高考化学一轮复习专题83盐类的水解练.docx

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高考化学一轮复习专题83盐类的水解练

专题8.3盐类的水解

1．【河北鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县2018届上学期期末】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）

A．加入少量固体FeCl3，c（CH3COO－）增大

B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

【答案】B

2．【陕西西安交大附中2018届期末】温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、

、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）

A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③

【答案】A

【解析】分析：

溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的pH大小关系。

详解：

①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤

、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，

水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小关系为：

③①④②⑥⑤，答案选A。

3．【山西应县一中2019届期中】为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可加入的物质是（）

A．适量盐酸B．适量NaOHC．适量H2OD．适量KHS

【答案】D

【解析】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：

S2-+H2O

HS-+OH-，要使c（Na+）c（S2-）减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KHS溶液，c（HS-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S2-）增大，c（Na+）c（S2-）减小，选项D正确；答案选D。

4．【北京2019届高三上学期一轮复习测试】下列事实与水解反应无关的是（）

A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污

C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

【答案】A

5．【内蒙古赤峰二中2019届高三上学期第二次月考】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）

A．NH4HCO3溶液中存在：

c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4溶液：

浓度的大小顺序为①>②>③

C．HA的电离常数Ka=4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：

c（Na+）>c（HA）>c（A−）

D．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3−）的比值将减小

【答案】B

6．【重庆西南大学附中2018届高三3月月考】常温下，下列有关叙述正确的是（）

A．pH=8的NaY溶液中，c（Na+）–c（Y－）=9.9×10-7mol·L－1

B．Na2CO3溶液中，

C．pH相等的①NH4NO3②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，

大小顺序①＞②＞③

D．10mLpH=12的 NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，则所得溶液体积一定为20mL（忽略溶液混合时体积变化）

【答案】A

【解析】A、pH=8的NaY溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Y－）+c（OH－），则c（Na+）–c（Y－）=c（OH－）-c（H+）=9.9×10-7mol·L－1，选项A正确；B、Na2CO3溶液中，根据物料守恒有

，选项B错误；C、相同pH的（NH4）2SO4与NH4NO3溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，则pH相等时溶液浓度大小为①=②>③，选项C错误；D．10mLpH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，若HA为强电解质，则HA溶液体积为10mL，若为弱酸，则消耗酸的体积小于10mL，所以溶液体积V（总）≤20mL，选项D错误；答案选A。

7．【广西贺州平桂区平桂高级中学2019届高三摸底】常温下，现有浓度均为0.1mol·L—1的五种电解质溶液：

A．Na2CO3B．HClC．CH3COOHD．CH3COONaE．NaOH

（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是_______。

（填字母）

（2）若将C、E溶液等体积混合后所得溶液pH___________7（填“>”“<”或“＝”），

（3）将C、E溶液混合，若有c（CH3COO－）=c（Na+），则混合溶液呈_____性。

【答案】A＞中

8．【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为：

该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：

该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）的判断正确。

试剂X是________。

A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则________（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________。

（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）

b．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

【答案】大于，

（1）乙，B；

（2）等于，甲；（3）乙，

常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃；（4）a。

1．【天津南开区2018届高三三模】下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：

 c（Na+）> c（C6H5O-）> c（H+）> c（OH-）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c（S2-）下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

【答案】C

【解析】A项，C6H5ONa属于强碱弱酸盐，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）

c（C6H5O-）

c（OH-）

c（H+），A项错误；B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释促进CO32-水解，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，pH减小，温度不变Kw不变，B项错误；C项，Ag2S的溶解度小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl转化成更难溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降，发生的反应为：

2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C项正确；D项，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都为1

10-5mol/L，两溶液中c（H+）相等，D项错误；答案选C。

2．【四川绵阳2018届高三三诊】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向K2S溶液中加水稀释，

会减小

B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，

会增大

D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,

保持不变

【答案】D

3．【新疆2018届高三二模】常温下，向20.00mL0.1000mol/L（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是（）

A．点a所示溶液中:

c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）

B．点b所示溶液中:

c（NH4+）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C．点c所示溶液中:

c（NH3·H2O） +c（OH-）=c（H+）+c（SO42-）

D．点d所示溶液中:

c（SO42-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH4+）

【答案】C

【解析】a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH

）＞c（SO

），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH

）＞c（SO

）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得

c（H+）+c（NH

）+c（Na+）=2c（SO

）+c（OH-），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH

）＞c（Na+），B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得

c（H+）+c（NH

）+c（Na+）=2c（SO

）+c（OH-），根据物料守恒得，根据物料守恒得

c（NH

）+c（NH3·H2O）=2c（SO

）=2c（Na+），所以得c（SO

）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-），C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3·H2O）＞c（SO

），D错误；正确选项C。

4．【天津河北区2018届高三总复习质检

（一）】下列叙述正确的是（）

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．0.1mol/LC6H5ONa溶液中:

c（Na+）>c（C6H5O-）>c（H+）>c（OH-）

D．在0.1mol/LNa2S溶液中加入AgCl固体，溶液中S2-）下降

【答案】D

5．【上海杨浦区2018届高三二模】25℃，有两种盐的稀溶液，分别是

mol/LNaX溶液和

mol/LNaY溶液，下列判断错误的是（）

A．若

，测得

，则溶液中的

B．若

，测得

，则溶液中的

C．若

，且

，则酸性：

D．若

，并测得

，则HX是强酸，HY是弱酸

【答案】B

【解析】A、NaX的浓度大于NaY的浓度，但X-的浓度等于Y-的浓度，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY），故A正确。

B、NaX的浓度大于NaY的浓度，且HX的浓度大于HY的浓度，说明X-水解程度大，Y-水解程度小，酸越弱，越水解，所以原溶液中X-应大于Y-的浓度，故B错误。

C、根据酸越弱，越水解可以知道，若a=b，则pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：

HX＜HY，故C正确。

D、若a=b且a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故D正确。

本题的正确选项为B。

6．【江苏南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁2018届高三二模】常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．等物质的量浓度的CuSO4和（NH4）2SO4的混合溶液

B．0.2mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积相混合：

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合

D．0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HC1气体，至pH=7（溶液体积变化忽略不计）：

【答案】BD

7．【内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2018届高三上期末】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：

25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：

lg1.3=0.114）；

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：

混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______pH（Na2CO3）．（填：

“>”、“<”或“=”）

【答案】CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−c（Na+）>c（CH3COO−）>c（OH−）>c（H+）或c（Na+）、c（CH3COO−）、c（OH−）、c（H+）2.89或2.886BCABCC＜

（3）由已知，25℃时Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，又因为Ka=

，其中c（H+）=c（CH3COO-），c（CH3COOH）约为0.10mol/L，所以c（H+）=

=

=1.3×10-3mol/L，则pH=-lgc（H+）=3-lg1.3=2.886（或2.89）。

（5）因为25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，所以Kh（CH3COO-）=

=

，则Ka（CH3COOH）>Kh（CH3COO-），物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×（

×0.1mol/L），由上述两个式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），综上分析A、B、C都正确。

（6）A项，0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；B项，0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；C项，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L，所以剩余醋酸大于0.01mol/L，故C酸性最强，pH最小。

（7）弱酸酸性越强，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH3COOH酸性强于HCO3-，所以0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液中，水解程度：

CO32->CH3COO−，弱阴离子水解溶液显碱性，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH（CH3COONa）＜pH（Na2CO3）。

8．【新疆兵团第二师华山中学22018届上学期期中】

（1）氯化铝水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

（2）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。

（填“>”、“=”、“<”）

（4）常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c（CO32－）的大小顺序是_________________（填序号）。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。

①NaOH②Ba（OH）2③NH3·H2O

【答案】酸Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋Al2O3④>②>③>①>

c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）①>④>②>⑤>③③>①=②

（2）．浓度均为0.1mol/L的四种溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸是弱酸，溶液中c（H＋）较小，对水的电离抑制程度较小，氢氧化钠是一元强碱，溶液中c（OH－）为0.1mol/L，硫酸是二元强酸，溶液中c（H＋）为0.2mol/L，所以硫酸对水的电离抑制程度最大，则四种溶液中由水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是④>②>③>①，故答案为：

④>②>③>①；

（3）．HSO3－的电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以HSO3－的电离程度大于水解程度，故答案为：

＞；

（4）．CH3COOH溶液的物质的量浓度是NaOH溶液物质的量浓度的2倍，且二者分别是一元酸和一元碱，将两溶液等体积混合，反应后的溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，所得溶液的pH＜7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－），故答案为：

c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）；

（5）．Na2CO3和（NH4）2CO3是正盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度大，由于铵根离子和碳酸根离子会互相促进水解，因此Na2CO3溶液中的碳酸根离子浓度大于（NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子浓度，NaHCO3和NH4HCO3是酸式盐，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，由于铵根离子和碳酸氢根离子会互相促进水解，则NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子浓度小，所以NaHCO3溶液中的碳酸根离子浓度大于NH4HCO3溶液中的碳酸根离子浓度，H2CO3是二元弱酸，第二步非常微弱的电离出碳酸根离子，所以碳酸溶液中碳酸根离子浓度最小，综上所述，在相同浓度的这些溶液中，c（CO32－）的大小顺序是：

①>④>②>⑤>③，故答案为：

①>④>②>⑤>③；

大，综上所述，需HCl溶液体积的大小关系是：

③>①=②，故答案为：

③>①=②。

1．【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）=5.4×10−2，Ka2（H2C2O4）=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2O4−）+c（C2O42−）。

室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：

c（H+）=0.1000mol·L−1+c（C2O42−）+c（OH−）−c（H2C2O4）

B．c（Na+）=c（总）的溶液：

c（Na+）>c（H2C2O4）>c（C2O42−）>c（H+）

C．pH=7的溶液：

c（Na+）=0.1000mol·L−1+c（C2O42−）−c（H2C2O4）

D．c（Na+）=2c（总）的溶液：

c（OH−）−c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4−）

【答案】AD

【解析】分析：

A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），两式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-）；B项，c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2O

H2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数Kh=

=

=

=

=1.85

10-13

Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）

c（H2C2O4）；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）

0.1000mol/L；D项，c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）]，两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）