苏教版高中化学必修一高一年级单元检测.docx
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苏教版高中化学必修一高一年级单元检测
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2015学年杭州市萧山九中高一年级单元检测
专题一化学家眼中的物质世界
1．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是
A．粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀
2．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为
A、小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/pmL
3．4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）1mol/L
A、小于B、等于C、大于D、无法判断
4．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），可能相同的物理量是
A．体积B．摩尔质量C．质量D．原子数
5．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl－
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na＋数是0.1NA
D．1molH2O中含电子数目为9NA
7．.把VL含有
和
的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A.
B.
C.
D.
8．下列说法不正确的是
A．甲装置可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下
C．丙装置中，若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮
D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18g水中含有的原子数为2NA
B．11.2LO2一定含有NA个原子
C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:
1
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA
B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移
C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等
D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
12．在同温同压下，11。
5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）
A.46B.28C.44D.64
13．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A．Cl2B．HClC．Br2D．HBr
14．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水
（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则各组中的一种物质依次为：
A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B．水、金刚石、盐酸、烧碱
C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱
15．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量
A．0.48molB．0.42molC．0.32molD．0.28mol
16．0.5L1mol·L—1FeCl3溶液与0.2L1mol·L—1KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比
A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3
17．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A.质量为44g B.常温常压下的体积为44.8L
C.分子数为1.204×1024 D.含有4mol氧
18．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。
如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是
A.M（OH）2溶液的物质的量浓度B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C.MCO3的质量D.题给条件充足，不需要再补充数据
19．下列操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
20．下列各组物质中，一定都属于纯净物的是
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．饱和食盐水和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水
21．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
C．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
D．200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA
23．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
C．1mol氢的质量是2g
D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
24．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2
A．③②④⑤①B．
②④③①
C．①④⑤②③D．②③⑤④①
25．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl—三种离子的个数比为4:
5:
8，则K+与SO42—的物质的量比为
A．4:
3B．4:
1C．2:
3D．2:
1
26．已知1gN2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）
A．
B．14mmol-1C．28mD．28mmol-1
27．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾禽子浓度为（）
A．10（b-2a）mol/LB．10（b-a）mol/L
C．10（2a-a）mol/LD．0.1（b-2a）mol／L
28．下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液
29．下列分类标准合理的是（）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③B．②④C．①④D．③④
30．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
31．在一定温度下有分解反应A（s）=B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22．4L时，所得B的质量为30．4g，A的摩尔质量为（）
A．120．4g/molB．50．4g/molC．182．4g/molD．252g/mol
32．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
33．完成下列实验所选择的装置或仪器（部分夹持装置已略去）不正确的是
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
制取乙酸乙酯
检验含有乙醇
蒸汽的乙烯
电石和饱和食盐水制取乙炔
装置或
仪器
34．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④
35．下列说法不正确的是（）
A．12C和14C互为同位素B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
C．红磷与白磷互为同素异形体D．H2O与D2O互为同位素
36．100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
A．0.20mol•L-1 B．0.25mol•L-1 C．0.30mol•L-1 D．0.50mol•L-1
37．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
38．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A.在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C.标准状况下,22.4L戊烷所含分子数为NA
D.在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子
39．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2
B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
40．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molNH4+所含质子数为11NA
B．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上不相等
C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
41．下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：
42．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、1mol碳烯（:
CH2）中含有的电子数为6NA
B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA
D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA
43．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.0.1molFe在0.1molCL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数约为0.5NA
C.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA
D.常温、常压下，14gCO与N2的混合气含的原子数为NA
44．下列化学用语表示正确的是
A．原子核中有6个中子的硼原子：
6BB．HCl的电子式：
C．K+结构示意图：
D．HClO的结构式：
H—O—Cl
45．下列说法正确的是
A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
46．0．8g某气体含有3．01×1022个分子，该气体的摩尔质量为
A．16g·mol-1B．160g·mol-1C．64g·mol-1D．8g·mol-1
47．pg某结晶水合物A•nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（）
A．18pn/（p-q）B．18pn/pC．18qn/pD．18qn/（p-q）
48．美国正在催日本归还超过300公斤的武器级放射物质钚,引发世界极大关注，
Pu中的中子数与质子数之差为
A．239B．145C．94D．51
49．下列实验操作中，错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100mL容量瓶
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
50．下列实验符合要求的是
A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
C．用托盘天平称出25.20g氯化钠
D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
B不正确，滴定管必须用标准液润洗。
C不正确，应该用饱和碳酸钠溶液。
D不正确，再加入硝酸银溶液之前，首先要加入硝酸进行酸化。
所以正确的答案选A。
考点：
考查实验操作与原理有关问题。
2．A
【解析】
考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小．
解答：
解：
稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，
由c=1000ρw/M及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞2w2，
所以100+x/100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，故选A。
点评：
本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小。
3．A
【解析】4.0g氢氧化钠的物质的量是4.0g÷40g/mol＝0.1mol。
由于溶液的体积大于0.1L，所以根据
可知，选项A正确，答案选A。
4．A
【解析】
试题分析：
A．如在相同条件下，气体的Vm相等，由n=V/Vm可知，体积相等，A正确；B．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，B错误；C．由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，C错误；D．相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不等，D错误,选A。
考点：
考查物质的量的有关计算。
5．C
【解析】
试题分析：
A.可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D.先加适量的盐酸将溶液酸化,将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误；选C。
考点：
考查离子的检验。
6．D
【解析】
试题分析：
A、45g水的物质的量为45g/18g/mol=2.5mol，含有的水分子数是2.5NA，A正确；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol，含有的原子数是3NA，B正确；C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol,含有的Na＋数是0.1NA，C正确；D、1molH2O中含电子数目为10NA，D错误；答案选D。
考点：
阿伏伽德罗常数、物质的量
7．D
【解析】
试题分析：
设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，
则Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
12
xamol
可得1：
x=2：
amol，解得x=0.5amol，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓
11
bmoly
可得1：
bmol=1:
y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，
溶液中K+的物质的量为（b-0.5a）×2mol=（2b-a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b-a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为2（2b−a）mo÷VL=
，则D项正确。
考点：
本题考查化学计算。
8．D
【解析】
试题分析：
A、氯气首先氧化碘离子生成单质碘，碘易溶在有机溶剂中，然后在氧化亚铁离子，所以甲装置可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱，A正确；B、乙装置中橡皮管能使内外压强相等，所以其作用是使水能顺利流下，B正确；C、丙装置中，若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性降低，硫酸过量时导电性又增强，所以灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，C正确；D、苯的密度小于水的，在上层。
氯化氢极易溶于水，因此直接通入水中会引起倒吸，D错误，答案选D。
考点：
考查实验方案设计与评价
9．D
【解析】
试题分析：
18g水的物质的量为1mol，一个H2O中有3个原子，所以原子数为3NA，A错；B中没有“标准状况”条件所以物质的量无法计算，B错；C．NA个水分子的物质的量是1mol，但标准状况下水是液体，所以体积不是22.4L，C错；NA个氧分子的物质的量为1mol，m=n×M=1×32=32g,NA个氢分子的物质的量也是1mol，质量是m=n×M=1×2=2g，质量比等于16:
1，则D对。
考点：
V=n×Vm的使用条件和有关物质的量的计算。
10．A
【解析】A错，在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NA；其他选项正确；
11．C
【解析】
试题分析：
A、0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A错误；B、0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，氯气的物质的量不足，转移的电子的物质的量是0.2mol，有0.2NA个电子转移，故B错误；C、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；D、1.5molNO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。
考点：
本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
12．A
【解析】略
13．C
【解析】含分子数最少即分子的物质的量最少，在等质量的情况下，气体的相对分子质量越大，气体分子的物质的量越少，氯气的相对分子为71，HCL为36.5，溴单质为160，溴化氢为81；所以正确选项为C；
14．B
【解析】
试题分析：
（1）水是纯净物，其它为混合物；
（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。
因此选项为B。
考点：
考查物质的分类的知识。
15．B
【解析】
试题分析：
本题利用铁元素守恒进行计算。
首先与稀硝酸反应后，铁全部转化为二价铁离子，与硝酸根离子结合。
所以2n（Fe）=（NO3-）=0.24×4-2.688/22.4=0.84，所以n（Fe）=0.42mol。
考点：
元素守恒，铁与稀硝酸的反应
点评：
本题也需要利用解题技巧，有效的使用守恒原理。
16．B
【解析】略
17．C
【解析】A错，质量为88克；B错，标准状况下的体积为44.8L；C正确；D错，含有4mol氧原子；
18．C
【解析】生成的气体是CO2，所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MCO3的质量，选项C正确，答案选C。
19．D
【解析】
试题分析：
蒸发操作时，在剩余少量液体时停止加热，A错；蒸馏操作时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，B错；萃取操作时，对有机萃取剂密度没有要求，C错，选D。
考点：
化学实验基本操作。
20．D
【解析】由同一种物质构成的是纯净物，由不同种物质构成的是混合物。
液氯是纯净物，但氯水是混合物，选项A不正确；溶液一定是混合物，所以选项B、C都是错误的，干冰是CO2，属于纯净物。
混有冰的水还是纯净物，因此正确的答案选D。
21．B
【解析】
试题分析：
体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；加入盐酸产生无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊的离子可能是碳酸氢根离子，B错误；加入氯化钡产生白
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