高三化学二轮专题复习.docx

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高三化学二轮专题复习

课时作业

（一）

一、选择题

1．（2011·辽宁省沈阳四校阶段测试）下列物质的分类结果全部正确的是（　　）

A．NO2——酸性氧化物　Na2O2——碱性氧化物　

Al2O3——两性氧化物

B．汽油——混合物　胆矾——纯净物　HD—单质

C．纯碱——碱　硫化氢——酸　小苏打——酸式盐

D．液氯——非电解质　硫酸钡——强电解质　醋酸

——弱电解质

答案　B

解析　NO2和水反应生成的是HNO3和NO，其不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，其也不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，D错。

2．（2011·南昌调研）通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）

A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

答案　B

解析　A项，NaCl不属于含氧化合物，故不正确；C项，同种化合价对应的氧化物也可能不止一种，如＋1价的钠可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，故不正确；D项，物质发生物理变化也可能有能量变化，如液态水的汽化要吸收热量，故不正确。

3．（2011·大连）下列说法错误的是（　　）

A．纯碱属于盐而不属于碱

B．胆矾和过氧化钠放在空气中颜色改变是因为发生了化学变化

C．溶液和胶体的本质区别在于粒子能否发生电泳

D．江河入海口沙洲的形成与胶体有关

答案　C

解析　纯碱属于碳酸的正盐，其不能电离出OH－，不属于碱；胆矾放在空气中颜色改变是因为失去了结晶水，发生了化学变化，过氧化钠放在空气中颜色改变是因为与CO2或水蒸气发生了化学反应；溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小范围不同；江河入海口形成沙洲是由于江河中的沙土胶体粒子遇到海水中的电解质发生了聚沉。

4．下列表示的是某物质所发生的（　　）

A．置换反应　　　　　　　　B．水解反应

C．中和反应D．电离过程

答案　B

5．（2011·浙江联考）“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。

下列化合物属于混盐的是（　　）

A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2

C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]

答案　A

解析　依据混盐的定义，混盐中应含有多种酸根离子和一种金属离子，CaOCl2可以写成CaCl（ClO），A项正确。

6．（2011·济南）下列说法中，正确的是（　　）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．离子化合物中可能含有共价键

D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

答案　C

解析　金属氧化物可能是两性氧化物，如Al2O3，可以是酸性氧化物，如Mn2O7，所以A项错误。

难溶于水的电解质可能是强电解质，如CaCO3，因为CaCO3溶于水的部分能完全电离，所以B项错误。

由同种元素组成的物质可能属于混合物，如由O2和O3组成的混合气体，所以D项错误。

离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、铵盐等，C项正确。

7．（2011·山东菏泽市统一考试）下列有关说法中正确的是（　　）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

答案　B

解析　纯碱不是碱，A错误；同种元素不同的核素间的转化是不能通过化学变化实现的，C错误；AlCl3等化合物中存在的是共价键，D错误。

8．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（　　）

A．溶液与胶体：

能否发生丁达尔效应

B．氧化还原反应：

元素化合价是否变化

C．强弱电解质：

在水溶液或熔融状态下能否完全电离

D．共价化合物：

是否含有共价键

答案　D

9．（2011·济南质量调研）下列叙述中，正确的是（　　）

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B．离子化合物中一定有金属元素

C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

答案　A

解析　NH4Cl是离子化合物却不含金属元素，B错；葡萄糖溶液不是胶体，C错；HCl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D错。

10．（2011·南京模拟）下列有关化学用语或名称表达正确的是（　　）

A．亚硫酸的电离方程式：

H2SO32H＋＋SO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2的电子式：

D．

的名称：

3－甲基－1－丁醇

答案　D

解析　A项，亚硫酸应该分步电离，故不正确；B项，乙炔是直线形结构，故不正确；C项，H2O2的电子式应为：

H

，H故不正确；D项，正确。

11.（2011·济南）下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

答案　B

解析　烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，胶体能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。

12．某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，下列有关说法正确的是（　　）

A．该胶体遇氯化钡溶液或Fe（OH）3胶体不可能发生聚沉

B．该胶体分散质微粒带正电荷

C．Na＋使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋

D．该胶体的微粒直径为10－7cm～10－9cm

答案　C

解析　胶体中加入电解质溶液都能发生聚沉，A错；根据提供信息，不能判断胶体分散质微粒所带电荷，B错；胶体的微粒直径为1nm～100nm，而1nm＝10－9m，D错。

二、非选择题

13．（2009·连云港调研）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。

（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20ml蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加数滴饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。

（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到（填“有”或“无”）________丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________。

（3）将半透膜袋内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）________极附近颜色逐渐变深，其原因是______________。

答案　

（1）氯化铁或FeCl3　液体呈红褐色

（2）无　有白色沉淀生成

（3）阴　Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动

解析　应把饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，待液体呈红褐色应停止加热，防止生成的胶体被破坏。

Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜袋外的液体无丁达尔效应，加硝酸银有AgCl白色沉淀产生。

Fe（OH）3胶粒带正电荷，通电后向阴极运动。

14．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列六种物质：

SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。

（至少要写出两种分类方法）

①____________________；②____________________

（2）根据反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。

Na2O2与水反应的离子方程式是____________________。

根据反应_________________________________________________，

可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

_________________________________________________________________________________________________________________。

（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

________。

用离子反应方程式证明你的观点：

____________________；____________________。

答案　

（1）①SO2，常温常压下是气体，其余为固体

②Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物

（2）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有无电子转移

CaO＋SiO2

CaSiO3（或MgO＋SO2

MgSO3等，其他合理答案也可）

Na2O2＋SO2===Na2SO4

（3）

（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）

H＋＋OH－===H2O

2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑（或其他合理答案）

解析　分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。

对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质的状态分类，也可以根据物质的化学性质分类。

SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可发生反应生成盐；Na2O2是过氧化物，具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。

氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

15．（2011·烟台）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应；若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

_________________________________________________________________________________________________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Au　　　　B．CuC．Al　　　　D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小火蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3

（5）将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。

答案　

（1）纯碱　

（2）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

OH－＋H＋===H2O　（3）B　（4）①NaOH、Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3　（5）5.85

解析　

（1）分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。

（2）烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种，即H＋＋OH－===H2O；纯碱与三种强酸（过量）反应的离子方程式也只有一种，即CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（3）Al、Fe在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故不能溶解，而Ag与Cu在常温下可以被浓硝酸溶解。

（4）若氢氧化钠过量，则吸收少量CO2气体，蒸干后固体组成为NaOH和Na2CO3；若吸收的二氧化碳气体与氢氧化钠的比介于

～1之间，此时蒸干后得到的固体是Na2CO3和NaHCO3；得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的pH＝7，此时得到的全部是NaCl溶液，根据Na＋守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol＝5.85g。

16．（探究创新）

（1）下列说法中不正确的是________。

A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

F．化学变化前后原子的种类、原子数目不变，分子数目也不变

（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。

凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：

下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。

A．H2O　B．NH

　C．OH－　D．HCO

　E．CH3COO－　

F．Cl－

③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。

凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。

如

酸（电子对接受体）　碱（电子对给予体）　反应产物

H＋　　＋　　

―→HOH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H3BO3＋H2O===H＋＋[B（OH）4]－

该反应中的碱是________（填“H3BO3”或“H2O”）

CuCl2＋4NH3===[Cu（NH3）4]2＋＋2Cl－

该反应中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）

答案　

（1）A、D、F　

（2）②A、D　③H2O　CuCl2

解析　

（1）A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力就强，是化学变化；D项中液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。

（2）②H2O结合H＋为H3O＋，又可给出H＋为OH－；NH

给出质子但不能结合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能结合H＋，可看成碱；D项HCO

可结合H＋变为H2CO3，又能给出H＋变为CO

，故可视为酸又可视为碱。

③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B（OH）4]－中，H2O给出电子对，故为碱，在CuCl2＋4NH3===[Cu（NH3）4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋结合电子对形成[Cu（NH3）4]2＋，故为酸。