高考化学二卷部分题型的解题方法训练一.docx
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高考化学二卷部分题型的解题方法训练一
高考化学二卷部分题型的解题方法训练
（一）
一、流程图题：
（一）无机工艺流程图------（知识涉及元素化合物、实验、原理，侧重考查元素化合物的知识，因为在工业生产过程中，要涉及到很多除杂、检验等方法，其原理就是应用物质的不同物理性质和化学性质）
要求：
读懂化工生产流程的生产主线及核心，逐步熟悉化工生产中的一些
常用名词，掌握做题技巧。
必备知识：
1、熟练掌握元素化合物的性质：
[首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性，其次分析物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性）]
要点：
1、工业生产流程主线与核心
主线：
原料——核心化学反应——所需产品。
核心：
物质的分离操作、除杂试剂的选择以及反应条件的控制等。
（1）原料：
无机化工中通常采用固体原料，如各种矿石、高岭土等。
（2）原料的预处理：
①溶解：
通常用酸溶，如H2SO4、HCl、浓H2SO4。
②灼烧：
如从海带中提取碘
③煅烧：
如煅烧高岭土（08广州一模23）
2、熟悉工业流程常用名词：
浸出：
（09广东22）固体加入水或酸溶解得到离子。
本试题是指在矿石
粉末中加入硫酸反应，使镁及可溶金属离子进入溶液。
浸出率：
（09广东22）加酸使矿石溶解后，离子在溶液中的含量多少。
酸浸：
（07广东24（例2））是指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入
溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。
水浸：
（05广东22（例5））指与水接触反应或溶解，本试题是离子发生了水解反应。
水洗：
（06广东22（例4））制备反应中，水洗通常是为了除去水溶性的杂质。
酸洗：
通常指清洁金属表面的一种方法。
一般指将制件浸入硫酸等的水溶
液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。
是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处
理或中间处理。
3、明确结晶的几种方法（工业生产中，往往是从多种溶质或一种溶质的溶
液中提取目标固体产物，需要用到结晶）
（1）当溶液是单一溶质时
①最后所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）：
蒸发（浓缩）结晶
②最后所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、莫尔盐）：
蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时滤渣（溶解度最小、受温度影响最小的溶质）蒸发浓缩（结晶），趁热过滤{滤液（含溶液中所有成分，其中溶解度最小的溶质是饱和溶液），然后冷却结晶，过滤，得另一溶质（溶解度最大、受温度影响最大的溶质）
4、控制反应条件的方法：
①控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（大部分利用水解原理）
如Fe3＋、Al3＋、Mg2＋的混合物提纯，通常采用调节溶液的pH除去杂质达
到提纯目的。
例：
（07广东24）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
（2）滤渣A的主要成分是。
（3）加入MnS的目的是除去杂质。
注意：
调节溶液pH值目的在于使某些离子沉淀从而分离提纯，使得有效元素转移到滤液中，过程中要选择合适的试剂，不要引入新杂质。
②蒸发、反应时的气体氛围
例：
Mg的提取（04广东高考最后一问）
5.解题步骤：
（1）首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”
（2）“怎么做”-------------迅速把握文字材料和方框中有效信息，明确各步的反应原理和操作目的，
[“明确各步的反应原理”----是指弄清每个方框内的物质成分是什么？
向方框内加入某种试剂后会与其中的哪些成分发生反应？
生成物是什么？
因此要求同学们对物质的性质非常熟悉，我们要判断哪些物质之间能发生反应，生成物是什么，应首先从物质类别的通性和具体物质的特性，其次从物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性）入手]
（3）遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没涉及，有些信息则可以结合问题帮助理解
（4）可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间
[例1]（2009广东—22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2.简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
。
除去产品中该杂质的方法是：
。
巩固练习：
1.（2009年广州模拟）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备Fe2O3和K2SO4等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是。
（2）煅烧FeCO3固体生成产品Fe2O3。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。
（3）为了获得K2SO4固体，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：
。
（4）K2SO4产品中可能含有的主要杂质是________________（写名称），进行K2SO4产品纯度检验的实验操作是：
。
（5）要得到副产品NH4Cl，需要进行的操作是：
。
2.红钒钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。
工业铬铁矿（FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。
步骤I的反应有：
4（FeO·Cr2O3）+8Na2CO3+7O2＝2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
（1）步骤Ⅱ反应的离子方程式为：
。
平衡常数表达式为：
K=
下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
（2）据此，步骤Ⅲ操作的方法是：
将Ⅱ所得溶液（填操作方法），选择此方法的理论依据是：
_____________________________。
（3）步骤Ⅳ操作中进行固液分离的具体方法是，得到的晶体（填化学式）；然后将所得滤液
（填操作方法），得到的晶体是（填化学式）。
（4）要得到芒硝（Na2SO4·10H2O），还需要进行的操作是：
。
（二）实验流程图------侧重于实验知识的考查
1、掌握化学实验的基本操作：
有关物质的存放（瓶、塞）、取用方法（用镊子、药匙、滴管、倾倒等）；物质的溶解[气体（直通入、倒扣漏斗、液面上）、固体（大块先研碎）]、稀释、搅拌、过滤、渗析（氢氧化铁、蛋白质、淀粉等胶体与溶液中离子的分离）、洗涤（沉淀、容器）、干燥（气体、固体）、称量（天平、量筒、滴定管）、加热[含热液体浴，试管（试管夹用法）、坩埚加热方法及仪器]、蒸发及仪器、蒸馏及仪器（收集蒸发出来的气体冷凝产物）、分馏及仪器（2种以上液体的混合物经过蒸馏分离的方法叫分馏）、煤的干馏、冷却（长导管、冷凝管、冰盐、空气冷却）、（蒸发浓缩、结晶）、（蒸发浓缩、冷却结晶）、分液、萃取、（中和、氧化还原）滴定、（气体）液化、（液体）气化、（碘单质）升华、洗气、pH试纸的使用、焰色反应（仪器、稀盐酸洗、蓝色钴玻璃）、分液漏斗放出液体（开塞、对槽孔或连通胶管）、可燃气体验纯、排空气法收集气体验满（根据气体性质用试纸、燃烧的木条、产生白烟等）、装置气密性检查等操作方法。
[例2]（2008年广州一模23）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是。
（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为。
（4）加少量铝粉的主要作用是。
（5）“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是。
巩固练习：
1．（2007年广州二模23）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
已知：
①在潮湿空气中CaO2能够分解：
CaO2+2H2O==Ca（OH）2+H2O2，2CaO2+2CO2==2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：
CaO2+2H+==Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。
CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；
（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是。
A.盐酸B.氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为cmol/L的Na2SO3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
（已知：
I2+2S2O32-==2I—+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是；
②CaO2的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。
2．（09年深圳一模）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2.12H2O，某探究小组设计了下列实验。
请回答以下问题：
（1）写出步骤②的离子方程式________；简述用pH试纸的过程：
__________。
（2）步骤④包括三个环节，分别是_______、_________、________。
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是_____________,洗涤的操作是____________。
（4）有人建议：
直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验。
请你评价此建议的可行性_____________________。
二、作图能力的训练（包括气体制备等实验装置图、平衡图象）
气体制备等实验装置图作图注意点
（1）所给仪器的合理选用（涉及有毒气体的实验是否有尾气处理）
（2）导管的长短、塞子的合理处理（3）净化装置要先洗气后干燥（4）试剂的必要标注
平衡图象作图注意点
（1）确定图象的横纵坐标物理量
（2）确定线的走向和变化趋势（抛物线形式还是直线形？
）（3）确定起点、拐点、平衡点和对照曲线的相对位置
[例3]（08年山东理综·30修改）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可选用制备气体的装置：
试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞橡皮管
从以上所给仪器中（如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示。
），请分别画出①用该方法制备、收集H2的装置简图，并在图中标明所用试剂。
（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
②制备并收集干燥、纯净Cl2的装置简图，并在图中标明所用试剂。
（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
巩固练习：
1、（07北京卷修改）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的名称是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
2.（05广东高考）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
⑴根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作。
⑵将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是________________________________。
②溴水溶液，现象是______________________________。
③硫化钠溶液，现象是___________________________。
⑶有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）
①原因__________，验证方法________________________。
②原因___________，验证方法_________________________________
③原因____________，验证方法________________________________
[例4]
（2009全国2卷27）.（15分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）
根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
（2）体系中发生反应的化学方程式是
___________________________;
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的
平均反应速率：
____;
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率
等于
______;
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件
（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线
①、②、③（如右图所示）,则曲线①、②、③所对应
的实验条件改变分别是：
①_______②_______③________
巩固练习：
1.（2009浙江卷修改）．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO
2CO2＋N2。
研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
2.（09广州一模）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H<0
T1℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
（1）计算平衡时H2O的物质的量和T1℃时该反应的平衡常数。
（写计算过程）
（2）请在答题卡的坐标图（如下）中，
画出上述反应过程H2O、H2的物质的量
随时间变化的图像（用实线）。
假定将反应温度
改为T2℃（T2>T1，其它条件均不变），
请在坐标图中再次画出H2O、H2的物质的量
随时间变化的示意图（用虚线）。
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