山东省中学联盟莱芜一中届高三上学期阶段性测试化学.docx
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山东省中学联盟莱芜一中届高三上学期阶段性测试化学
试卷类型A
莱芜一中51级高三上学期阶段性测试
化学试题2012.12
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Al：
27
Cl：
35.5S：
32
第I卷（选择题共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下
列叙述不正确的是
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体
C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D．3717Cl2的摩尔质量是74
3．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色
胶体，下列说法中错误的是
A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+
B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液
C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色
4．下列说法正确的是
A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关
B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属
5．下列关于物质的分类说法中，正确的是
A．SO2、NO2是酸性氧化物
B．分散系一定是混合物
C．盐酸能导电，是电解质
D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．S2－的结构示意图：
B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：
188O
C．HSO3－的电离方程式：
HSO3－=H＋＋SO32－
D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的
热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－1
7．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强
C．最易失去的电子能量最高
D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
8．关于反应3O2（g）=2O3（g）△H>0，下列说法正确的是
A．反应前后，熵不变
B．反应前后，分子总数不变
C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变
D．反应前后，氧元素化合价不变
9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
10．反应SiO2（s）＋3C（s）=SiC（s）＋2CO（g）△H＞０的叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1molSiC转移电子为2mol
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
11．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：
V2O5＋xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是
A．向外供电时，锂离子向负极移动
B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
C．正极的电极反应为：
V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5
D．负极的电极反应为：
xLi－xe－→xLi＋
12．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，
2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是
A．该温度下，反应的平衡常数是
B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1
C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
13．用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
B．Kw逐渐减小
C．水的电离程度增大
D．
变大
14．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③
15．下列说法不正确的是
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
16．室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线右图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点：
pH=14
B．b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）
C．c点：
水电离出的c（H＋）=1.0×10－7mol·L－1
D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
17．下列实验不合理的是
18．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I－（aq）
I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3－）
与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是
A．反应I2（aq）+I－（aq）
I3－（aq）△H<0
B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括2小题，共22分）
19.（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式），检验溶液中SO42－沉淀完全的操作为。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）。
③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲，乙。
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是。
20.（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe2O3（s）＋
CO（g）=
Fe3O4（s）＋
CO2（g）△H=－15.73kJ·mol－1
Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）△H=+640.4kJ·mol－1
则反应Fe2O3（s）＋CO（g）=2FeO（s）＋CO2（g）的△H=。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。
写出电解总方程式。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。
镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应。
（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为，消耗硫酸的物质的量是。
四、（本题包括2小题，共24分）
21．（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
c（mol·L－1）
0.4
0.3
NH3
0.2
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0.6
0.5
0.1
时间t/s
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1=（列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。
A．加入催化剂B．扩大容器的体积
C．升高温度D．减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率。
（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80s后化学平衡常数为K2，则K1K2（填“>”、“<”或“=”），此时氮气的转化率为。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数。
（填“变小”、“变大”或“不变”）
22．（14分）运用相关原理，回答下列各小题：
已知：
NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3·H2O中水的电
离程度。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。
（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则
[Na＋]＋[NH4＋]2[SO42－]（填“＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH7。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）将分别含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，
一定不存在的离子有。
五、（本题包括1小题，共10分）
23．（10分）榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是________。
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Ca（OH）2
开始沉淀pH
1.5
3.3
12.0
（2）对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会
导致_________溶解，沉淀。
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠
溶液的离子方程式。
（4）①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并
通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原
是；为了能产生沉淀，该同学对
图1装置进行了改进，改进的方法为。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变
浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡
外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。
高三化学参考答案及评分标准2012.1
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.D2.C3.B4.A5.B6.B7.C8.D9.A10.B
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）11.A12.B13.C14.D15.D16.C17.D18.B
19．（12分）
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3NaOH（2分）
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。
（关键词：
上层清液）（2分）
②OH－＋H＋=H2OCO32－＋2H＋=H2O＋CO2（2分）
③搅拌（1分）引流（1分）
（2）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的KI－淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）（2分）
20．（10分）
（1）△H=+411.20kJ·mol－1（2分）
（2）2ZnSO4＋2H2O
2Zn＋O2↑＋2H2SO4（2分）
（3）负极（1分）氧化（1分）
（4）0.4NA（2分）0.2mol（2分）
21．（10分）
（1）
mol－2·L2（2分）
（2）C（1分）变大（2分）（3）>（1分）20%（2分）（4）变大（2分）
22．（14分）
（1）=（2分）
（2）NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋（2分）=（2分）pH>7（1分）
（3）①Fe2＋（1分）;MnO4－Fe3＋（2分）②MnO4－Fe3＋（2分）;Fe2＋I－（2分）
23.（10分）
（1）Fe3＋Al3＋（2分）
（2）Al（OH）3（1分）Ca（OH）2（1分）
（3）Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－（2分）
（4）①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸（1分）在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分）②CaCO3（s）
Ca2+（aq）＋CO32－（aq）（2分）
高∷考╗试∠题。
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