江西省抚州市四校学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

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江西省抚州市四校学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

南丰一中、黎川一中、广昌一中、金溪一中

2014—2015学年上学期高二期中考试化学试卷

试卷分值：

100分考试时间：

100分钟

相对分子质量：

H—1C—12

Ⅰ卷

一、选择题：

（本大题含16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:

H+（aq）+OH-（aq）

H2O（l）　ΔH=-57.3kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。

向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:

①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。

其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（　　）。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>ΔH2

D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

2．下列关于强、弱电解质的叙述中正

确的是（　　）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

Na3PO4

C．

CH3COOH

D．

NaHSO4

5．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）

①检查滴定管是否漏水

②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中

⑥滴定操作．

A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥

6．已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+

O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）

A．+283.5kJ•mol﹣1B．+172.5kJ•mol﹣1C．﹣172.5kJ•mol﹣1D．﹣504kJ•mol﹣1

7．对于可逆反应：

2M（g）+N（g）

2P（g）ΔH＜0，下列各图中正确的是（）

8．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液

等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度

如图5所示，下列说法正确的是（）

A、HA为强酸

B、该混合液pH=7

C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、该混合溶液中：

c（A-）+ c（Y）=c（Na+）

9．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体②H2O③铜屑④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液．

A．

①②

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②④

10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）

A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率

11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.将NO2球浸泡在冷水和热水中

B.

t/℃

25

50

100

KW/10-14

1.01

5.47

55.0

C.

D.

c（氨水）/（mol·L-1）

0.1

0.01

pH

11.1

10.6

12.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦   B．②③⑤ C．③④⑥   D．①④

13．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH

）前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

14．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（　　）

A．Va＞10VbB．Va=10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va

15．在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl－、NO

、S2－②K+、Fe2+、I－、SO

③Na+、Cl－、NO

、SO

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO

⑤K+、Ba2+、Cl－、NO

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

16．在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度．下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少

C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小

Ⅱ卷

二、填空题、（本大题含５个小题，共52分）

17．（6分）

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。

则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol－1）：

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能

414

489

565

158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______________________。

（3）下列说法不正确的是（填序号）

A.某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C.相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；

D.相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；

E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH—的物质的量均减小。

18．（9分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。

请你完成下列填空：

步骤一：

配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

.

步骤二：

取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积（mL）

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

（1）滴定达到终点的现是；

此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成

测定结果（待测液浓度值）偏低的有

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F.用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3

19．（8分）

（1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中，由水电离出的

C（OH﹣）之比是　　．

（2）已知常温下0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液PH约为8

①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH为8的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　；

②溶液中：

C（OH﹣）=　　　　　+　　　　　；C（Na+）=　　　　　+　　　　　．

（3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于　　　　　　　　中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液．　

20．（12分）

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S

等杂质。

某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的　　　　（填化学式）,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的S

其原因是

　　[已知:

Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]。

（2）Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。

用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因:

　　　　　　　　　　　。

Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　。

21．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）K2∆H<0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。

其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。

若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为

。

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH

2014—2015学年上学期高二期中考试化学试卷答案

Ⅰ卷

一、选择题：

（本大题含16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D解析:

因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）>Q（稀硝酸）>Q（稀醋酸）,又因放热反应中,ΔH为负值,即ΔH=-Q,故ΔH2<ΔH3<ΔH1,因而选D。

2．C解析：

本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。

选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。

选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质（尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的）来加以否定。

选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。

仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。

3．B

解答：

水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；

4．A

解答：

物质投入水中能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因弱离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有A中铝离子水解显酸性符合．

5．B

解答：

中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：

①②③④⑤⑥，

6．B

解答：

已知：

（1）2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣221kJ•mol﹣1

（2）CO2（g）═C（s）+O2（g）△H2=+393.5kJ/mol

利用盖斯定律，将

（1）+

（2），可得C（s）+CO2（g）═2CO（g），

则：

△H=﹣221kJ•mol﹣1+393.5kJ/mol=+172.5KJ/mol．

7．B【解析】A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。

8．D解析：

一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol/L。

由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。

B项：

水解显碱性pH>7。

故B项错误。

此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+）可知C项错。

由物料守恒知D项正确。

9．D

解答：

①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；

②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；

③加入铜屑，形成原电池反应，反应速率增大，故③错误；

④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；

⑤加入NaNO3固体，溶液中相当于有HNO3的存在，与金属反应不生成氢气，故⑤错误；

10．D

解答：

A、如果反应前后气体总物质的量不变，加压平衡不移动，但浓度增大，故A错误；

B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．

C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；

D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确

11．C解析:

催化剂不能使化学平衡发生移动,C选项与化学平衡移动无关。

12．D试题分析：

①说明水解显碱性，正确；②只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；③只能说明不符合复分解反应发生的条件；④说明存在电离平衡，正确；⑤只能说明HF的酸性强于碳酸的，不正确；⑥不正确，和溶解性无关；⑦只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选D。

13．C　　　【解析】　A项，两种盐溶液中离子种类相同；B项，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性；C项，NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH

的水解，c（NH

）前者小于后者，C正确；D项，溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－5mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。

14．Ｄ

解答：

因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，所消耗的pH为2和3的CH3COOH溶液的物质的量相等，则而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，

则

=

＜

，即Vb＞10Va，

15．Ｂ　　【解析】由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。

①若为酸性溶液，则H+、NO

与S2－会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，错误；③四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；④酸性条件下HCO

不能大量共存，错误；⑤四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选B。

16．Ａ

解答：

向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；

由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．

Ⅱ卷

二、填空题、（本大题含５个小题，共52分）

17．（6分，每空２分）

答案：

（1）C2H6（g）+

O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）△H＝—30QkJ／mol

（2）△H＝—1928kJ／mol

（3）

AD

18．（９分）

（1）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；（２分）8.2—10.0（１分）

（2）0.11mol/L（２分）（3）丙（２分）（4）C（２分）

19．（８分）

（1）1：

1010　　　（２分）

（2）①CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；　　（２分）

②C（OH﹣）=　C（H+）　+　C（CH3COOH）　；　　　　　（两空全对的１分）

C（Na+）=　C（CH3COOH）　+　C（CH3COO﹣）　．　　（两空全对的１分）

（3）较浓的盐酸；　　　（２分）

解答：

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH﹣）=C（H+）=10﹣12mol/L，pH=12.0的K2CO3溶液中，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，Kw=c（H+）c（OH﹣），由水电离出来的C（OH﹣）=

=

=10﹣2mol/L，由水电离出的C（OH﹣）之比=10﹣12mol/L：

10﹣2mol/L=1：

1010；

故答案为：

1：

1010；

（2）①CH3COONa溶液PH=8是因为溶液中醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解离子方程式为：

CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；

故答案为：

CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；

②溶液中存在氢离子，氢氧根离子，醋酸根离子，钠离子，依据溶液中物料守恒和质子守恒分析写出，物料守恒为醋酸根和钠元素守恒：

C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣），质子守恒为水电离出氢离子和氢氧根守恒，浓度关系为：

C（OH﹣）=C（H+）+C（CH3COOH）；

故答案为：

C（H+）、C（CH3COOH）；C（CH3COOH）、C（CH3COO﹣）；

（3）氯化铁溶液中铁离子水解溶液呈酸性，水解离子方程式为：

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，溶液PH小于7；配制氯化铁溶液为防止水解可以溶解在浓盐酸溶液中再加水稀释得到所需浓度的溶液；

故答案为：

较浓的盐酸；

点评：

本题考查了水的电离平衡影响因素分析，离子积常数影响因素和计算，电解质溶液中离子浓度大小、质子守恒、物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

20．（1２分）

答案:

（1）BaCl2　（2分）BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量C

时,BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）（2分）

（2）C

+H2O

HC

+OH-　（2分）

c（Na+）>c（HC

）>c（C

）>c（OH-）>c（H+）（3分）　NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）（3分）

解析:

（1）加入过量Na2CO3和NaOH分别除去Ca2+、Mg2+,要除去S

则应加入BaCl2;难溶电解质BaSO4和BaCO3的沉淀可相互转化,当溶液中存在大量C

时,根据沉淀溶解平衡,BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）,使滤液中仍含有一定量的S

。

（2）Na2CO3溶液显碱性的原因是C

+H2O

HC

+OH-;Na2CO3与NaHCO3等浓度的混合溶液中，CO32-的水解程度大于HC

且前者水解生成后者，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）>c（HC

）>c（C

）>c（OH-）>c（H+）。

在混合溶液中滴加稀盐酸,若Na2CO3与NaHCO3完全反应,则所得溶液因溶解了生成的CO2而显酸性;若溶液呈中性,则溶液中应有少量NaHCO3剩余,所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）。

21．（17分）（第3小题第一空离子浓度比较3分，其余每空2分）

【解析】

试题分析：

由已知反应的平衡常数求未知反应的平衡常数应根据分步反应和总反应的关系计算，根据化学

动，K2减小。