湖南省永州市届九年级化学上册期末试题.docx
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湖南省永州市届九年级化学上册期末试题
祁阳县2018年下学期期末教学质量检测
九年级化学（试题卷）
（时量：
90分钟总分：
100分）
温馨提示：
1、考生作答时，选择题和非选择题均需作答在答题卡上，在本试题卷上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
2、考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
3、可能用到的相对原子质量：
C—12N—14H—1O—16Cl—35.5S—32Ca—40Ma—24Al—27Zn—65Fe—56Cu—64
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列俗语与物质的化学变化无关的是（ ）。
A．真金不怕火炼B．纸里包不住火
C．玉不琢不成器D．百炼方能成钢
2．钛和钛合金被认为21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）
A．48B．4C．26D．22
3．下列物质性质或现象描述错误的是（）
A．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
C．极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
4．美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。
由此可推测月球土壤中一定含有（）
A．氧元素B．氧分子C．水分子D．碳酸钙
5．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
6．水是生命之源。
下列关于水的说法中，不正确的是（）
A．明矾具有一定的净水能力
B．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水是纯水
C．实验室制取蒸馏水发生了物理变化
D．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质
7．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．食醋B．空气C．烧碱D．铝合金
8．下列除杂方法（括号内为杂质）不正确的是（ ）
A．CO2（CO）——通入澄清石灰水
B．N2（O2）——通过灼热铜网
C．氧化铜（铜）——在空气中灼烧
D．FeCl2溶液（CuCl2）——加过量的铁
9．下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是（）
A．B．C．D．
10.下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（）
A．CO2→CO B．Zn→H2 C．CO→CaCO3 D．CuO→Cu
11．有人喜欢染发,染发时一般用到一种着色剂--对苯二胺〔C6H4（NH2）2〕，对苯二胺是一种致癌物质。
关于对苯二胺的说法错误的是（）
A．对苯二胺中C、H、N三种元素的质量比为18:
2:
7
B．一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
C．对苯二胺中碳元素的质量分数为66.7％
D．对苯二胺的相对分子质量为92
12．下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（）
A.反应前后原子的种类和数目都不变
B.生成物可能都是氧化物
C.乙中元素的化合价在反应前后保持不变
D.反应物与生成物的分子个数比为1∶1
13．下列物质的化学式书不正确的是（）
A．氯化铝AlCl2B．硫酸钾:
K2SO4
C．氧化镁MgOD．甲烷：
CH4
14.下列实验操作的图示正确的是（）
A．量筒读数B．滴加液体C．铁丝在氧气中燃烧D．气体验满
15．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）
A．油锅着火用锅盖盖灭
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用钢丝球洗刷铝制炊具
D．用过的菜刀用抹布擦干放置防生锈
16．下列关于电解水实验（如右图）的叙述正确的是（）
A．甲试管内产生的气体不能使带火星的木条复燃
B．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1∶2
C．该反应为化合反应
D．实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
17．点燃下列各组物质，一定不会发生爆炸的是（）
A．甲烷和空气B．二氧化碳和氧气
C．面粉尘和空气D．氢气和氧气
18.在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体。
该气体是（）
A．氮气B．氧气C．氦气D.水蒸气
19.我国研制的用于航天飞船的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物。
点火时，高氯酸铵发生如下反应：
aNH4ClO4===bN2↑+cH2O+Cl2↑+2O2↑，则化学计量数b为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
20．某合金12g与足量的稀盐酸充分反应后，如果生成0.4g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Mg和AlB．Zn和FeC．Zn和CuD．Cu和Ag
二、填空题（24题每空2分，有化学方程式处每空2分，其它每空1分，共37分）
21．（6分）用化学用语填空：
（1）5个五氧化二磷分子______；2个镁原子___________；
硫酸钡___________；3个氢氧根离子。
（2）写出硝酸的化学式并标出该化合物中氮元素的化合价。
保持氯气的化学性质的最小粒子________________；
22．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请从A．液氮；B．活性炭；C．水；D．明矾；E．碳酸；F．干冰。
这六种物质中，选择适当的字母序号填空：
（1）汽水中含有的一种酸是；
（2）可以去除冰箱异味的物质；
（3）可作净水剂的是；（4）用作医疗冷冻的物质；
（5）常用作溶剂的是 ；（6）可用于人工降雨的物质是。
23．（7分）
（1）从氯酸钾与二氧化锰的混合物充分反应后的固体残留物中可获得KCl晶体，采取的方法是:
（）（）（）
（2）用高锰酸钾固体取氧气时，可选用的发生装置是（填上图字母），化学方程式是（2分）。
如果用如图中的F装置收集该气体，气体应从 端（填“①”或“②”）导入。
24．（8分）下面的表格中列出了氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度（℃）
20
40
60
80
溶解度（g）
85
138
203
285
请问：
（1）在下图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示氢氧化钠溶解度曲线的是 ．
（2）
在20℃时，向100g水中加100g氢氧化钠，形成氢氧化钠的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
25．（6分）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。
最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
（1）该转化属于__________（填“物理”或“化学”）变化，其催化剂是两种__________（填“金属”或“非金属”）。
（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。
氢是一种________________（填“化石能源”或“清洁能源”）；可减少温室气体排放,写出氢气燃烧的化学方程式_________________________________________（2分）属于______________反应（填写基本反应类型）。
26.（4分）已知A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，请回答下列问题：
（1）写出A、C形成两种液态化合物的化学式：
________、________
（2）画出D的原子结构示意图：
____________
（3）B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式为________
三、实验题（共16分）
27．（6分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“戒指”为铜锌合金；铜长期在潮湿的空气中能生成铜绿，铜绿受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
由此推知，铜绿由__________种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入适量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。
（1）小明认为：
气体中除了含有CO2，还可能含有少量__________。
（2）小红认为蓝色溶液中的溶质只有氯化锌。
小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有________（填化学式）。
（3）通过实验进一步证实小华的观点,往蓝色溶液中加入，观察到有红色物质生成，溶液从蓝色变为浅绿色的现象，化学方程式是。
（2分）
28．（10分）化学兴趣小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置
b
浓H2SO4
c
（1）已知HCOOH
CO↑+H2O,根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是（填字母序号）
（2）写出b中二种玻璃仪器的名称是___________，
装置B内所盛放的试剂的作用
（3）实验开始时应先点燃（填“A”或“C”）处的热源；C装置中的反应现象是，D装置中发生反应的化学方程式为（2分）
（4）待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO目的是，
该装置有一个明显的缺陷是。
四、计算题（7分）
29．（7分）水泥厂是以粘土和石灰石为原料烧制水泥，为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室用6.5g样品与10g稀盐酸恰好完全反应，测得残余物的质量为14.3g（杂质不参加反应），
求：
（1）生成二氧化碳g（2分）
（2）求石灰石中碳酸钙的纯度是多少？
（写出计算过程）（5分）
祁阳县2018年下学期期末教学质量检测
九年级化学
（参考答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
A
D
B
C
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
A
A
C
D
B
A
A
B
+5
21．（6分）5P2O52MgBaSO43OH－HNO3Cl2
22.（6分）
（1）E
（2）B（3）D（4）A（5）C（6）F
23.（7分）
（1）溶解过滤蒸发结晶
（2）A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑②
24.（8分）甲饱和2001:
1
25、（6分）化学金属清洁能源2H2+O2
2H2O化合
26.（4分）
（1）H2O H2O2
（2）
（3）CS2
27．（6分）4
（1）氢气（H2）
（2）CuCl2
（3）铁片Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
28．（10分）
（1）a
（2）锥形瓶分液漏斗干燥CO或吸收水蒸气
（3）A红棕色固体变为黑色CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）防止生成的铁粉又被氧化没有尾气处理装置
29．（7分）解:
设样品中CaCO3的质量为x
生成CO2=16.5-14.3=2.2g------------2分
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O------------1分
10044
x2.2g
100:
x=44:
2.2--------------1分
x=5g--------------1分
碳酸钙的质量分数=5/6.5×100%=76.9%--------------1分
答：
生成CO2为2.2g，碳酸钙的纯度为76.9%-------------1分
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