届高三化学总复习 综合检测100分.docx

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届高三化学总复习综合检测100分

2020届高三化学总复习综合检测（100分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．（2020届北京海淀高三期中）下列关于铝及含铝物质的说法正确的是

A．27Al的中子数为13B．单质铝可用作半导体材料

C．原子半径：

r（Si）>r（Al）D．Al（OH）3能与NaOH溶液反应

答案D

2．（2020届北京海淀高三期中）下列解释事实的方程式不正确的是

A.用稀盐酸除铁锈：

Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：

NH3·H2O+SO2====NH4++HSO3－

C.用金属钠除去甲苯中的水：

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：

3Cu+8H++2NO3－====3Cu2++2NO↑+4H2O

答案　B

3．（2020届北京海淀高三期中）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程

吸收能量，过程

释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

答案　D

4．（2019年高三北京朝阳期中）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A．1molOH—含有的电子数为NA

B．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH

数为0.1NA

答案　C

5．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

答案　A

6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如表：

X

Y

Z

W

单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质

元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物生成离子化合物

一价离子的电子排布式与Ne原子的电子排布式相同

族序数是周期序数的2倍

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B．X、Y、Z、W的最高化合价都等于族序数

C．X、Y、Z的最简单氢化物都含有10个电子

D．Z可能存在最高价氧化物对应的水化物，且其能使酚酞溶液变红

答案　D

7．物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X的说法正确的是（　　）

A．X的分子式为C6H7O7

B．X分子内所有原子均在同一平面内

C．1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

答案　D

8．下列有关物质性质的叙述错误的是（　　）

A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

C．明矾净水是因为KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

D．乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高

答案　D

9．．（2019年高三北京朝阳期中）下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是

选项

A

B

C

D

实验

钾与水反应钠与水反应

现象

NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色

Mg条表面有气泡产生

Na2SiO3溶液中出现白色沉淀

钾与水反应比钠与水反应更剧烈

结论

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

还原性：

Mg＞Al

非金属性：

C＞Si

金属性：

K＞Na

答案　B

10．（2019年高三北京朝阳期中）2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：

LiFePO4－xLi+－xe－→xFePO4+（1－x）LiFePO4。

放电工作示意图如右图。

下列叙述不正确的是

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：

FePO4+xLi++xe－→xLiFePO4+（1－x）FePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过

磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图

Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

答案　D

11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（　　）

A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

B．已知含氧酸的酸性：

H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X

C．若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭

D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

答案　B

12．氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．试管A中加入的药品可以是NH4Cl和Ca（OH）2固体

B．开始反应时，应先加热试管A，再加热试管C

C．结束反应时，应先移导气管，再停止加热

D．实验时在D中收集到的无色液体为纯水

答案　D

13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。

下列说法不正确的是（　　）

A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD

C．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

D．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸

答案　C

14\AgCl和BaSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．a点时，AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同

B．AgCl的溶解是吸热过程

C．常温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多

D．可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4

答案　D

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（6分）SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如图：

（1）图甲中A电极反应式为_____________________________________________。

（2）图甲中B与图乙________（填“C”或“D”）极相连，进行电解时图乙Z中Na＋向________（填“Y”或“W”）中移动。

（3）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2和O2生成，则阳极发生的副反应的电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO

（2）D　Y

（3）2HSO

－4e－===2SO2↑＋O2↑＋2H＋

解析　

（1）从题目信息可知，二氧化硫反应生成硫酸，所以二氧化硫作负极，失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO

。

（2）图甲中A为负极，B为正极，因为图乙中C极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明氢元素化合价降低生成氢气，在阴极反应，所以连接电源的负极，即B连接D；进行电解时图乙Z中钠离子向阴极移动，即向Y中移动。

（3）右侧为阳极室，亚硫酸氢根失去电子，氧元素化合价升高，生成二氧化硫、氧气和氢离子，电极反应式为2HSO

－4e－===2SO2↑＋O2↑＋2H＋。

16．（10分）砷俗称“砒”，砷是制备除草剂等农药的元素。

某废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可以用化学沉降法处理碱性含高浓度砷的废水，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）砷与磷位于同一主族，砷原子比磷原子多一个电子层。

砷的原子序数为________；下列事实能说明磷的非金属性比砷强的是________（填字母）。

A．酸性：

H3PO3＞H3AsO3

B．稳定性：

PH3＞AsH3

C．沸点：

AsH3＞PH3

（2）Ca3（AsO4）2中砷元素化合价为________。

（3）在实验室进行操作A时需要的玻璃仪器名称是____________________。

（4）“二级降砷”中双氧水与亚砷酸反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（5）“二级降砷”中，可以用次氯酸钠替代双氧水，已知一定条件下，砷存在形式如表所示。

pH

＜2

2～7

7～11

11～14

存在形式

H3AsO4

H2AsO

HAsO

HAsO

、AsO

pH＝10时，次氯酸钠与亚砷酸反应的离子方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）33　B　

（2）＋5　（3）漏斗、烧杯、玻璃棒

（4）H3AsO3＋H2O2===H3AsO4＋H2O

（5）H3AsO3＋ClO－===HAsO

＋Cl－＋2H＋

17．（10分）（2018·湖北黄冈元月调研）实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：

CH3COONa＋NaOH

CH4↑＋Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

所需装置如图（部分夹持仪器已略去）：

（1）写出H装置中反应的离子方程式：

________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）C装置中的试剂为__________，作用是____________。

（3）实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：

①试管中有少量白雾；②导管内液面上升；③__________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

（5）有关该实验的说法，正确的是________（填字母）。

A．若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应

B．若B装置中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化

C．硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性

D．G装置的大试管取下黑色纸套后，光照强度越大，对实验进行越有利

（6）实验室还可用碳化铝（Al4C3）固体与H2O反应制备甲烷，写出反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（或ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O等，合理即可）

（2）浓硫酸　干燥甲烷

（3）CH4＋4CuO

4Cu＋CO2＋2H2O

（4）③试管内气体颜色逐渐变浅　④试管内壁有油状液滴出现

（5）B

（6）Al4C3＋12H2O===4Al（OH）3＋3CH4↑

解析　

（1）观察装置H可知，这是一个固体和液体不加热反应制氯气的装置，故可以选用酸性高锰酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等和浓盐酸反应，离子方程式为2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O或ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O等。

（2）D中盛放的是氧化铜，所以C装置的作用是干燥甲烷，由于是洗气瓶，只能选用浓硫酸。

（3）实验消耗甲烷和氧化铜质量比为1∶20，即物质的量比为1∶4，根据原子守恒可得化学方程式为CH4＋4CuO

4Cu＋CO2＋2H2O。

（4）在自然光照射下，甲烷能与氯气反应，生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，由于HCl极易溶于水，故可看到导管内液面上升，试管口产生白雾，试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴出现等现象。

（5）A项，甲烷和溴水不反应，但是甲烷和氯气、溴蒸气等在光照条件下可发生取代反应，错误；B项，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂一般都不能反应，正确；C项，玻璃管中固体粉末由黑变红，说明氧化铜被还原，体现了甲烷的还原性，错误；D项，光线太强，反应剧烈可能会产生爆炸等安全事故，错误。

（6）依题意，碳化铝和水反应生成氢氧化铝和甲烷，因此可写出对应方程式为Al4C3＋12H2O===4Al（OH）3＋3CH4↑。

18．（8分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。

如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

（1）已知：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）

ΔH1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH2

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________。

（2）研究发现，催化剂可以使烟气CO、SO2转化为CO2、S。

反应原理为：

2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）　ΔH＝－270kJ·mol－1。

①其他条件相同时，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________（填字母）。

A．CO　　B．SO2　　C．N2　　D．H2S　　E．CO2

答案　

（1）ΔH3－2ΔH2

（2）①Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源　②0.44　③A

解析　

（1）根据盖斯定律，得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。

（2）②利用三段式法进行计算：

2CO（g）＋SO2（g）

2CO2（g）＋S（l）

初始/mol310

转化/mol0.80.40.8

平衡/mol2.20.60.8

K＝

≈0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的转化率增大，A项符合题意；若增加SO2的量，平衡向正反应方向移动，但是SO2的转化率会降低，B项不符合题意；通入N2，不影响平衡移动，C项不符合题意；通入H2S，H2S会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D项不符合题意；通入CO2平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E项不符合题意。

19．（12分）（2018·沈阳质检）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为______________________________________；

已知高温下CuO―→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是__________________________________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为________________________________________________________________________，

若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________（填“＞”或“＜”）Si。

（3）SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________________________________________________________________________；

若SeO2类似于SO2是V形分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________________。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成__________键。

（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示：

则金刚砂晶体类型为____________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为_________________g·cm－3。

答案　

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）　CuO中Cu2＋的价层电子排布为3d9，Cu2O中Cu＋的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是

（2）V形、正四面体　＞　（3）分子晶体　sp2

（4）sp3　配位

（5）原子晶体　12　

[或

]

解析　

（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以根据核外电子排布规律可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；CuO中Cu2＋的价层电子排布为3d9，Cu2O中Cu＋的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是，所以在高温时，能生成Cu2O。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，分别为H2Se、SiH4，其分子结构分别为V形、正四面体；若“Si—H”中共用电子对偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si。

（3）SeO2常温下为白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体；二氧化硒分子中价层电子对数＝2＋

×（6－2×2）＝3，Se原子的杂化类型为sp2，且含有一个孤电子对，所以属于V形。

（4）BF3·NH3中B原子含有3个σ键和1个配位键，所以其价层电子对数是4，B原子采取sp3杂化，该化合物中，B原子提供空轨道、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键。

（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，属于原子晶体；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4＝12；该晶胞中C原子个数＝8×

＋6×

＝4，Si原子个数为4，晶胞边长＝a×10－10cm，体积V＝（a×10－10cm）3，ρ＝m/V＝

。

20.（12分）有机物G是制备分子马达常用的有机分子，实验室中制备该分子的路线如图所示；

回答下列问题：

（1）A的名称为____________，E中含有官能团的名称为________。

（2）A→B的反应类型为____________；B→C的反应类型为____________。

（3）G的结构简式为______________________________________________。

核磁共振氢谱显示D有多组峰，其峰面积之比为________________。

（4）写出E转化为F的化学方程式：

______________________________________________。

（5）H与C互为同分异构体，H可以与FeCl3溶液发生显色反应，则符合条件的H的种数为________。

（6）根据以上合成路线，以乙烯、丙烯为有机原料合成有机物CH3C≡C—CH2CH3，设计合成路线。

答案　

（1）甲苯　溴原子

（2）取代反应　还原反应

（3）

　3∶2∶2∶1∶2（答案合理即可）

（4）

＋2KOH

（5）22

（6）

解析　由B的结简式可以逆推得出A为甲苯；根据路线图，可以依次得出D的结构简式为

，E的结构简式为

，F的结构简式为

，结合G的分子式推出G的结构简式为

。

（1）A的名称为甲苯，E中含有的官能团为溴原子。

（2）A→B的反应类型为取代反应，B→C的反应类型为还原反应。

（3）根据D的结构简式，可以得出其核磁共振氢谱中峰面积之比为3∶2∶2∶1∶2。

（4）E转化为F的反应为消去反应，化学方程式为

＋2KOH

＋2KBr＋2H2O。

（5）根据题意，H的分子结构中必然含有酚羟基，当H苯环上的取代基为—OH、—CH2CH2CH3或—OH、—CH（CH3）2时，各有3种结构；当H苯环上的取代基为酚羟基、乙基、甲基时有10种结构；当H苯环上的取代基为酚羟基与三个甲基时，有6种结构，共有22种。