从安全、节能、环保、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方案是（ ）A分解氯酸钾制氧气 B过氧化氢溶液分解 C分离液态空气D高锰酸钾受热分解20A、下列物质中含有氧气的是（ ） A. 二氧化锰 B. 过氧化氢 C. 氧化铝 D. 空气21B、某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ）A 易溶于水 ，密度比空气小 B 难溶于水，密度比空气小C 易溶于水，密度比空气大D难溶于水，密度比空气大3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。【课后拓展】1.用排空气法收集氧气,氧气从端进入2.瓶内装满水,氧气从端进入,水从端排出。.已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室制备氨气应采用的收集方法是A排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.以上方法都不可以