1、初三化学知识点精简版第1单元 走进化学世界一、常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(2)测容器量筒(3)称量器托盘天平 (左物右码”)(4)加热器皿酒精灯(5)夹持器铁夹、试管夹(6)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗(7)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻若导管口有气泡冒出,松开手掌,
2、导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(8)物质的加热(9)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”(10)蒸发 注意点:(11)仪器的洗涤:第二单元我们周围的空气1、空气的成分和组成(1)空气中氧气含量的测定(2)空气的污染及防治:目前计入空气污染指数的项目为CO、S2、N2、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)、温室效应(C2、CH4等)酸雨(N2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)2.氧气(1)物理性质:氧气的化学性质:助燃剂(2)氧气与下列物质反应现象(3)氧气的制备:实验室制氧气原理 2H2O
3、2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2(4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯
4、:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的检验方法氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水第三单元自然界的水一、水(1)电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应2H2O= 2H2+ O2(正氧负氢)产生位置 负极 正极体积比 2 :1质量比 1 :8(2)
5、结论: 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中,分子可分而原子不可分。3、水的污染:4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水A鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水B硬水软化的方法:蒸馏、煮沸C长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。三、分子与原子化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。四、物质的
6、组成、构成及分类第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数2、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称a、书写方法:b、意义注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子3、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图(3)与原子的区别与联系二、物质的组成的表示:1、化合价a、写法及意义: Mg
7、:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+:3个亚铁离子2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子2、化合价规则(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。(2)常见化合价口诀:一价氟氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳三四六硫三五氮,铜汞二价最常见一五七氯都齐全,单质零价永不变3、化学式(1)计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学
8、方程式一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律四种基本反应类型化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种
9、单质和另一种化合物的反应复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集 CO(有毒)只能用排水法密度比空气大用向上
10、排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的性质1、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O
11、=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂五、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: (2、CO、C具有相似的化学性质:可燃性 还原性)1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)2)还原性: CO+C
12、uO Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火第八单元知识点1、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好优点:(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应(注意反应现象
13、)2、金属 + 酸 盐 + H2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐
14、减弱在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)第九单元 溶液知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化加水升温饱和溶液
15、不饱和溶液二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:条件:一定温度标准:溶剂状态:达到饱和质量:单位:克(2)溶解度的含义:时NaCl的溶液度为含义:在20时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克时,易溶物质的溶解度为,可溶物质的溶解度,微溶物质的溶解度为,难溶物质的溶解度为。(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类)温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升
16、高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线例: (1)t时A的溶解度为(2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同(3)N点为 t时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和(4)t时A、B、C、溶解度由大到小 的 顺序CBA(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结 晶的方法获取晶体。(6)从A溶解度是 。(7)t 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB(8)除去A中的泥沙用过滤法分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法大)三、溶质的质量分数1、公式:溶质质量分数= 100
17、%2、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制:步骤:计算、称量、溶解仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)步骤:计算、量取、稀释仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十章酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)
18、使紫色的石蕊试液变红(2)与金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2
19、O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质:OH+H+= H2O3、应用:(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞
20、遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。4、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间,pH7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐1. 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤:溶解、过滤、蒸发实验仪器三、盐的化学性质盐(可溶)+ 金属1 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分
21、解反应的条件)盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)注:复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体:H+与CO32 ; NH4+与OH 生成水:H+与OH反应实质:离子结合成H2O:H+与OH:H+与CO32;NH4+与OH:Ag+与Cl;CO32 Ba2+ 与CO32;SO42Ca2+与CO32 Mg2+与OH四、特殊离子鉴别:H+1
22、、指示剂2、活泼金属3、金属氧化物4、碱5、某些盐:CO32盐OH1、指示剂2、非活泼金属3、碱4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀除杂:除杂:CO CO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2C
23、O2 CO通过灼热的氧化铜 CO+CuOCaO CaCO3只能煅烧 CaCO3检验:CaO CaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl鉴别:2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物2、2、CO2:用燃着的木条六、化学肥料1、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)NH4+的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O(3)磷肥 灰(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种1、物质的检验酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶
24、液和稀HNO3区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-:用盐酸和石灰水铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。第十二单元 化学与生活六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)有机化合物是否含有碳元素 无机化合物有机化合物(不包括CO、CO2和Na2C3、CaCO3等碳酸盐)1、生活中常见的有机物CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同3、 有机物 有机小分子 如:C4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等有机合成材料有机高分子材料(1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料 塑料(三大合成材料) 合成纤维:涤纶、锦纶(尼龙)、晴纶、合成橡胶
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