安徽省阜阳市临泉县第一中学学年高一月考化学试题.docx
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安徽省阜阳市临泉县第一中学学年高一月考化学试题
安徽省阜阳市临泉县第一中学2020-2021学年高一12月月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．中国文化对人类文明贡献巨大。
下列古代研究成果的说明不合理的是
A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3
B．黄白第十大“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．梦溪笔谈“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金
D．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象
2．下列说法不正确的是
A．1mol 氧气的质量为32g
B．标准状况下,1mol
气体体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44
D．1L 2mol/L的
溶液中含Cl－的个数为2.408×1024
3．下列说法正确的是（ ）
A．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B．Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA
C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
4．既能通过金属单质与足量
反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是
A．
B．NaClC．
D．
5．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①KOH②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤ NaHSO3 ⑥NaHS ，会使配制的溶液变质的是
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥
6．将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色浑浊的是
A．稀硫酸B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
7．如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的是
A．浓盐酸
B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸
D．NaOH溶液
8．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L-1KCl溶液D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液
9．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为＋3价，则K2Cr2O7溶液的浓度为（）
A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.03mol·L－1D．0.04mol·L－1
10．朱自清在《荷塘月色》中写道：
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）
A．发生丁达尔效应B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmD．空气中的小水滴颗粒在运动
11．下列关于物质分类的说法正确的是
A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物
B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质
C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱
D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
12．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在无色溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在强碱性溶液中：
Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．在强酸性溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、SO42-
13．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
14．实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：
2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）
A．KMnO4中的锰元素被氧化
B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C．HCl在反应中只做还原剂
D．每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
15．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A．溶解度：
Na2CO3＞NaHCO3
B．右图所示装置可证明稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同
16．将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。
则原溶液中HNO3的物质的量为（）
A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol
17．标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5：
4：
5B．1：
1：
1C．15:
12:
10D．无法计算
18．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为x，y，z则x；y；z；不可能为
A．2：
6：
3B．1：
1：
1C．6；2：
5D．3：
6：
4
二、实验题
19．实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管 ②玻璃棒 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有____________（写仪器名称）．
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______ （选填 ①10mL ②50mL ③100mL序号）规格的量筒．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
______、______．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______． （ 填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线．
20．NO具有还原性，不与碱反应，可以被过氧化钠吸收。
某化学兴趣小组为了研究NO与Na2O2反应，通过如图所示装置进行实验。
（1）仪器B的名称是_________________，其中填充的是___________________，作用为___________________________________________________________。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸，目的是__________________。
（3）实验观察到C中固体颜色变白，该兴趣小组通过进一步实验证明C中生成的白色固体为NaNO2，C中反应的化学方程式为_______________________________。
（4）实验开始后需打开活塞，通入氧气，E中观察到的主要现象为_______________；NaOH溶液的作用是____________________________，若最终E中溶液只有一种溶质，发生的总反应方程式是___________________________________________________。
21．某课外活动小组设计以下装置进行实验：
（1）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是__________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
③D中的现象是___________________________________________。
（2）用如图所示装置制取纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。
③洗气瓶（广口瓶）中装的试剂D是________，其作用是_____________________。
三、填空题
22．已知下列十种物质：
①液态HCl ②FeCl3溶液 ③盐酸 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥铜 ⑦碳酸钙 ⑧淀粉溶液 ⑨熔融NaOH ⑩CCl4根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）能够导电的是__________________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是______。
填序号
（2）写出③与⑦反应的离子方程式________________________________________写出④与稀氢氧化钾溶液反应的离子方程式_______________________________________________
（3）如何证明⑧是胶体____________________________________________。
参考答案
1．D
【详解】
A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；
B．铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；
C．剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故C正确；
D．湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故D错误；
故答案为D。
2．C
【详解】
A.1mol 氧气的质量为
=32g，故A正确；
B.标准状况下，1mol
气体体积约为
=22.4L，故B正确；
C.摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；
D.2mol/L的
溶液中c（Cl－）=4mol/L，则1L 2mol/L的
溶液中含Cl－的个数为
个，故D正确；
故答案为C。
3．B
【详解】
A、钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，选项A错误；
B、Na2O2和水反应时，氧元素由－1价变为0价，故当生成0.1molO2时转移0.2NA个电子，选项B正确；
C、Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH电离产生OH-使到湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，由于Na2O2具有强的氧化性，会使蓝色试纸变为白色，所以石蕊试纸最终变成白色，选项C错误；
D、Na2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而NaHCO3能分解，选项D错误；
答案选B。
4．B
【解析】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；故选B。
5．A
【分析】
氯气微溶于水，氯气与发生反应：
Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。
【详解】
①③与氢离子发生中和反应；
ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，
其中④⑤⑥与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质，
②AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，
故选：
A。
6．D
【详解】
Na是活泼金属，易与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，则Na与稀硫酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓（红褐色）+6NaCl+3H2↑
CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑
MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑
通过观察；
A．只有气体生成，没有白色沉淀生成，故A错误；
B．氯化铁溶液和钠反应生成红褐色沉淀和气体，故B错误；
C．硫酸铜溶液和钠反应生成蓝色沉淀和气体，故C错误；
D．氯化镁溶液和钠反应生成白色沉淀和气体，故D正确；
故答案为D。
7．D
【详解】
干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：
氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气。
答案选D。
【点睛】
本题主要考查了氯水能使有色布条褪色的原理，解题时需紧紧抓住干燥氯气不能漂白，潮湿氯气漂白是生成次氯酸，干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：
氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气。
8．C
【详解】
50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度为2mol·L-1；
A.Cl-浓度为1mol·L-1，故A错误；
BCl-浓度为4mol·L-1，故B错误；
C.Cl-浓度为2mol·L-1，故C正确；
D.Cl-浓度为3mol·L-1，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】
令K2Cr2O7溶液的浓度为x，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×x×2×（6-3）解得x=0.02mol/L，故选B。
10．C
【分析】
月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为薄雾是气溶胶，对光发生散射作用。
【详解】
A．胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；
B．雾的胶粒带有相同的电荷，所以雾不容易聚沉，这是胶体所具有性质，B不合题意；
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；
D．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，D不合题意；
故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A．SO2是酸性氧化物，CaO、K2O都是碱性氧化物，A错误；
B．BaSO4、NaCl都是电解质，KNO3溶液属于混合物，不是电解质，B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱、碱石灰都是碱，C错误；
D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D正确；
答案选D。
12．D
【详解】
A.Fe2+为有色离子，且Fe2+、CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.HCO3-与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.强酸性溶液中存在大量H+，K+、Fe2+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
故选D。
13．D
【详解】
A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；
C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：
1，故D错误；
故选A。
【点晴】
为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。
14．D
【详解】
A.KMnO4中的锰元素化合价降低，得到电子，被还原，故A错误；
B.Cl2是由HCl失电子得来的，是氧化产物，不是还原产物，故B错误；
C.HCl在反应中一部分价态升高，一部分价态不变，表现出还原性和酸性，故C错误；
D.由2HCl~Cl2~2e-可知，每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol，故D正确；
故选D。
【点睛】
氧化还原反应中，氧化剂不一定全部被还原，只有化合价降低的部分体现了氧化性。
15．A
【解析】A项，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3较NaHCO3易溶，故A正确；B项，NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO3，外管中应盛Na2CO3，故B错误；C项，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，产生CO2质量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，Na2CO3较大，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量较小，与足量盐酸作用时，Na2CO3放出CO2少，故D错误。
16．D
【解析】
【详解】
产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。
则被还原的硝酸就是0.08mol。
铜是3.2g，物质的量是0.05mol，生成硝酸铜就是0.05mol。
所以没有被还原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物质的量是0.18mol。
答案选D。
17．A
【详解】
①设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=
mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为
mol÷aL=
mol/L；
②设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为
L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:
1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=
L÷22.4L/mol=
mol，反应消耗O2的体积为
L=
L，剩余O2的体积为
L-
L=
L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-
L=
L，所得HNO3溶液物质的量浓度为
mol÷
L=
mol/L；
③设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=
mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=
n（NO2）=
×
mol，生成NO的体积为
L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-
L=
L，所得HNO3溶液物质的量浓度为
×
mol÷
L=
mol/L；
三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为
mol/L：
mol/L：
mol/L=5:
4:
5，答案选A。
【点睛】
关于氮的氧化物（NO、NO2）、O2与H2O反应的计算明确反应的原理是解题的关键。
反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，用循环反应叠加法得出总反应式：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，按总反应式进行计算。
18．D
【分析】
混合气体通入水中被完全吸收后得到硝酸，按电子数守恒计算，3×n（NO）+n（NO2）=4×n（O2），气体体积之比等于物质的量之比，因此，3x+y=4z，据此分析。
【详解】
A.3×2+6=4×3，A不符合；
B.3×1+1=4×1，B不符合；
C.3×6+2=4×5，C不符合；
D.3×3+6≠4×4，D符合；
答案选D。
19．④⑥500mL容量瓶5.4①搅拌引流D①④
【分析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；
（3）依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；
（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据
进行误差分析。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：
量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：
托盘天平、药匙，故选：
④⑥；还缺少的仪器为：
容量瓶，配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；
故答案为：
④⑥；500mL容量瓶；
（2）用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：
18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：
5.4；①；
（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：
搅拌；引流；
（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；
C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；
故选：
D；
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；
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