北京市第四中学学年高一上学期期末考试化学.docx
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北京市第四中学学年高一上学期期末考试化学
京四中2016-2017学年上学期高一年级期末考试化学试卷
考试时间为100分钟，试卷满分为150分
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
I卷（模块）满分100分
选择题（共50分）
一、每小题只有1个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A.盐酸B.食盐溶液
C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液
【答案】C
【解析】试题分析：
溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选C。
考点：
胶体的基本性质。
2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A.金属的冶炼B.燃放鞭炮
C.食物的腐败D.明矾净水
【答案】D
【解析】A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。
点睛：
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。
反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。
3.下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A.合金只含金属元素
B.钢是用量最大、用途最广的合金
C.铝制饮料罐应回收利用
D.青铜是铜合金中的一种
【答案】A
【解析】A．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D．铜合金包括：
黄铜（铜、锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜（铜、镍合金），青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。
点晴：
本题考查了合金的相关知识。
掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
合金具有以下特点：
①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是...
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
NaClO
用途
调味品
发酵粉
抗酸药
消毒剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、氯化钠可做调味品，故A正确；B、小苏打是碳酸氢钠，故B错误；C、氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多，故C正确；D、次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌，故D正确；故选B。
5.下列物质中，属于非电解质的是
A.CO2B.NaOHC.HNO3D.Na2CO3
【答案】A
【解析】A.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C.HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。
点睛：
掌握该考点需要注意以下几点：
①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电，如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质，如Fe。
...
6.下列仪器中，不能加热的是
A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶
【答案】D
【解析】试题分析：
通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：
烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：
漏斗、量筒、集气瓶等．A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网;B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网；C．蒸发皿可用于直接加热；D．容量瓶不能进行加热．
考点：
间接加热的仪器及使用方法．
7.下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是
A.蒸发B.蒸馏C.分液D.过滤
【答案】C
【解析】试题分析：
A、蒸发皿常用于蒸发，故A错误；B、蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故B错误；C、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故C正确；D、普通漏斗常用于过滤分离，故D错误；故选C。
【考点定位】考查化学实验常用仪器及试剂
【名师点晴】本题考查实验仪器的使用，应注意常见化学基本操作以及化学仪器使用方法的积累。
普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。
8.下列气体中，有颜色的是
A.N2B.Cl2C.HClD.SO2
【答案】B
【解析】A.N2是一种无色无味的气体，故A错误；B.Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确；C.HCl是一种无色有刺激性气味的气体，故C错误；D.SO2是一种无色有刺激性气味的气体，故D错误；故选B。
9.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
A.NaOH——腐蚀品B.浓硫酸——易爆品
C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂
【答案】B
【解析】A．NaOH有强腐蚀性是腐蚀品，故A不选；B．浓硫酸有腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，故B选；C．Na能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故C不选；D．KMnO4有强氧化性，是氧化剂，故D不选；故选B。
10.依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
【答案】A
【解析】A．H2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；B．SO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．S单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；D．H2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。
点睛：
本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。
在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。
11.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.酒精失火用水浇灭...
【答案】B
【解析】A．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。
12.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
A.使用铝制水壶烧水
B.用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
C.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D.铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数
【答案】C
【解析】A．铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一步进行，所以可用铝制的水壶烧水，与金属活动顺序无关，故A错误；B、铜的焰色反应是绿色，有干扰，铂丝和铁丝没有焰色反应，且都是稳定的金属，与金属活动顺序无关，故B错误；C、电解法：
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等），工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，故C正确；D、金属活动性的强弱与失去电子的多少无关，故D错误；故选C。
13.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A.向CaCl2溶液中通入CO2
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水
【答案】D
【解析】试题分析：
A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，反应生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正确；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到蓝色的氢氧化铜沉淀，B错误；C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，最终得到的是红褐色沉淀，C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，先有白色沉淀产生，随后白色沉淀逐渐溶解，D错误。
故答案A。
考点：
考查物质的性质。
14.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
Al+3OH-=Al（OH）3↓
B.金属钠投入到水中：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.FeCl2溶液中滴加氨水：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D.碳酸钡与稀盐酸反应：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A.铝粉投入到NaOH溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；B.金属钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C.FeCl2溶液中滴加氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化铵，氨水用化学式表示，故C错误；D.碳酸钡不溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D。
点晴：
本题考查了离子方程式的正误判断。
注意离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系等。
15.下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA
B.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
C.25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA
D.1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA...
【答案】C
【解析】试题分析：
标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中不能确定溶液的体积，因此不能确定氯离子的数量，B不正确；氮气是由2个氮原子形成的，14g氮气是0.5mol，含有1mol氮原子，C正确；硫酸钠能电离出2个钠离子，则1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2NA，D不正确，答案选C。
考点：
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：
阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
16.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是
A.Cl2（HCl）用NaOH溶液B.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C.NaCl溶液（I2）用CCl4D.FeCl2（FeCl3）通入Cl2
【答案】C
【解析】A.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，故A错误；B.Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应，故B错误；C.碘易溶于CCl4，而NaCl不溶于CCl4，可以用CCl4萃取后分液，除去氯化钠溶液中的碘，故C正确；D.FeCl2能够被Cl2氧化为FeCl3，应该选用铁，故D错误；故选C。
17.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
【答案】C
【解析】试题分析：
A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B．Cu2＋在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
18.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3
A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部
【答案】A
【解析】NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；
故选A．
【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答．
19.下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是...
A.NaB.NaOHC.FeSO4D.氯水
【答案】B
【解析】A．Na与氧气反应生成氧化钠，反应中钠元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合；B．在空气中NaOH潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，故B符合；C．FeSO4在空气中与氧气反应生成硫酸铁，反应中铁元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光分解生成HCl和O2，发生氧化还原反应，故D不符合；故选B。
20.可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A.可与碱发生反应
B.有漂白性
C.次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成
D.见光能分解
【答案】C
【解析】A、盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，如与氢氧化钠反应，故A错误；B、次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，故B错误；C、次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，属于次氯酸属于弱酸，故C正确；D、见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，如硝酸属于强酸，见光易分解，故D错误；故选C。
21.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
A.碳与氧气B.氢氧化钠溶液与二氧化碳
C.钠与氧气D.氢气与氯气
【答案】D
【解析】A．碳在氧气中燃烧，氧气不足是生成一氧化碳，氧气足量时生成二氧化碳，反应物用量不同，产物不同，故A错误；B．氢氧化钠和二氧化碳1：
1反应生成碳酸氢钠，按照2：
1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故B错误；C．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故C错误；D．氢气与氯气，只能反应生成氯化氢，与反应条件或反应物用量无关，故D正确；故选D。
22.下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红...
溶液中一定含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
点睛：
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、铝的性质、焰色反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验现象、物质性质及基本操作方法来分析评价，易错选项是A，注意排除其它离子的干扰。
23.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：
检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+
乙组：
检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性高锰酸钾溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
氯水
D
铁粉
酸性高锰酸钾溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B...
24.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
Na2CO3
B
Cu
CuCl2
Cu（OH）2
C
Mg
MgO
MgCl2
D
Al
Al2O3
Al（OH）3
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A．NaHCO3不能直接转化为Na，用通过电解NaCl法制备，故A错误；B．CuO不能直接生成Cu（OH）2，且Cu（OH）2不能直接生成Cu，故B错误；C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁能够溶于盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁可以生成金属镁，均可一步实现，故C正确；D．氧化铝不溶于水，Al2O3→Al（OH）3一步不能转化，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中进行判断。
本题的易错点为D。
25.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：
Fe3+>Cu2+）...
A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含有Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含铜
【答案】A
【解析】Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，先与Fe3＋反应，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后有固体存在，铁把Fe3＋全部转化成Fe2＋后，继续与Cu2＋反应，发生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果铁粉过量，会把Cu2＋全部置换出来，溶液不存在Cu2＋，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故说法正确；C、溶液中不含Fe3＋，加入KSCN后，溶液不变红，故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。
非选择题（共50分）
26.I下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
【答案】
（1）.漏斗
（2）.蒸馏烧瓶（3）.冷凝管（4）.分液漏斗（5）.坩埚（6）.100mL容量瓶（7）.11.7（8）.①③⑤②④（9）.偏低
【解析】I由仪器的图形可知A为漏斗，B蒸馏烧瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗，E为坩埚，故答案为：
漏斗；蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；坩埚；
II
（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL 2mol/L NaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：
100 mL容量瓶；故答案为：
100 mL容量瓶；
（2）配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要溶质的质量为：
0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故答案为：
11.7；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：
①③⑤②④；故答案为：
①③⑤②④；
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；故答案为：
偏低。
点睛：
本题考查了常见的化学实验仪器和一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法。
根据c=可知，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小。
27.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。
现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：
①__________②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。
...
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是__________（填序号）。
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入足量稀盐酸，可观察到__________，说明溶液中存在__________离子。
②向第二支试管中加入__________，可观察到__________，说明溶液中存在SO42-。
③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。
其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是__________。
【答案】
（1）.水搅拌（或溶解）
（2）.①②③⑤（3）.产生气泡（4）.CO32-（5）.足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液（6）.白色沉淀（7）.（硝酸酸化的）AgNO3溶液（8）.排除CO32-和SO42-的干扰
【解析】试题分析：
（1）草木灰中含有的离子化合物为固态，首先需要将草木灰溶于水，然后过滤才可以将可溶性的离子与难溶的其它杂质分离；
（2）在溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用
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