初三化学知识点精简版.docx
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初三化学知识点精简版
第1单元走进化学世界
一、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（2）测容器－－量筒
（3）称量器－－托盘天平（左物右码”）
（4）加热器皿－－酒精灯
（5）夹持器－－铁夹、试管夹
（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
（7）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻
若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（8）物质的加热
（9）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
（10）蒸发注意点：
（11）仪器的洗涤：
第二单元《我们周围的空气》
1、空气的成分和组成
（1）空气中氧气含量的测定
（2）空气的污染及防治：
目前计入空气污染指数的项目为CO、S
2、N
2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（C
2、CH4等）
酸雨（N
2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.氧气
（1）物理性质：
氧气的化学性质：
助燃剂
（2）氧气与下列物质反应现象
（3）氧气的制备:
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的检验方法
①氧气：
带火星的木条②二氧化碳：
澄清的石灰水
第三单元《自然界的水》
一、水
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应2H2O===2H2↑+O2↑（正氧负氢）
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
3、水的污染：
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
B．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
C．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
三、分子与原子
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
a、书写方法：
b、意义
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
3、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如Fe3+：
一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价
MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷
3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。
（2）常见化合价口诀：
一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳
三四六硫三五氮，铜汞二价最常见
一五七氯都齐全，单质零价永不变
3、化学式
（1）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
二氧化碳的性质
1、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂
五、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（
2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
1）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
第八单元知识点
1、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好
优点：
（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应（注意反应现象）
2、金属+酸→盐+H2↑
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铝片放入硫酸铜溶液中：
3CuSO4+2Al==Al2（SO4）3+3Cu
铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与
2、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
溶剂③状态：
达到饱和④质量：
单位：
克
（2）溶解度的含义：
时NaCl的溶液度为含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
时，易溶物质的溶解度为﹥，可溶物质的溶解度—，微溶物质的溶解度为—，难溶物质的溶解度为﹤。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t时A的溶解度为
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是。
（7）t时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（8）除去A中的泥沙用过滤法分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
大）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十章《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）使紫色的石蕊试液变红
（2）与金属反应生成盐和氢气
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
（4）与碱反应生成盐和水（
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2加热CuO+H2O2Fe（OH）3加热Fe2O3+3H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，
pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；
pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐
1.定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
实验仪器
三、盐的化学性质
盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：
①复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：
H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：
H+与OH－
③反应实质：
离子结合成H2O：
H+与OH－
↑：
H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：
Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
四、特殊离子鉴别：
H+
1、指示剂
2、活泼金属
3、金属氧化物
4、碱
5、某些盐：
CO32－盐
OH－
1、指示剂
2、非活泼金属
3、碱
4、某些盐：
Fe3+、Cu2+盐
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
Ca2+用CO32－能生成白色沉淀
除杂：
除杂：
CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：
CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
鉴别：
2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物
2、
2、CO2：
用燃着的木条
六、化学肥料
1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
NH4+的检验
试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
（3）磷肥灰
（4）复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
1、物质的检验
酸液（H+）：
只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：
用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：
用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：
用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
第十二单元化学与生活
六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2C
3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：
酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：
醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：
原子的排列方式不同
3、有机物有机小分子如：
C
4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：
蛋白质、淀粉等
有机合成材料
有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：
涤纶、锦纶（尼龙）、晴纶、合成橡胶
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