备战高考化学各题型考点专项训练专题五 物质结构 元素周期律.docx

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备战高考化学各题型考点专项训练专题五物质结构元素周期律

[考纲要求]　1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。

3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

5.了解元素、核素和同位素的含义。

6.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

7.了解原子核外电子排布规律。

8.掌握元素周期表的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

12.了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

考点一　微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。

根据考纲，应从以下四个方面掌握。

1．明确微粒间“三个”数量关系

中性原子：

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数

阴离子：

核外电子数＝质子数＋所带的电荷数

阳离子：

核外电子数＝质子数－所带的电荷数

2．“四同”的判断方法

判断的关键是抓住描述的对象。

（1）同位素——原子，如H、H、H。

（2）同素异形体——单质，如O2、O3。

（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．巧记10e－、18e－微粒

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：

以Ar为中心记忆18电子体：

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

4．理清化学键与化合物的关系

题组一　辨析概念，比较数量

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类（√）

（2）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异（√）

（3）离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键（×）

（4）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中（√）

（5）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物

（√）

（6）氢化物一定是共价化合物（×）

（7）H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键（×）

（8）Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力（√）

2．（2015·上海，1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

下列关于Lv的叙述错误的是（　　）

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．相对原子质量293

答案　D

3．（2017·海南，3）下列分子中，其中子总数为24的是（　　）

A．18O3B．2HO2C．14N16O2D．14C16O2

答案　D

解析　A项，1mol18O中含有中子物质的量为（18－8）mol＝10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol＝30mol，错误；B项，1mol2HO2中含有中子物质的量为（2×1＋2×9）mol＝20mol，错误；C项，1mol14N16O2中含有中子物质的量为（7＋2×8）mol＝23mol，错误；D项，1mol14C16O2中含有中子物质的量为（8＋2×8）mol＝24mol，正确。

题组二　准确判断原子或离子的表示方法

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）中子数为10的氧原子：

O（×）

（2016·江苏，2A）

（2）Mg2＋的结构示意图：

（√）

（2016·江苏，2B）

（3）质子数为17、中子数为20的氯原子：

Cl（×）

（2015·江苏，2A）

（4）氯分子的电子式：

（√）

（2015·江苏，2C）

（5）氯离子（Cl－）的结构示意图：

（×）

（2015·江苏，2B）

（6）14C的原子结构示意图：

（×）

（7）中子数为16的硫离子：

S2－（√）

（8）8O2－的结构示意图：

（×）

题组三　对比书写物质的电子式

5．按要求书写电子式

（1）H3O＋________________，C____________________________________，

O__________________，NH_____________________________________。

（2）HClO__________________，CCl4__________________________________，

NH3________________，CO2________________________________________，

CS2________________，COS________________________________________________，

HCHO________________，C2H4____________________________________________，

（CN）2________________，（SCN）2___________________________________，

COCl2________________，N2H4________________________________________，

N2H________________。

（3）Na3N________________，Mg3N2_________________________________________，

Na2S________________，NaH_________________________________________，

NH4H________________，NaCN___________________________________________，

NaSCN________________，NaBH4________________________________。

答案　

（1）

（2）

（3）

书写“电子式”需要注意5个问题

（1）首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。

（2）不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是

（3）不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成

是错误的。

（4）不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。

（5）离子（或根）带电荷，基团不显电性，如OH－为

，—OH为

题组四　“10e－、18e－”微粒在推断题中的应用

6．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。

请完成下列各题：

（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：

________________。

（3）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________（写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）。

答案　

（1）2F2＋2H2O===4HF＋O2　

（2）

（3）HS－＋OH－===S2－＋H2O

（4）CH3CH3、CH3OH

解析　

（1）18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。

（2）B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。

（3）含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。

（4）含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。

小技巧

若10e－微粒满足关系：

则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O

考点二　正确把握元素周期表　准确运用元素周期律

在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：

1．强化记忆元素周期表的结构

2．利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

周期

一

二

三

四

五

六

七

起止序数

1～2

3～10

11～18

19～36

37～54

55～86

87～118

3.“三看”比较微粒半径大小

在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：

“一看”电子层数：

当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：

r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）

r（O2－）＜r（S2－）＜r（Se2－）＜r（Te2－）

r（Na）＞r（Na＋）

“二看”核电荷数：

当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例：

r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）

r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）

“三看”核外电子数：

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：

r（Cl－）＞r（Cl）　r（Fe2＋）＞r（Fe3＋）

4．金属性、非金属性强弱的判断方法

5．建立“位、构、性”关系模型

这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：

（1）原子或离子结构示意图。

（2）元素主要化合价的特征关系。

（3）原子半径的递变规律。

（4）元素周期表中短周期的特殊结构。

如：

①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；

②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如：