D.X、Y的转化率相等
7、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压
D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温
8、反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2
9、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.甲酸以任意比与水互溶
B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
10、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
11、某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶1
12、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：
c（CH3COO-）＋c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H＋）
B.溶液中②、③点水的电离程度：
③＞②
C.点②所示溶液中：
c（Na＋）=c（CH3COO-）=c（H＋）=c（OH-）
D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
13、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）
A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
13題图14題图
14、用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。
下列说法正确的是（）
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：
CH4＋5O2－－8e－=CO32－＋2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－
15、己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
依据所给信息判断，下列说法正确的是（ ）
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）＝c（OH-）-c（H+）
C.25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
增大
16、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
下列有关说法中正确的是（ ）
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
A．25℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体
B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10-36mol·L-1
C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生
第Ⅱ卷（共52分）
二、简答题
17、（共13分）
（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
1
写出电极反应式：
正极__________________________；
负极_________________________。
2图中X溶液是_______，
Y溶液是________。
③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。
（2）如图是一个化学过程的示意图。
①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。
③乙池中总反应的离子方程式___________________。
④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。
A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3
18、（共12分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________kJ·mol-1。
（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。
A．加入CH3OHB．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂
（3）以下说法能说明反应3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）达到平衡状态的有___________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：
气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。
①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。
②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。
21（共14分）、
（1）某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
____→→F→→→→D。
（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。
Ⅲ、计算：
血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
20、（13分）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）。
表1.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
4.7
3.2
9.7
10.4
11.2
表2.两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
—
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________。
（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：
__________________。
（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。
（5）得到的沉淀C的组成是_________________（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。
（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。
2017—2018学年度上学期期末素质测试
高二年级化学试题参考答案
一、选择题
1D2D3C4B5C6D7A8C
9B10B11A12B13C14D15B16C
二、简答题（共52分）
17（13分）
（1）（每空1分）①2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋；Cu-2e-=Cu2＋；②FeCl3；CuCl2；③阳
（2）①CH3OH（1分）
②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
③4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+（2分）
④1（1分）；BD（2分）
18、（共12分）
（1）-246.1（2分）
（2）D（2分）
（3）DE（2分）
（4）①>;正移（各1分）
②25%（2分）
③0.5（2分）
19、【共14分】
（1）E、A、B、C、G（2分）
（2）乙（1分）
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；（1分）
（4）0.1200mol/L（2分）
（5）A、D（2分）
（6）Ⅰ、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O（2分）
Ⅱ、当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）
Ⅲ、2.5×10﹣3（2分）
20、【13分】
（1）加热、搅拌或将固体粉碎（任写两条）（2分）
（2）H3BO3
H++H2BO3-（2分）
（3）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-（2分）
（4）使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出（2分）
（5）CaSO4·2H2O或CaSO4；（1分）趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出（2分）
（6）取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。
（其它和理答案都给分）（2分）
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